Hydrogen acids. The acid strength i

Hydrogen acids. The acid strength increases with increase in the size of atoms. The per
cent ionic character of the bonds in these compounds is in the reverse order to their acid
strengths, e.g.
HI > HBr > HCl > HF
H2Te > H2Se > H2S > H2O
The gas phase acidity increases across a period and down a group in the p-block binary acids,
HF is a stronger acid than H2O and HI is the strongest of the hydrogen halides.
All these halide ions except F-
have proton affinity smaller than H2O which is constant with
all the hydrogen halides except HF, being strong acids in water.
Another factor in proton transfer is hydrogen bonding. Thus water has great stabilizing effect
on small, highly electronegative ions, particularly for F-
, Cl-
, OH-
to which it can act as
hydrogen-bond acceptor. NH+
4 is stabilized by hydrogen bonding and has reduced acidity.
An example is the increased acidity of HCl in CH3OH which can stabilize Cl-
by forming
Cl… H-OCH3 in comparison with HCl in dimethylformamide (CH3)2NCHO which does not
have significant hydrogen-bond donor properties.
11
10.1 Acids Strength and Molecular Structure: In order to understand the relationship
between acid strength and molecular structure, acids may be divided into two types, hydrides
and oxoacids.
(i)Hydrides: Two factors influence the acid strength of the hydride of an element- the electro
negativity of the element and the atomic size of the element. These may be understood by
making a comparison of the hydrides of the element in a period and in a group.
(a) Hydrides of the elements of a period: Consider the hydrides of nitrogen, oxygen and
fluorine of the second period. The electronegativity of these element increases in the order.
N < O < F
And acid strength 0f the hydrides increases in the same order
NH3 < H2O < HF
Similarly, the electronegativities of the elements of the third period change in the order
P < S < Cl
The acid strength of the hydrides of these elements increases in the same order
PH3 < H2S < HCl
PH3 does not react with water, H2S is a weaker acid and HCl is a strong acid.
(b) Hydrides of the elements in a group: The acidity of the hydrides of the elements of a
group increases with increasing size of the central atom. Consider the hydrides of group 16
and 17 elements
H2O < H2S < H2Se < H2Te
HF < HCl < HBr < HI
This order is the reverse of that expected on the basis of the electronegativity. The first
hydrides of each series (H2O and HF) is the weakest acid of the series and is formed by the
