when n = 5, the highest number for

when n = 5, the highest number for l is 4. So, according to the chart, there are s, p, d and f subshells. The first blank, therefore, is 4.

L 0 1 2 3
subshell s p d f

Since L = 2, there are s, p, and d subshells. s subshells hold 1 orbital (2 electrons), p subshells hold 3 orbitals (6 electrons) d subshells hold 5 orbitals (10 electrons) f subshells hold 7 (14 electrons). For the second blank, there are 16 orbitals total (1+3+5+7) and for the third, 32 electrons total (2+6+10+14).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เมื่อ n = 5 จำนวนสูงสุดสำหรับ l 4 ดังนั้น ตามแผนภูมิ มี subshells s, p, d และ f ว่างเปล่าแรก ดังนั้น คือ 4 L 0 1 2 3 subshell s p d f ตั้งแต่ L = 2 มี s, p, d subshells ถือ s subshells 1 ออร์บิทัล (2 อิเล็กตรอน) p subshells ค้าง 3 orbitals (6 อิเล็กตรอน) d subshells ค้าง subshells f orbitals 5 (อิเล็กตรอน 10) ถือ 7 (14 อิเล็กตรอน) ว่างเปล่าสอง มี 16 orbitals รวม (1 + 3 + 5 + 7) และ สาม รวม 32 อิเล็กตรอน (2 + 6 + 10 + 14)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เมื่อ n = 5 จำนวนสูงสุดสำหรับ L นั้น 4. เพื่อให้เป็นไปตามแผนภูมิที่มี S, P, D และ F subshells ว่างครั้งแรกจึงเป็น 4.

L 0 1 2 3
subshell spdf

ตั้งแต่ L = 2 มี S, P, และ D subshells s subshells ถือ 1 โคจร (2 อิเล็กตรอน) P subshells ถือ 3 orbitals (6 อิเล็กตรอน) D subshells ถือ 5 orbitals (10 อิเล็กตรอน) F subshells ถือ 7 (14 อิเล็กตรอน) สำหรับว่างเปล่าที่สองมี 16 orbitals รวม (1 + 3 + 5 + 7) และที่สาม 32 อิเล็กตรอนรวม (2 + 6 + 10 + 14)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่อ N = 5 , จํานวนมากที่สุดสำหรับผมคือ 4 ดังนั้น ตามชาร์ต มี s , p , d และ f subshells . ว่างก่อนจึงเป็น 4l 0 1 2 3ชั้นพลังงานย่อย S D F pเมื่อ L = 2 มี s , p , d subshells . s subshells ถือ 1 วง ( 2 อิเล็กตรอน ) , P subshells ถือ 3 วงโคจร ( 6 ตัว ) D subshells ถือ 5 วงโคจร ( 10 ตัว ) F subshells ถือ 7 ( 14 ตัว ) สำหรับช่องว่างที่สอง มีทั้งหมด 16 วงโคจร ( 1 + 3 + 5 + 7 ) และครั้งที่สาม 32 อิเล็กตรอน ( 2 + 6 + 10 + 14 )