as pH decreased from 5.0 to 4.0, wh

as pH decreased from 5.0 to 4.0, which should be associated with
acid catalysis under increased [H+] condition [30]. kapp experienced
two-orders of magnitude increase as pH increased from 5.0 to 9.0,
which was very similar to the results reported by Jiang et al. [15].
The removal rates of antibiotics, dyes and textiles by permanganate
in aqueous solution also increased with increasing pH from
5.0 to 9.0 [29,31]. However, the reaction of permanganate with
BPA slowed down at pH over 10.0.
A comparison of the pH-dependent second-order rate constants
of BPA oxidation by permanganate, chlorine and ozone was made
in Fig. 3. At near neutral pH, permanganate exhibited comparable
reactivity with chlorine but much lower reactivity than ozone.
The interesting phenomenon that kapp reached their maximum at
BPA’s first pKa (9.2) in all the three oxidative processes and then
decreased, similar to the behavior of chlorophenols oxidation by
permanganate [32]. But the mechanism about this phenomenon
was still unclear and further studies are necessary. The traditional
explanation that the increase of reaction rate with increasing pH
was caused by the stronger electron-donating strength of the hydroxyl
groups after their deprotonation, seemed questionable
based on our result. For example, the rate of BPA oxidation by permanganate
slowed down as pH increased from 10.0 to 11.0
although the fraction of BPA2 increased, which may be due to
the unfavorable repulsion between permanganate anions and
BPA2 anions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เป็นค่า pH ที่ลดลงจาก 5.0 4.0 ซึ่งควรจะเกี่ยวข้องกับเร่งปฏิกิริยากรดสภาวะเพิ่ม [H +] [30] kapp ที่มีประสบการณ์คำสั่งสองของขนาดเพิ่มเป็นค่า pH ที่เพิ่มขึ้นจาก 5.0 เป็น 9.0ซึ่งเป็นสิ่งที่คล้ายคลึงกับผลการรายงานโดย Jiang et al. [15]อัตราการกำจัดยาปฏิชีวนะ สีย้อม และสิ่งทอ โดยเติมในสารละลายเพิ่มขึ้น ด้วยการเพิ่มค่า pH จาก5.0 การ 9.0 [29,31] อย่างไรก็ตาม การเกิดปฏิกิริยาการเติมด้วยBPA ชะลอตัวลงที่ pH มากกว่า 10.0การเปรียบเทียบค่าคงที่อัตราสองใบสั่งขึ้นอยู่กับค่า pHทำออกซิเดชัน โดยเติม คลอรีนโอโซนของ BPAในรูป 3 ที่ pH เป็นกลางใกล้ เติมแสดงเปรียบเทียบได้เกิดปฏิกิริยากับคลอรีนแต่เกิดปฏิกิริยามากต่ำกว่าโอโซนปรากฏการณ์น่าสนใจที่ kapp ถึงมากที่สุดที่แรกของ BPA pKa (9.2) ในทั้งหมดสามออกซิเดชันกระบวนการแล้วลดลง คล้ายกับการทำงานของ chlorophenols ออกซิเดชันโดยเติม [32] แต่กลไกเกี่ยวกับปรากฏการณ์นี้ยังไม่ชัดเจน และการ ศึกษามีความจำเป็น แบบดั้งเดิมอธิบายว่า อัตราการเพิ่มของปฏิกิริยากับค่า pH ที่เพิ่มขึ้นเกิดขึ้น โดยการบริจาคอิเล็กตรอนแรงแข็งแกร่งของการไฮดรอกกลุ่มหลังจาก deprotonation ของพวกเขา ดูเหมือนน่าสงสัยจากผลของเรา ตัวอย่างเช่น อัตราการเกิดออกซิเดชัน BPA โดยเติมชะลอตัวลงเป็นค่า pH ที่เพิ่มขึ้นจาก 10.0 เป็น 11.0แม้ว่าสัดส่วนของ BPA2 เพิ่มขึ้น ซึ่งอาจจะเขม่นเสียเปรียบระหว่างเติมนไอออน และนไอออน BPA2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ค่า pH ลดลง 5.0-4.0 ซึ่งควรจะเกี่ยวข้องกับ
การเร่งปฏิกิริยากรดภายใต้เพิ่มขึ้น [H +] สภาพ [30] Kapp ประสบการณ์
สองคำสั่งของการเพิ่มขึ้นของขนาดที่เพิ่มขึ้นค่า pH 5.0-9.0,
ซึ่งเป็นคล้ายกันมากกับผลลัพธ์ที่รายงานโดยเจียง, et al [15].
อัตราการกำจัดของยาปฏิชีวนะ, สีย้อมและสิ่งทอโดยแมง
ในการแก้ปัญหาน้ำยังเพิ่มขึ้นด้วยค่า pH เพิ่มขึ้นจาก
5.0 ที่จะ 9.0 [29,31] แต่ปฏิกิริยาของแมงกับ
สาร BPA ชะลอตัวลงมากกว่าที่ pH 10.0.