element with the highest electronegativity.
Two factors that influence acid strength are the electronegativity of the central atom and the
size of the central atom. When these factors work against each other, the effect of atomic size
outweighs the electronegativity effect. A proton is more easily removed from a hydride in
which the central atom is larger than from the one in which the central atom is small.
Consider for example the hydrides of carbon, sulphur, and iodine. The electronegativity of C,
S and I, which belong to different groups are about the same (2.5). The atomic radius of C is
77 pm, of S is 103 pm and of I is 133 pm. There is a marked increase in the acidity of the
hydrides with increase in size of the central atom. Methane, CH4, does not dissociate in
water, H2S is a weak acid, and HI is a strong acid.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กรดไฮโดรเจน ความแรงของกรดเพิ่มขึ้นกับขนาดของอะตอมเพิ่มขึ้น การต่อร้อยละอักขระ ionic ของพันธบัตรในสารประกอบเหล่านี้อยู่ในใบสั่งย้อนกลับของกรดจุดแข็ง เช่นHI > HBr > HCl > HF H2Te > H2Se > ไข่เน่า > H2Oมีระยะก๊าซเพิ่มระยะเวลา และ ลงกลุ่มในกรดไบนารีบล็อก-pHF เป็นกรดแข็งแกร่งกว่า H2O และ HI จะแข็งแกร่งที่สุดของ halides ไฮโดรเจนประจุโฟเหล่านี้ทั้งหมดยกเว้น F- มีความเกี่ยวข้องของโปรตอนน้อยกว่า H2O ซึ่งเป็นค่าคงที่ด้วยทั้งหมดไฮโดรเจน halides ยกเว้น HF เป็นกรดแรงน้ำปัจจัยอื่นในการถ่ายโอนโปรตอนไฮโดรเจนยึดอยู่ ดังนั้น น้ำมีผลดีสมัยมีเสถียรภาพในขนาดเล็ก electronegative สูงประจุ โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับ F-, Cl -, OH - ซึ่งมันสามารถทำหน้าที่เป็นพันธะไฮโดรเจน acceptor การ NH +4 เสถียร โดยไฮโดรเจนยึด และได้ลดลงมีตัวอย่างจะมีการเพิ่มขึ้นของ HCl ใน CH3OH ซึ่งสามารถอยู่ดี Cl- โดยการขึ้นรูปCl ... H-OCH3 เมื่อเปรียบเทียบกับ HCl ใน 2NCHO dimethylformamide (CH3) ซึ่งไม่คุณสมบัติของผู้บริจาคสำคัญของพันธะไฮโดรเจนได้1110.1 ความแรงของกรดและโครงสร้างโมเลกุล: ความเข้าใจในความสัมพันธ์ระหว่างโครงสร้างโมเลกุลและความแรงของกรด กรดอาจแบ่งออกเป็นสองชนิด hydridesและ oxoacids(i) Hydrides: สองปัจจัยมีอิทธิพลต่อแรงกรดของไฮไดรด์เป็นองค์ประกอบ-การจี้negativity ขนาดอะตอมองค์ประกอบและองค์ประกอบ เหล่านี้อาจจะเข้าใจทำการเปรียบเทียบ hydrides ขององค์ประกอบ ในระยะเวลา และ ในกลุ่ม(ก) hydrides องค์ประกอบของระยะเวลา: พิจารณา hydrides ของไนโตรเจน ออกซิเจน และฟลูออรีนของระยะที่สอง Electronegativity เพิ่มองค์ประกอบเหล่านี้ในใบสั่งN < O < Fและความแรงของกรด 0f hydrides เพิ่มในใบสั่งเดียวกัน NH3 < H2O < HFในทำนองเดียวกัน electronegativities องค์ประกอบของระยะที่สามเปลี่ยนในใบสั่ง P < S < Clแรงกรดของ hydrides ขององค์ประกอบเหล่านี้เพิ่มในใบสั่งเดียวกัน PH3 < ไข่เน่า < HClPH3 ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ ไข่เน่าเป็นกรดแข็งแกร่ง และ HCl เป็นกรดแข็งแรง(ข) hydrides ขององค์ประกอบในตัว: มีของ hydrides องค์ประกอบของการกลุ่มเพิ่มขึ้นกับการเพิ่มขนาดของอะตอมกลาง พิจารณา hydrides กลุ่ม 16และองค์ประกอบที่ 17 H2O < ไข่เน่า < H2Se < H2TeHF < HCl < HBr < HIใบสั่งนี้เป็นการย้อนกลับของที่คาดหวังตามที่ electronegativity ครั้งแรกhydrides ของแต่ละชุด (H2O และ HF) เป็นกรดกำจัดจุดของชุดข้อมูล และมีการองค์ประกอบที่ มี electronegativity สูงสุดElectronegativity ของอะตอมกลางมี 2 ปัจจัยที่ส่งผลต่อความแรงของกรดและขนาดของอะตอมกลาง เมื่อปัจจัยเหล่านี้ทำงานกับแต่ละอื่น ๆ ผลของขนาดอะตอมก่อนผล electronegativity โปรตอนถูกลบออกจากไฮไดรด์ในได้ง่ายขึ้นที่อะตอมกลางมีขนาดใหญ่กว่าจากการที่อะตอมกลางมีขนาดเล็กพิจารณาตัวอย่าง hydrides คาร์บอน ซัลเฟอร์ และไอโอดีน Electronegativity ของ CS และ ซึ่งเป็นสมาชิกของกลุ่มต่าง ๆ ได้เหมือนกัน (2.5) รัศมีอะตอมของ C คือ77 น. ของ S เป็น 103 น. และฉันเป็น 133 pm มีการเพิ่มเครื่องในมีของhydrides พร้อมเพิ่มขนาดของอะตอมกลาง มีเทน CH4, dissociate ในไม่น้ำ ไข่เน่าเป็นกรดอ่อน และ HI เป็นกรดแข็งแรง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กรดไฮโดรเจน ความแรงของกรดเพิ่มขึ้นกับการเพิ่มขนาดของอะตอม ต่อร้อยตัวอักษรไอออนิกของพันธบัตรในสารเหล่านี้อยู่ในลำดับที่กลับเป็นกรดของพวกเขาจุดแข็งเช่นHI> HBr> HCl> HF H2Te> H2Se> H2S> H2O เป็นกรดก๊าซเพิ่มขึ้นในช่วงระยะเวลาและลงในกลุ่มที่ พีบล็อกกรดไบนารีHF เป็นกรดที่แข็งแกร่งกว่า H2O และฮาวายเป็นที่แข็งแกร่งของไลด์ไฮโดรเจน. ทั้งหมดเหล่านี้ไอออนลิดยกเว้น F- มีความสัมพันธ์โปรตอนมีขนาดเล็กกว่า H2O ซึ่งเป็นอย่างต่อเนื่องกับทุกไลด์ไฮโดรเจนยกเว้นHF เป็นกรด ในน้ำ. ปัจจัยในการถ่ายโอนโปรตอนก็คือพันธะไฮโดรเจน ดังนั้นน้ำที่มีผลกระทบต่อเสถียรภาพที่ดีในขนาดเล็กไอออนขั้วลบสูงโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับF-, Cl-, OH- เพื่อที่จะสามารถทำหน้าที่เป็นตัวรับไฮโดรเจนพันธบัตร NH + 4 มีเสถียรภาพโดยพันธะไฮโดรเจนและมีการลดความเป็นกรด. ตัวอย่างเช่นความเป็นกรดที่เพิ่มขึ้นของ HCl ใน CH3OH ซึ่งสามารถรักษาเสถียรภาพของ Cl- โดยการสร้างCl ... H-OCH3 ในการเปรียบเทียบกับ HCl ใน dimethylformamide (CH3) 2NCHO ซึ่งไม่ได้มีไฮโดรเจนอย่างมีนัยสำคัญคุณสมบัติของผู้บริจาค -bond. 11 10.1 กรดแข็งแรงและโครงสร้างโมเลกุล: เพื่อให้เข้าใจถึงความสัมพันธ์ระหว่างความแรงของกรดและโครงสร้างโมเลกุลกรดอาจแบ่งออกเป็นสองประเภทไฮไดรด์และoxoacids. (i) ไฮไดรด์: สองปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อความแรงของกรด ไฮไดรด์ของ element- ไฟฟ้าที่ปฏิเสธขององค์ประกอบและขนาดอะตอมของธาตุ เหล่านี้อาจจะเข้าใจได้โดยการเปรียบเทียบของไฮไดรด์ขององค์ประกอบในช่วงเวลาและในกลุ่มที่. (ก) ไฮไดรด์ขององค์ประกอบของช่วงเวลาที่พิจารณาไฮไดรด์ของไนโตรเจนออกซิเจนและฟลูออรีนของช่วงที่สอง อิเล็กขององค์ประกอบที่เพิ่มขึ้นเหล่านี้ตามลำดับ. ไม่มี <O <F และความแรงของกรด 0f เพิ่มขึ้นในไฮไดรด์ลำดับเดียวกันNH3 <H2O <HF ในทำนองเดียวกัน electronegativities ขององค์ประกอบของการเปลี่ยนแปลงยุคที่สามในลำดับที่P <S < CL ความแรงของกรดของไฮไดรด์ขององค์ประกอบเหล่านี้เพิ่มขึ้นในลำดับเดียวกันPH3 <H2S <HCl PH3 ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ H2S เป็นกรดอ่อนตัวลงและ HCl เป็นกรด. (ข) ไฮไดรด์ขององค์ประกอบในกลุ่ม: ความเป็นกรดของไฮไดรด์ขององค์ประกอบของการเพิ่มขึ้นของกลุ่มที่มีขนาดที่เพิ่มขึ้นของอะตอมกลาง พิจารณาไฮไดรด์ของกลุ่ม 16 และ 17 องค์ประกอบH2O <H2S <H2Se <H2Te HF <HCl <HBr <HI คำสั่งนี้เป็นสิ่งที่ตรงกันข้ามของที่คาดว่าจะอยู่บนพื้นฐานของอิเล็กฯ ครั้งแรกที่ไฮไดรด์ของแต่ละชุด (H2O และ HF) เป็นกรดที่อ่อนแอที่สุดของซีรีส์และเป็นที่เกิดขึ้นจากองค์ประกอบที่มีอิเล็กสูงสุด. สองปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อความแรงของกรดอิเล็กของอะตอมกลางและขนาดของอะตอมกลาง ปัจจัยเหล่านี้เมื่อทำงานกับแต่ละอื่น ๆ ที่มีผลขนาดอะตอมเมื่อเทียบกับผลอิเล็ก โปรตอนจะถูกลบออกได้ง่ายขึ้นจากไฮไดรด์ในที่อะตอมกลางมีขนาดใหญ่กว่าจากที่อะตอมกลางที่มีขนาดเล็ก. พิจารณาเช่นไฮไดรด์ของคาร์บอนกำมะถันและสารไอโอดีน อิเล็กของซีเอสและผมซึ่งอยู่ในกลุ่มที่แตกต่างกันเรื่องเดียวกัน (2.5) รัศมีอะตอมของ C มี77 นของ S เป็น 103 เมตรและ 133 ผมเป็นน มีความชัดเจนมากขึ้นในความเป็นกรดเป็นของไฮไดรด์ที่มีการเพิ่มขึ้นของขนาดของอะตอมกลาง ก๊าซมีเทน CH4 ไม่ได้แยกตัวออกในน้ำH2S เป็นกรดอ่อนและ HI เป็นกรด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กรดไฮโดรเจน ความเป็นกรดเพิ่มขึ้นเมื่อเพิ่มขนาดของอะตอม ต่อร้อยละไอออน
ตัวละครของพันธบัตรในสารประกอบเหล่านี้จะย้อนกลับเพื่อจุดแข็งของกรด

สวัสดีค่ะ เช่น HCl > > > ของ HF
h2te > > > H2O
h2se h2s ระยะก๊าซเพิ่มขึ้นในช่วงเวลาและความเป็นกรดลงในกลุ่มในระดับพลังงานย่อย p
ไบนารีกรดHF เป็นกรดที่แข็งแกร่งกว่า H2O สวัสดีเป็นที่แข็งแกร่งของไฮโดรเจนเฮไลด์ .
ทั้งหมดนี้เฮไลด์ไอออนยกเว้น F -
มี 6 โปรตอนเล็กกว่า H2O ซึ่งคงที่
ทั้งหมดไฮโดรเจนเฮไลด์ยกเว้น HF เป็นกรดในน้ำ .
ปัจจัยอื่นในการถ่ายโอนโปรตอนเป็นพันธะไฮโดรเจน . ดังนั้นน้ำจะคงที่ผล
ในขนาดเล็กไอออนของผู้ติดตามที่ซื่อสัตย์ , โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับ F -
-
ซีแอลโอ -
ที่สามารถทำเป็น
พระนาสิกพันธบัตรไฮโดรเจน NH
4 ทรงตัวโดยพันธะไฮโดรเจนและมีการลดความเป็นกรด
ตัวอย่างคือ เพิ่มกรด HCl ใน ch3oh ซึ่งสามารถปรับ CL -

. . . . . . . h-och3 CL โดยเป็นเปรียบเทียบกับ HCl ในการล้างพิษ ( CH3 ) 2ncho ซึ่งไม่ได้
มีคุณสมบัติผู้บริจาคพันธะไฮโดรเจน ( .
