The hydration energies (strictly, h

The hydration energies (strictly, hydration enthalpies) fall, as expected, as we descend either Group, and are larger for Group II than for Group I ions. The solubilities of the salts of Groups I and II are determined by a balance between lattice energy, hydration
energy and the entropy change in going from solid to solution, and only a few generalisations are possible. Thus high charge and low ionic radii tend to produce insolubility (for example salts of lithium, beryllium and magnesium, especially those with doubly charged anions such as carbonate CO32-). At the other end of the scale, low charge and large radii also produce low solubility (for example salts of potassium, rubidium and caesium containing large anions such as the tetraphenylborate anion (p. 136). In between, solubility is the rule for all Group I salts, and for most Group II salts containing singly-charged negative ions; for many Group II salts with doublyor triply-charged anions (for example CO32-, SO42-, PO43- ) insolubility is often observed.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พลังงานความชุ่มชื้น (อย่างเคร่งครัด enthalpies ชุ่มชื้น) ลดลงตามที่คาดไว้ในขณะที่เราลงมาทั้งกลุ่มและมีขนาดใหญ่สำหรับกลุ่มที่สองกว่ากลุ่มไอออน ละลายของเกลือของกลุ่ม I และ II
จะถูกกำหนดโดยความสมดุลระหว่างพลังงานตาข่ายให้ความชุ่มชื้นพลังงานและการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีในการไปจากที่มั่นคงในการแก้ปัญหาและมีเพียงไม่กี่ภาพรวมที่เป็นไปได้ ดังนั้นค่าใช้จ่ายสูงและรัศมีไอออนิกต่ำมีแนวโน้มที่จะผลิตแก้ไม่ตก (สำหรับเกลือตัวอย่างของลิเธียมเบริลเลียมและแมกนีเซียมโดยเฉพาะอย่างยิ่งผู้ที่มีแอนไอออนเรียกเก็บทวีคูณเช่น CO32- คาร์บอเนต) ที่ปลายอีกด้านของขนาด, ค่าใช้จ่ายต่ำและรัศมีขนาดใหญ่ยังผลิตสามารถในการละลายต่ำ (สำหรับเกลือตัวอย่างของโพแทสเซียมรูบิเดียมและซีเซียมที่มีแอนไอออนที่มีขนาดใหญ่เช่นไอออน tetraphenylborate (พี. 136). ในระหว่างการละลายเป็นกฎสำหรับทุก กลุ่มเกลือและเกลือส่วนใหญ่กลุ่มที่สองที่มีลำพังชาร์จประจุลบสำหรับเกลือหลายกลุ่มที่สองกับแอนไอออน doublyor triply ชาร์จ (เช่น CO32-, SO42-, PO43-) แก้ไม่ตกมักจะเป็นที่สังเกต

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การใช้พลังงาน ( อย่างเคร่งครัด ) enthalpies ) ตกตามคาด ขณะที่เราลงทั้งกลุ่ม และมีขนาดใหญ่ สำหรับกลุ่มที่ 2 สูงกว่ากลุ่มผมไอออน ส่วนภาวะของเกลือของกลุ่มที่ 1 และ 2 จะถูกกำหนดโดยความสมดุลระหว่างพลังงานขัดแตะพลังงานไฮเดร
และเอนโทรปีเปลี่ยนแปลงไปจากของแข็ง เพื่อแก้ปัญหา และเพียงไม่กี่รวมที่เป็นไปได้ค่าใช้จ่ายสูง ดังนั้น และ รัศมีไอออนต่ำมีแนวโน้มที่จะผลิตกรดเมตา ( สำหรับตัวอย่างของเกลือลิเทียมเบริลเลียมแมกนีเซียม โดยเฉพาะอย่างยิ่งผู้ที่มีค่า เช่น co32 ทวีคูณอนุมูลคาร์บอเนต - ) ที่จบอื่น ๆของเครื่องชั่งที่ค่าใช้จ่ายต่ำและรัศมีขนาดใหญ่ผลิตการละลายต่ำ ( สำหรับตัวอย่างของเกลือโพแทสเซียม และ ซีเซียม - ที่มีขนาดใหญ่ เช่น การ tetraphenylborate แอนไอออน ( P136 ) ระหว่างการละลายเป็นกฎสำหรับทุกกลุ่ม เกลือ และส่วนใหญ่กลุ่มเกลือที่มีประจุลบไอออนเดี่ยว ; สำหรับกลุ่มหลาย II ยาดมกับ doublyor ชาร์จสามเท่าแอนไอออน ( ตัวอย่างเช่น co32 - , so42 - , po43 - ) กรดเมตามัก


)