4.3 Polar MoleculesIn Section 3.12

4.3 Polar Molecules
In Section 3.12 we saw that a polar covalent bond in which electrons are not
evenly distributed has a nonzero dipole moment. A polar molecule is a molecule
with a nonzero dipole moment. A diatomic molecule is polar if its bond is polar.
An HCl molecule, with its polar covalent bond (HßCl), is a polar molecule.
Its dipole moment of 1.1 D is typical of polar diatomic molecules (TABLE 4.1). All
diatomic molecules composed of atoms of two different elements are at least
slightly polar. A nonpolar molecule is a molecule that has no electric dipole
moment. A homonuclear diatomic molecule, a diatomic molecule built from two
atoms of the same element, such as O2, N2, and Cl2, is nonpolar, because its bond
is nonpolar.
A polyatomic molecule may be nonpolar even if its bonds are polar. For
example, the two CßO dipole moments in carbon dioxide, a linear molecule,
point in opposite directions, and so they cancel each other (25). Consequently,
CO2 is a nonpolar molecule. The electrostatic potential diagram (26) illustrates
this conclusion. In contrast, the two HßO dipole moments in H2O lie at
104.5 to each other and do not cancel, and so H2O is a polar molecule (27).
This polarity is part of the reason why water is such a good solvent for ionic
compounds.
THINKING POINT Can you justify that last remark?
As we have seen by comparing CO2 and H2O, the shape of a polyatomic
molecule affects whether or not it is polar. The same is true of more complicated
molecules. For instance, the atoms and bonds are the same in cis-dichloroethene
(28) and trans-dichloroethene (29); but in the latter, the CßCl bonds point
in opposite directions and the bond dipoles (which point along the CßCl
bonds) cancel. Thus, whereas cis-dichloroethene is polar, trans-dichloroethene is
nonpolar.
If the four atoms attached to the central atom in a tetrahedral molecule are the
same, as in tetrachloromethane (carbon tetrachloride), CCl4 (30), the dipole
moments cancel and the molecule is nonpolar. However, if one or more of the
atoms are replaced by different atoms, as in trichloromethane (chloroform), CHCl3,
or by lone pairs, as in NH3, then the dipole moments associated with the bonds do
not cancel. Thus, the CHCl3 molecule is polar (31).
FIGURE 4.7 summarizes the shapes of simple molecules that result in their being
polar or nonpolar.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

4.3 ขั้วโมเลกุลในส่วน 3.12 เราเห็นว่า พันธะโคเวเลนต์มีขั้วในอิเล็กตรอนที่จะไม่กระจายเท่า ๆ กันได้ครู่ dipole nonzero การ โมเลกุลมีขั้วคือ โมเลกุลมี nonzero dipole ครู่ ขั้วของพันธะมีขั้วโมเลกุล diatomic ได้มีโมเลกุล HCl ด้วย (HßCl), พันธะโคเวเลนต์ของขั้วโลกเป็นโมเลกุลมีขั้วเวลาของ dipole 1.1 D เป็นปกติของโมเลกุล diatomic โพลาร์ (ตาราง 4.1) ทั้งหมดdiatomic โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมของสององค์ประกอบที่แตกต่างกันเป็นอย่างน้อยเล็กน้อยขั้วโลก โมเลกุล nonpolar เป็นโมเลกุลที่มี dipole ไม่ไฟฟ้าขณะนี้ การ homonuclear diatomic โมเลกุล โมเลกุล diatomic ที่สร้างขึ้นจากสองอะตอมของธาตุเดียว เช่น O2, N2, Cl2 เป็น nonpolar เนื่องจากพันธบัตรของมี nonpolarโมเลกุล polyatomic อาจ nonpolar แม้ว่าพันธบัตรมีขั้ว สำหรับตัวอย่าง ช่วงเวลา dipole CßO สองในคาร์บอนไดออกไซด์ โมเลกุลเชิงเส้นชี้ในทิศทางตรงข้าม และดังนั้น พวกเขายกเลิกกัน (25) ดังนั้นCO2 เป็นโมเลกุล nonpolar แสดงไดอะแกรมการเกิดไฟฟ้าสถิต (26)ข้อสรุปนี้ ในทางตรงกันข้าม ช่วงเวลา dipole HßO สองใน H2O อยู่ที่104.5 กันและทำ ไม่ยกเลิก H2O นั้นเป็นโมเลกุลมีขั้ว (27)ขั้วนี้เป็นส่วนหนึ่งของเหตุผลที่ทำไมน้ำเป็นดังกล่าวดีตัวทำละลายสำหรับ ionicสารประกอบคิดจุดที่สามารถคุณชิดขอบที่หมายเหตุสุดท้ายเราได้เห็น โดยเปรียบเทียบ CO2 และ H2O รูปร่างของตัว polyatomicโมเลกุลมีผลต่อหรือไม่ก็ขั้วโลก เหมือนเป็นความจริงของความซับซ้อนมากขึ้นโมเลกุล ตัวอย่าง อะตอมและผูกพันกันใน cis-dichloroethene(28) และทรานส์-dichloroethene (29); แต่ในหลัง CßCl การขายหุ้นกู้จุดในทิศทางตรงข้ามและ dipoles ของตราสารหนี้ (ซึ่งชี้ไป CßClพันธบัตร) ยกเลิก , Cis dichloroethene เป็นโพลาร์ ทรานส์ dichloroethene จึงnonpolarถ้าสี่อะตอมกับอะตอมกลางในโมเลกุล tetrahedralเดียวกัน ใน tetrachloromethane (คาร์บอนเตตระคลอไรด์), CCl4 (30), dipoleช่วงเวลาที่ยกเลิก และโมเลกุลเป็น nonpolar อย่างไรก็ตาม ถ้าหนึ่ง หรือมากกว่าของอะตอมถูกแทนที่ ด้วยอะตอมอื่น ใน trichloromethane (คลอโรฟอร์ม), CHCl3หรือ โดยคู่เกาะโหลน ใน NH3 แล้วช่วงเวลา dipole ที่สัมพันธ์กับความผูกพันที่ทำไม่ยกเลิก ดังนั้น โมเลกุล CHCl3 เป็นโพลาร์ (31)รูป 4.7 สรุปรูปร่างของโมเลกุลอย่างที่เป็นผลในการขั้วโลก หรือ nonpolar