การเปรียบเทียบค่า pH ที่ขึ้นอยู่กับค่าคงที่อัตราลำดับที่สอง
ของการเกิดออกซิเดชัน BPA โดยแมงคลอรีนและโอโซนที่ถูกสร้างขึ้น
ในรูป 3. ค่า pH ที่ใกล้เป็นกลางแมงแสดงเทียบเคียง
การเกิดปฏิกิริยากับคลอรีน แต่การเกิดปฏิกิริยาต่ำกว่าโอโซน.
ปรากฏการณ์ที่น่าสนใจที่ Kapp สูงสุดของพวกเขาที่
BPA เป็นครั้งแรก pKa (9.2) ในทุกสามกระบวนการออกซิเดชันแล้ว
ลดลงคล้ายกับลักษณะการทำงานของ chlorophenols ออกซิเดชันโดย
แมง [32] แต่กลไกเกี่ยวกับปรากฏการณ์นี้
ก็ยังไม่มีความชัดเจนและการศึกษาต่อไปเป็นสิ่งที่จำเป็น แบบ
คำอธิบายว่าการเพิ่มขึ้นของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับพีเอชที่เพิ่มขึ้น
มีสาเหตุมาจากความแรงของบริจาคอิเล็กตรอนที่แข็งแกร่งของมักซ์พลังค์
กลุ่มหลังจาก deprotonation ของพวกเขาดูเหมือนน่าสงสัย
ขึ้นอยู่กับผลของเรา ยกตัวอย่างเช่นอัตราการเกิดออกซิเดชัน BPA โดยแมง
ชะลอตัวลงในขณะที่ค่าความเป็นกรดเพิ่มขึ้น 10.0-11.0
แม้ว่าส่วนของ BPA2 หรือไม่ เพิ่มขึ้นซึ่งอาจจะเป็นเพราะ
แรงผลักเสียเปรียบระหว่างแอนไอออนด่างทับทิมและ
BPA2? แอนไอออน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่อ pH ลดลงจาก 4.0 5.0 ซึ่งน่าจะเกี่ยวข้องกับการเร่งปฏิกิริยาด้วยกรดเพิ่มขึ้น [ H + ] ภายใต้เงื่อนไข [ 30 ] แคป มีประสบการณ์สองอันดับของขนาดเพิ่มพีเอชเพิ่มขึ้นจาก 5.0 ถึง 9.0 ,ซึ่งคล้ายกับผลรายงานโดยเจียง et al . [ 15 ]เอาราคาของยาปฏิชีวนะ , สีย้อมและสิ่งทอด้วยด่างทับทิมในสารละลายยังเพิ่มขึ้นจากอ5.0 ถึง 9.0 [ 29,31 ] อย่างไรก็ตาม ปฏิกิริยาของด่างทับทิมด้วยBPA ชะลอตัวลงมากกว่าที่ pH 10.0 .การเปรียบเทียบค่า pH ขึ้นอยู่กับสอง - อัตราของ BPA ออกซิเดชันโดยด่างทับทิม คลอรีน โอโซนาในรูปที่ 3 ที่ใกล้ Ph เป็นกลาง ด่างทับทิม ) เปรียบปฏิกิริยากับคลอรีน แต่ความว่องไวที่ต่ำกว่าโอโซนปรากฏการณ์ที่น่าสนใจแคปสูงสุดของพวกเขาที่BPA เป็นครั้งแรก pKa ( 9.2 ) ในทั้งสามเกิดกระบวนการแล้วลดลง คล้ายกับพฤติกรรมของ chlorophenols ออกซิเดชันโดยด่างทับทิม [ 32 ] แต่กลไกเกี่ยวกับปรากฏการณ์นี้ยังไม่ชัดเจน และศึกษาเพิ่มเติมเป็นสิ่งจำเป็น แบบดั้งเดิมอธิบายว่า การเพิ่มขึ้นของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับเพิ่มอเกิดจากอิเล็กตรอนแข็งแกร่งบริจาคแรงของไฮดรอกซิลกลุ่มหลัง 30 มก. ของพวกเขาดูน่าสงสัยขึ้นอยู่กับผลของเรา ตัวอย่างเช่นอัตรา BPA ออกซิเดชันโดยด่างทับทิมชะลอตัวลงเมื่อ pH เพิ่มขึ้นจาก 10.0 ถึง 11.0แม้ว่าสัดส่วนของ bpa2 เพิ่มขึ้น ซึ่งอาจจะเนื่องจากร้ายแรงผลักระหว่างแอนไอออนและด่างทับทิมbpa2 แอนไอออน