. Atomic oxygenAtomic oxygen has a

. Atomic oxygen
Atomic oxygen has a total of eight electrons. Using the electronic orbitals and the Pauli exclusion
principle to fill the orbitals with electrons, the electronic configuration of atomic oxygen is 1s2
2s2
2p4
.
Since the 2p orbitals are partially filled, there are three different ways to arrange the electrons in the
2px, 2py and 2pz orbitals (Figure 1). According to Hund's first rule, the ground state configuration
corresponds to an orbital occupancy that gives the highest multiplicity1
. The first configuration has a
multiplicity of 3 (hence termed triplet), and the other configurations have a multiplicity of 1 (hence
termed singlet). Therefore, the ground state of atomic oxygen has two unpaired electrons (bi‐radical),
and is designated as 3
P ("triplet P") state. The Hund's second rule states that for two configurations with
the same multiplicity, the configuration with the highest total orbital angular momentum (L) has the
lowest energy. Since the second configuration has the higher L value, its energy is lower. It is the first
excited state of atomic oxygen, designated as the 1
D ("singlet D") state. The configuration 1
S is the
second excited state. 

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

. อะตอมออกซิเจนออกซิเจนอะตอมมีจำนวนอิเล็กตรอน 8 ใช้ orbitals อิเล็กทรอนิกส์และข้อยกเว้น Pauliหลักการเติม orbitals อิเล็กตรอน การตั้งค่าคอนฟิกอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมออกซิเจนคือ 1s22s22p 4.เนื่องจากบางส่วนถูกเติม orbitals 2p มีสามวิธีการจัดเรียงอิเล็กตรอนในการ2px, 2py และ 2pz orbitals (รูปที่ 1) ตามกฎข้อแรกของ Hund การกำหนดค่าสถานะพื้นสอดคล้องกับการเข้าพักของวงโคจรที่ multiplicity1 สูงสุด. มีการกำหนดค่าแรกมากมายหลายหลากของ 3 (จึงเรียกว่า triplet), และตั้งค่าคอนฟิกอื่น ๆ มีมากมายหลายหลากของ 1 (ดังนั้นเรียกว่าเสื้อกล้าม) สถานะพื้นของอะตอมออกซิเจนมีอิเล็กตรอน unpaired สอง (bi‐radical),และกำหนดเป็น 3สถานะ P ("triplet P") กฎที่สองของ Hund ระบุว่า สำหรับโครงแบบที่สองด้วยเดียวมากมายหลายหลาก การกำหนดค่า ด้วยสูงสุดรวมของวงโคจรเชิงมุมโมเมนตัม (L) มีการพลังงานต่ำสุด เนื่องจากการกำหนดค่าที่สองมีค่า L สูง พลังงานจะต่ำกว่า มันเป็นครั้งแรกรัฐตื่นเต้นของออกซิเจนอะตอม การกำหนดให้เป็น 1สภาวะของ D ("เสื้อกล้าม D") การกำหนดค่า 1S คือการสองตื่นเต้นสถานะ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

.
อะตอมออกซิเจนออกซิเจนอะตอมมีทั้งหมดแปดอิเล็กตรอน ใช้ orbitals อิเล็กทรอนิกส์และการยกเว้น Pauli
หลักการที่จะเติม orbitals กับอิเล็กตรอนการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของออกซิเจนอะตอมเป็น 1s2
2S2 2p4. ตั้งแต่ 2p orbitals จะเต็มไปบางส่วนมีสามวิธีที่แตกต่างกันในการจัดอิเล็กตรอนใน2px, 2py และ orbitals 2pz (รูปที่ 1) ตามกฎข้อแรกของ Hund, การตั้งค่าสภาพพื้นดินสอดคล้องกับอัตราการเข้าพักของวงโคจรที่ให้multiplicity1 สูงสุด การตั้งค่าครั้งแรกที่มีความหลายหลากของ 3 (เรียกว่าแฝดเหตุ) และการกำหนดค่าอื่น ๆ ที่มีมากมายหลายหลาก 1 (จึงเรียกว่าเสื้อกล้าม) ดังนั้นสภาพพื้นดินของอะตอมออกซิเจนมีสองอิเล็กตรอน unpaired (สองอนุมูลอิสระ) และถูกกำหนดให้เป็น 3 P ("แฝด P") รัฐ กฎข้อที่สองของ Hund ระบุว่าสำหรับสองกำหนดค่ากับหลายหลากเดียวกันการกำหนดค่าสูงสุดรวมโคจรโมเมนตัมเชิงมุม(L) มีพลังงานต่ำสุด ตั้งแต่การกำหนดค่าที่สองมีค่า L สูงกว่าพลังงานต่ำ มันเป็นครั้งแรกสภาพคล่องของออกซิเจนอะตอมกำหนดให้เป็น 1 D ("เสื้อกล้าม D") รัฐ การกำหนดค่า 1 S เป็นสภาพคล่องที่สอง 

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อะตอมออกซิเจน
อะตอมออกซิเจนมีทั้งหมดแปดอิเล็กตรอน ที่ใช้วงโคจรอิเล็กทรอนิกส์และหลักการกีดกันของเพาลี
เพื่อเติมวงโคจรกับอิเล็กตรอน จิตกึ่งสำนึกของอะตอมออกซิเจน 2s2 1s2

2p4
.
ตั้งแต่ 2p วงโคจรบางส่วนเติม มีสามวิธีที่แตกต่างกันการจัดอิเล็กตรอนในออร์บิทัลเชิง 2pz
2px 2py , และ ( รูปที่ 1 )ตามกฎข้อแรกฮันด์ , สภาพพื้นดินค่า
สอดคล้องกับการเข้าพักที่โคจรให้
multiplicity1 สูงสุด การตั้งค่าครั้งแรกมี
หลายหลากของ 3 ( จึงเรียกว่าแฝดสาม ) , และการตั้งค่าอื่น ๆ มีหลายหลาก 1 ( จึงเรียกว่า
เสื้อกล้าม ) ดังนั้น สภาพพื้นดินของอะตอมออกซิเจนมีอิเล็กตรอน ( บี‐ Unpaired รุนแรง ) , เขต 3

และ( P " แฝดสาม P " ) รัฐ ของรัฐสำหรับฮันด์กฎข้อที่สองแบบด้วย
หลายหลากเหมือนกัน การกำหนดค่ารวมสูงสุดโคจรโมเมนตัมเชิงมุม ( L )
พลังงานที่ถูกที่สุด ตั้งแต่การตั้งค่าที่สองได้สูงกว่าค่า L ของพลังงานลดลง มันเป็นครั้งแรก
ตื่นเต้นสถานะของอะตอมออกซิเจน , เขตที่ 1
d ( " เสื้อกล้าม D " ) รัฐ ปรับแต่งค่า

1 S คือสถานะกระตุ้นที่สอง ไหม