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

4.3
ขั้วโลกโมเลกุลในมาตรา3.12
เราเห็นว่าพันธะโควาเลนขั้วโลกในการที่อิเล็กตรอนจะไม่กระจายอย่างสม่ำเสมอมีช่วงเวลาที่ขั้วภัณฑ์
โมเลกุลขั้วโมเลกุลคือมีช่วงเวลาที่ขั้วภัณฑ์ โมเลกุลอะตอมสองอะตอมเป็นขั้วถ้าพันธบัตรของมันคือขั้วโลก.
โมเลกุล HCl ด้วยพันธะโควาเลนของขั้วโลก (?? HßCl ??) เป็นโมเลกุลขั้วโลก.
ขณะที่ขั้วของมัน 1.1 D เป็นเรื่องปกติของโมเลกุลขั้วโลก (ตาราง 4.1) ทุกโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมสององค์ประกอบที่แตกต่างกันอย่างน้อยขั้วโลกเล็กน้อย โมเลกุลไม่มีขั้วเป็นโมเลกุลที่มีขั้วไฟฟ้าไม่มีช่วงเวลา โมเลกุลอะตอมสองอะตอม homonuclear โมเลกุลอะตอมสองอะตอมที่สร้างขึ้นจากสองอะตอมของธาตุเดียวกันเช่นO2, N2 และ Cl2 เป็น nonpolar เพราะพันธบัตรเป็น nonpolar. โมเลกุล polyatomic อาจจะไม่มีขั้วแม้ว่าพันธบัตรที่มีขั้ว สำหรับตัวอย่างเช่นสอง ?? CßO ?? ช่วงเวลาที่ขั้วในก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์โมเลกุลเชิงเส้นจุดในทิศทางตรงข้ามและเพื่อให้พวกเขายกเลิกแต่ละอื่น ๆ (25) ดังนั้นCO2 เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว แผนภาพที่อาจเกิดไฟฟ้าสถิต (26) แสดงให้เห็นถึงข้อสรุปนี้ ในทางตรงกันข้ามทั้งสอง ?? HßO ?? ขั้วในช่วงเวลาที่โกหก H2O ที่104.5? กันและไม่ยกเลิกและอื่น H2O เป็นโมเลกุลขั้วโลก (27). ขั้วนี้เป็นส่วนหนึ่งของเหตุผลที่ว่าทำไมน้ำดังกล่าวเป็นตัวทำละลายที่ดีสำหรับการไอออนิกสารประกอบ. POINT คิดคุณสามารถแสดงให้เห็นถึงว่าคำพูดสุดท้ายที่เราได้เห็นโดยการเปรียบเทียบ CO2 และ H2O, รูปร่างของ polyatomic โมเลกุลส่งผลกระทบหรือไม่ก็เป็นขั้ว เดียวกันเป็นจริงที่ซับซ้อนมากขึ้นของโมเลกุล ยกตัวอย่างเช่นอะตอมและพันธบัตรมีความเหมือนกันใน-dichloroethene ถูกต้อง(28) และทรานส์ dichloroethene (29); แต่หลังพันธบัตรCßClชี้ในทิศทางตรงข้ามและพันธบัตรไดโพล(ซึ่งชี้ไปตามCßClพันธบัตร) ยกเลิก ดังนั้นในขณะที่ถูกต้อง-dichloroethene เป็นขั้วโลกทรานส์ dichloroethene เป็นnonpolar. ถ้าสี่อะตอมที่แนบมากับอะตอมกลางในโมเลกุล tetrahedral เป็นเหมือนกันในขณะที่tetrachloromethane (คาร์บอน) CCl4 (30) ที่ขั้วช่วงเวลายกเลิกและเป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว แต่ถ้าหนึ่งหรือมากกว่าของอะตอมจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมที่แตกต่างกันในขณะที่ trichloromethane (คลอโรฟอร์ม) CHCl3, หรือคู่คนเดียวในขณะที่ NH3 แล้วช่วงเวลาที่ไดโพลที่เกี่ยวข้องกับการออกพันธบัตรจะไม่ยกเลิก ดังนั้นโมเลกุล CHCl3 เป็นขั้วโลก (31). รูปที่ 4.7 สรุปรูปทรงที่เรียบง่ายของโมเลกุลที่มีผลในการเป็นของพวกเขาขั้วโลกหรือไม่มีขั้ว

