The presence of the double bond aff

The presence of the double bond affects the reaction rate constant
of ketone with OH, as can be observed from Fig. 18 which
presents the rate constant of 2-butanone and 3-buten-2-one with
OH. The reaction rate of 3-bute-2-one + OH is about 30–40% slower
than that of 2-butanone + OH. This difference can be attributed to
the presence of the double bond which forces 3-buten-2-one to
have two less hydrogen atoms compared with 2-butanone. Thus
the available H-abstraction sites are reduced and the overall ketone
+ OH rate decreases. Additionally, the vinyl hydrogen atoms are
harder to abstract than the alkyl ones. This is similar to the difference
between OH + alkene and OH + alkane rates, where the former
is much slower [34,52,53,55,56]. In order to gain a further
understanding of the influence of double bonds and carbonyl
groups on ignition times and reaction rates, experiments with
higher order and branched ketones are currently in progress in
our laboratory.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ของพันธะคู่มีผลต่อค่าคงอัตราของปฏิกิริยาของคีโตนกับ OH เป็นจะสังเกตได้จากจาก Fig. 18 ซึ่งแสดงค่าคงอัตรา 2-บิวทาโนน และ 3-buten-2-1 ด้วยโอ้ อัตราปฏิกิริยา 3-bute-2-1 + OH จะช้าลงประมาณ 30-40%กว่าที่บิวทาโนน 2 + OH สามารถเกิดจากความแตกต่างนี้ของพันธะคู่ซึ่งบังคับ 3-buten-2-หนึ่งมีอะตอมไฮโดรเจนสองน้อยกว่าเมื่อเทียบกับ 2-บิวทาโนน ดังนั้นไซต์ H abstraction ที่มีจะลดลง และจุดรวม+ อัตราโอ้ ลดลง นอกจากนี้ ไวนิลไฮโดรเจนอะตอมจะยากย่อกว่า alkyl คน เพื่อความแตกต่างระหว่าง OH + แอลคีน และ OH + อัลเคน ราคา ที่อดีตเป็นมากช้า [34,52,53,55,56] เพื่อให้ได้เป็นเข้าใจอิทธิพลของคู่พันธบัตรและ carbonylกลุ่มเวลาจุดระเบิดและอัตราปฏิกิริยา การทดลองกับขั้นสูงและคีโตนแบบแยกสาขาในขณะนี้มีความคืบหน้าในห้องปฏิบัติการของเรา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การปรากฏตัวของพันธะคู่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาต่อเนื่องของคีโตนกับ OH ที่สามารถสังเกตได้จากรูป
18
ซึ่งมีการจัดอย่างต่อเนื่องอัตรา2-butanone และ 3 Buten-2-หนึ่งที่มี
OH อัตราการเกิดปฏิกิริยาของ 3 บุ-2-หนึ่ง + OH คือประมาณ 30-40%
ช้ากว่า2 butanone + OH ความแตกต่างนี้สามารถนำมาประกอบกับการปรากฏตัวของพันธะคู่ที่กองกำลัง 3 Buten-2-หนึ่งไปยังมีสองอะตอมไฮโดรเจนน้อยเมื่อเทียบกับ2 butanone ดังนั้นที่มีเว็บไซต์ H-นามธรรมจะลดลงและคีโตนโดยรวม + OH อัตราลดลง นอกจากนี้อะตอมไฮโดรเจนไวนิลเป็นเรื่องยากที่จะเป็นนามธรรมกว่าคนอัลคิล นี้จะคล้ายกับความแตกต่างระหว่างคีน OH + และ OH + อัตราเคนที่ในอดีตได้ช้า[34,52,53,55,56] เพื่อที่จะได้รับต่อความเข้าใจในอิทธิพลของพันธะคู่และคาร์บอนิลกลุ่มในเวลาจุดระเบิดและอัตราการเกิดปฏิกิริยาการทดลองที่มีการสั่งซื้อที่สูงขึ้นและคีโตนแยกอยู่ในขณะนี้ความคืบหน้าในห้องปฏิบัติการของเรา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การปรากฏตัวของพันธะคู่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาคงที่
ของคีโตนกับโอ ที่สามารถสังเกตได้จากรูปที่ 18 ซึ่ง
เสนอค่าคงที่ของ 2-butanone และ 3-buten-2-one ด้วย
. อัตราการเกิดปฏิกิริยาของ 3-bute-2-one โอ้ประมาณ 30 – 40 % ช้ากว่า
กว่าของ 2-butanone โอ้ ความแตกต่างนี้สามารถนำมาประกอบกับการปรากฏตัวของดับเบิลบอนด์


3-buten-2-one ซึ่งบังคับมีสองอะตอมไฮโดรเจนน้อยกว่าเมื่อเทียบกับ 2-butanone . ดังนั้น
เว็บไซต์ h-abstraction ที่มีอยู่จะลดลงและโดยรวมคีโตน
อ้อลดอัตรา นอกจากนี้ ไวนิล ไฮโดรเจนอะตอมจะยากกว่าอัล
นามธรรมคน นี้จะคล้ายกับความแตกต่างระหว่างโอโออัลเคนและอัลคีน

เป็นอดีตอัตราที่ช้ามาก [ 34,52,53,55,56 ] เพื่อที่จะได้รับเพิ่มเติม
ความเข้าใจในอิทธิพลของพันธะคู่และกลุ่มคาร์บอนิล
ช่วงเวลาการเผาไหม้และอัตราการเกิดปฏิกิริยา การทดลองกับ
สั่งซื้อสูงทั้งคีโตนอยู่ในความคืบหน้าใน
ปฏิบัติการของเรา