A characteristic of the transition

A characteristic of the transition metals is that they exhibit variable oxidation states in their compounds Figure 23.2 show the oxidation stated from scandium to copper. Note that the common oxidation states for each element include +2, +3, or both. The +3 oxidation states are more stable at the beginning of the series, whereas toward the end the +2 oxidation states are more stable. The reason for this trend can be understood by examining the ionization energy plots in Figure 23.3. In general, the ionization energies increase gradually from left to right. However, the third ionization energy (when an electron is removed from the 3d orbital) increases more rapidly than the fist and second ionization energy. Because it takes more energy to remove the third electron from the metals near the and of the row than from those near the beginning, the metals near the end tend to form M2+ ions rather than M3+ ions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เป็นลักษณะของโลหะเปลี่ยนเป็นว่า พวกเขามีสถานะที่ตัวแปรในสารประกอบของรูปที่ 23.2 แสดงออกซิเดชันที่ระบุจากสแกนเดียมกับทองแดง หมายเหตุว่า สถานะทั่วไปสำหรับแต่ละองค์ประกอบรวม + 2, + 3 หรือทั้งสอง + 3 สถานะมีเสถียรภาพมากที่จุดเริ่มต้นของชุด ขณะต่อออกซิเดชันสิ้นสุด + 2 อเมริกาจะมีเสถียรภาพมากขึ้น เหตุผลสำหรับแนวโน้มนี้สามารถเข้าใจได้ โดยการตรวจสอบที่ดินแปลงพลังงานไอออไนซ์ในรูป 23.3 ทั่วไป พลังงานไอออไนซ์เพิ่มค่อย ๆ เพิ่มจากซ้ายไปขวา อย่างไรก็ตาม พลังงานไอออไนซ์สาม (เมื่ออิเล็กตรอนถูกเอาออกจากวงโคจร 3d) เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วกว่ากำปั้นและพลังงานไอออไนซ์สอง เพราะใช้พลังงานมากขึ้นเพื่อเอาสามอิเล็กตรอนจากโลหะ ใกล้ และแถวมากกว่าจากที่ใกล้กับจุดเริ่มต้น มีแนวโน้ม แบบ M2 + ไอออนมากกว่า M3 + ไอออนโลหะที่ใกล้สุด

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ลักษณะของโลหะการเปลี่ยนแปลงคือการที่พวกเขาแสดงออกซิเดชันฯ ตัวแปรในสารประกอบของพวกเขารูปที่ 23.2 แสดงการเกิดออกซิเดชันที่ระบุไว้จากแคนท​​องแดง โปรดทราบว่าออกซิเดชันฯ ร่วมกันสำหรับแต่ละองค์ประกอบ ได้แก่ 2, 3 หรือทั้งสองอย่าง 3 ออกซิเดชันรัฐมีเสถียรภาพมากขึ้นที่จุดเริ่มต้นของซีรีส์ในขณะที่ในช่วงท้ายของการเกิดออกซิเดชัน +2 รัฐมีเสถียรภาพมากขึ้น เหตุผลสำหรับแนวโน้มนี้สามารถเข้าใจได้โดยการตรวจสอบแปลงพลังงานไอออไนซ์ในรูปที่ 23.3 โดยทั่วไปพลังงานไอออไนซ์เพิ่มขึ้นเรื่อย ๆ จากซ้ายไปขวา อย่างไรก็ตามพลังงานไอออไนซ์ที่สาม (เมื่ออิเล็กตรอนจะถูกลบออกจากวงโคจร 3D) เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วกว่ากำปั้นและพลังงานไอออไนซ์ที่สอง เพราะมันต้องใช้พลังงานมากขึ้นในการลบอิเล็กตรอนที่สามจากโลหะที่อยู่ใกล้และของแถวกว่าจากผู้ที่อยู่ใกล้กับจุดเริ่มต้นโลหะใกล้จบมักจะสร้างไอออน M2 + มากกว่า M3 + ไอออน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เป็นลักษณะของการเปลี่ยนโลหะที่พวกเขามีตัวแปรสถานะออกซิเดชันในรูปสารประกอบ 23.2 แสดงปฏิกิริยาออกซิเดชันที่ระบุไว้จากยุโรปเหนือกับทองแดง โปรดทราบว่าโดยทั่วไปสำหรับแต่ละองค์ประกอบมีสถานะออกซิเดชัน + 2 , + 3 , หรือทั้งสองอย่าง สถานะออกซิเดชัน + 3 มีเสถียรภาพมากขึ้นที่จุดเริ่มต้นของชุด และไปสิ้นสุดในสถานะออกซิเดชัน + 2 มีเสถียรภาพมากยิ่งขึ้น เหตุผลสำหรับแนวโน้มนี้สามารถเข้าใจได้โดยการตรวจสอบพลังงานไอออไนเซชันแปลงในรูปฐาน . ทั่วไป พลังงานไอออไนเซชันค่อยๆเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา อย่างไรก็ตาม พลังงานไอออไนเซชันที่สาม ( เมื่ออิเล็กตรอนจะถูกลบออกจาก 3D โคจร ) เพิ่มมากขึ้นอย่างรวดเร็วกว่าครั้งแรกและครั้งที่สองพลังงานไอออไนเซชัน . เพราะมันใช้พลังงานมากกว่าที่จะเอาอิเล็กตรอนที่สามจากโลหะใกล้และแถวกว่าจากที่ใกล้ต้น โลหะใกล้จบมักจะฟอร์ม M2 + ไอออนมากกว่า M3 + ไอออน