The reason for the difference at th

The reason for the difference at the varied pH values could be
sought from solubility isotherms. According to the literature data
[24–26], the solubility isotherms were calculated and shown in
Fig. 7. It is clear that CaF2 is the most stable phase at pH

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

The reason for the difference at the varied pH values could besought from solubility isotherms. According to the literature data[24–26], the solubility isotherms were calculated and shown inFig. 7. It is clear that CaF2 is the most stable phase at pH<4.2,which explained the occurrence of CaF2 in Fig. 6a. In the pH rangeof 4.2¨10, apatite is the stable phase and have a minimumsolubility around pH=9. Although, when pH values were recycledto 9, CaF2 was transformed into the stable apatite phase as shownby Fig 6b, no rod-like morphologies were developed, whichindicated that the pH recycling method was not suitable to thepreparation of FHAp nanorods. In contrast, surfactant-mediatedcrystal growth provided a convenient means for the preparation ofFHAp nanorods. Tween80 altered the growth rates of crystalsurfaces through adsorbing on them and thus developed the FHApnanorods

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เหตุผลสำหรับความแตกต่างในค่า pH ที่แตกต่างกันสามารถ
ขอจากการละลายสมดุลย์ . ตามข้อมูลวรรณกรรม
[ 24 – 26 ] , ค่าสมดุลย์คำนวณและแสดงใน
รูปที่ 7 มันเป็นที่ชัดเจนว่า caf2 เป็นระยะที่เสถียรที่สุดที่ pH < 2
ซึ่งอธิบายการเกิด caf2 ในรูปที่ 6 ในระดับ pH
ของ 4.2 ตั้ง 10 , อะพาไทต์เป็นเฟสคงที่และมีขั้น
การละลายประมาณ pH = 9 ถึงแม้ว่า เมื่อค่า pH ที่ถูกรีไซเคิล
9 caf2 กลายเป็นคอกอะพาไทต์เฟส ดังแสดงตามรูป
ติดต่อได้ไม่คันเหมือนวิเคราะห์พัฒนา ซึ่งพบว่า pH รีไซเคิล

วิธีไม่เหมาะกับการเตรียม fhap nanorods . ในทางตรงกันข้าม สารลดแรงตึงผิว (
การเจริญเติบโตของผลึกให้หมายถึงความสะดวกสำหรับการเตรียมการของ
fhap nanorods .tween80 เปลี่ยนแปลงอัตราการเติบโตของพื้นผิวผลึก
ผ่านดูดซับบนพวกเขาและพัฒนาจึง fhap
nanorods