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

4.3 โมเลกุลมีขั้ว
ในส่วน 3.12 เราเห็นว่าระเบิดน้ำตาที่อิเล็กตรอนจะไม่กระจาย 0
มีขั้วนะครับ เป็นโมเลกุลมีขั้วเป็นโมเลกุลที่มีขั้ว
0 ค่ะ โมเลกุล diatomic เป็นขั้วโลกถ้าพันธบัตรของขั้วโลก
เป็น HCl โมเลกุลที่มีพันธะโควาเลนท์ของขั้วโลก (   H ß CL   ) เป็นโมเลกุลมีขั้ว .
ของไดโพลโมเมนต์ของ 11 . เป็นปกติของขั้วอะตอมโมเลกุล ( ตารางที่ 4.1 )
อะตอมโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมทั้งหมดสององค์ประกอบที่แตกต่างกันเป็นอย่างน้อย
เล็กน้อยที่ขั้วโลก เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้วไฟฟ้า
นะครับ เป็น homonuclear อะตอม โมเลกุล เป็นโมเลกุลอะตอมคู่ที่สร้างขึ้นจากสอง
อะตอมของธาตุเดียวกัน เช่น O2 , N2 , และ cl2 , ไม่มีขั้ว เพราะการเป็นบอนด์

ไม่มีขั้ว .โมเลกุลพอลิอะตอมิกอาจจะไม่มีขั้วแม้ว่าพันธบัตรของขั้วโลก สำหรับ
ตัวอย่าง สอง   C ß O   มีช่วงเวลาในก๊าซคาร์บอนได ออกไซด์ เป็นโมเลกุลเชิงเส้น ,
จุดในทิศทางตรงกันข้าม และดังนั้น พวกเขายกเลิกแต่ละอื่น ๆ ( 25 ) โดย
CO2 เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว . แผนภาพที่แสดงให้เห็นถึงศักยภาพ ( 26 )
ข้อสรุปนี้ ในทางตรงกันข้าม สอง   H ß O   มีช่วงเวลาใน H2O โกหก
1045  กับแต่ละอื่น ๆและไม่ยกเลิก และ H2O เป็นโมเลกุลมีขั้ว ( 27 ) .
ขั้วนี้เป็นส่วนหนึ่งของเหตุผลที่ทำไมน้ำเป็นตัวทำละลายที่ดี สารประกอบไอออน
.
คิดจุดคุณสามารถปรับล่าสุด หมายเหตุ ?
เท่าที่เราได้เห็นโดยการเปรียบเทียบ CO2 และ H2O , รูปร่างของโมเลกุลพอลิอะตอมิก
มีผลต่อหรือไม่เป็นขั้วโลก เดียวกันเป็นจริงของโมเลกุลซับซ้อน
เพิ่มเติม สำหรับอินสแตนซ์อะตอมและพันธบัตรจะเหมือนกันใน CIS dichloroethene
( 28 ) และ Trans dichloroethene ( 29 ) ; แต่ในหลัง , C ß CL พันธบัตรจุด
ในทิศทางตรงกันข้ามและพันธบัตรคู่อิเลคตรอน ( จุด C ซึ่งตามß C1
พันธบัตร ) ยกเลิก ดังนั้น ในขณะที่ dichloroethene CIS เป็นขั้วโลก ทรานส์ dichloroethene nonpolar เป็น
.
ถ้าสี่อะตอมแนบกับอะตอมกลางในโมเลกุลทรงสี่หน้า คือ
เหมือนกันเช่น เตตร้าคลอโรมีเทน ( ตะไคร้ ) , ccl4 ( 30 ) , ไดโพล
ช่วงเวลายกเลิกและโมเลกุลไม่มีขั้ว คือ . แต่ถ้าหนึ่งหรือมากกว่าของ
อะตอมจะถูกแทนที่โดยอะตอมที่แตกต่างกัน เช่น ไตรคลอโรมีเทน ( คลอโรฟอร์ม ) , chcl3
, หรือโดยคู่เดียว ใน nh3 แล้วมีช่วงเวลาที่เกี่ยวข้องกับพันธบัตรทำ
ไม่ยกเลิก ดังนั้น โมเลกุล chcl3 เป็นขั้วโลก ( 31 ) .
รูปที่ 47 สรุปรูปร่างของโมเลกุลอย่างง่ายที่มีผลในการ
ขั้วโลกหรือ nonpolar .