11
10.1 และกรดแรง โครงสร้างโมเลกุล :เพื่อให้เข้าใจความสัมพันธ์ระหว่างความแข็งแรงของกรด
และโครงสร้างโมเลกุล , กรดอาจจะแบ่งออกเป็นสองประเภท โฮเมอร์ และ oxoacids
.
( i ) โฮเมอร์ : สองปัจจัยที่มีผลต่อความแรงของกรดของไฮไดรด์ขององค์ประกอบ - Electro
negativity ขององค์ประกอบและขนาดอะตอมของธาตุ เหล่านี้อาจจะเข้าใจ
การเปรียบเทียบของโฮเมอร์ของธาตุในคาบ และในกลุ่ม .
( A ) โฮเมอร์ขององค์ประกอบของระยะเวลา : พิจารณาโฮเมอร์ของไนโตรเจน ออกซิเจน และ
ฟลูออรีนของงวดที่สอง มีอิเล็กโตรเนกาทิวิตีเพิ่มขึ้นขององค์ประกอบเหล่านี้ในการสั่งซื้อ .
n < O < f
และกรดที่เพิ่มขึ้นในความแข็งแรงของโฮเมอร์คำสั่งเดียวกัน nh3 < <

H2O HF ในทํานองเดียวกันส่วนอิเล็กโทรไลต์ของระยะเวลาเปลี่ยนที่สามในการสั่งซื้อ
p < s < C1
ความเป็นกรดของโฮเมอร์ขององค์ประกอบเหล่านี้เพิ่มขึ้นในใบสั่งเดียวกัน

ph3 h2s ph3 < < ไอจะไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ h2s เป็น weaker กรด HCl เป็นกรด .
( B ) โฮเมอร์ของธาตุในกลุ่ม : ความเป็นกรดของโฮเมอร์ขององค์ประกอบของ
กลุ่มเพิ่มขึ้น เมื่อขนาดของอะตอมกลาง พิจารณาโฮเมอร์ของกลุ่ม 16 และ 17 องค์ประกอบ

H2O < < < h2s h2se h2te
HF < < < ของ HCL
คำสั่งนี้เป็นวิธีที่คิดบนพื้นฐานของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี . โดยโฮเมอร์ครั้งแรก
ของแต่ละชุด ( H2O และ HF ) เป็นกรดที่อ่อนแอที่สุดของชุดและ เกิดจากธาตุที่มีอิเล็กโตรเนกาทิวิตี

สูงสุดสองปัจจัยที่มีผลต่อความแรงของกรดมีอิเล็กโทรเนกาติวิตี ของอะตอมกลางและ
ขนาดของอะตอมกลาง เมื่อปัจจัยเหล่านี้ทำงานกับแต่ละอื่น ๆ ผลของขนาดอะตอม
เมื่อเทียบกับอิเล็กโทรเนกาติวิตีผล โปรตอนจะลบออกได้อย่างง่ายดายจากไฮไดรด์ใน
ที่อะตอมกลางมีขนาดใหญ่กว่าจากหนึ่งที่อะตอมกลางมีขนาดเล็ก .
พิจารณาตัวอย่างเช่นโฮเมอร์ของคาร์บอน ซัลเฟอร์ และไอโอดีน โดยอิเล็กโตรไดนามิกส์ของ C ,
S และ ผม ซึ่งเป็นสมาชิกของกลุ่มที่แตกต่างกันจะเหมือนกัน ( 2.5 ) รัศมีของอะตอมของ C
77 น. S 103 PM และฉันคือ 133 PM มีการเพิ่มขึ้นเครื่องหมายในความเป็นกรดของ
โฮเมอร์กับเพิ่มขนาดของอะตอมกลาง ก๊าซมีเทน , ร่าง , ไม่ได้แยกใน h2s
น้ำเป็นกรดอ่อนสวัสดีเป็นกรด