Note that in determining the molecu

Note that in determining the molecular formula from the empirical formula, we
need only know the approximate molar mass of the compound. The reason is that the
true molar mass is an integral multiple (13, 23, 33, . . .) of the empirical molar mass.
Therefore, the ratio (molar mass/empirical molar mass) will always be close to an integer.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทราบว่า ในการกำหนดสูตรโมเลกุลจากสูตรเชิงประจักษ์ เราต้องทราบมวลโมเลกุลโดยประมาณของสารประกอบเท่านั้น เหตุผลคือที่มวลโมเลกุลที่แท้จริงคือ คูณ (13, 23, 33, ... .) ของโมเลกุลเชิงประจักษ์ดังนั้น อัตราส่วน (มวลโมเลกุลโมเลกุลมวลและเชิงประจักษ์ได้) เสมอจะใกล้เคียงกับจำนวนเต็ม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โปรดทราบว่าในการกำหนดสูตรโมเลกุลจากสูตรเชิงประจักษ์ที่เรา
ต้องการเพียงรู้ว่ามวลโมเลกุลโดยประมาณของสารประกอบ เหตุผลก็คือว่า
มวลโมเลกุลเป็นจริงหลาย ๆ หนึ่ง (13, 23, 33,...) ของมวลโมเลกุลเชิงประจักษ์.
ดังนั้นอัตราส่วน (มวลโมเลกุล / เชิงประจักษ์มวลโมเลกุล) มักจะใกล้เคียงกับจำนวนเต็ม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โปรดทราบว่าในการกำหนดสูตรโมเลกุลจากสูตรเชิงประจักษ์ เราต้องการรู้เฉพาะฟันกรามมวลโดยประมาณของสารประกอบ เหตุผลคือว่าฟันกรามมวลที่แท้จริงคือเป็นหลาย ( 13 , 23 , 33 , . . . . . . . . ) ของฟันกรามมวลเชิงประจักษ์ดังนั้น อัตราส่วนโมลมวล / มวล โมเลกุลเชิงประจักษ์ ) จะได้อยู่ใกล้กับจำนวนเต็ม .