A simple model of the chemical bond

A simple model of the chemical bond is developed on the basis of an elementary MO theory requiring solution of at most a 2 × 2 Hückel secular equation including overlap. The fundamental quantities are the atomic integrals α1 and α2 giving the energies of the isolated atoms or ions, and the bond integral b which depends on the overlap S between the interacting AOs. For homonuclear diatomics, the interaction is first order in b, and the bond is formed as long as the number of electrons in bonding MOs is greater than the number of electrons in antibonding MOs. When the number of bonding electrons equals the number of antibonding electrons Pauli repulsion occurs, provided overlap between the interacting AOs is explicitly considered. Model bond energies with |β| « 60 kcal mol–1 and |βπ| « 55 kcal mol–1 reproduce experimental atomization energy results for σ- and π-electrons of most first-row homonuclear diatomics with an average error not exceeding 10%. Bond stereochemistry is introduced in terms of bond energy maximization. Symmetry arguments are used to reduce consideration of CH4 to a set of 2 × 2 secular equations, whose best energy corresponds to the tetrahedral arrangement of four straight CH bonds, explaining in a natural way the formation of four equivalent sp3 hybrids on carbon. Next, electron distribution in a two-electron bond is considered, and atomic, overlap, gross atomic, and formal charges are introduced to explain the origin of molecular electric moments.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แบบอย่างของพันธะเคมีคือพัฒนาตามทฤษฎี MO ประถมต้องแก้ปัญหามากที่สุดเป็น 2 × 2 Hückel สมการทางโลกรวมทั้งทับซ้อน ปริมาณพื้นฐานเป็นปริพันธ์อะตอม α1 และ α2 ให้พลังงานของอะตอมแยก หรือประจุ และ b เป็นพันธบัตรซึ่งขึ้นอยู่กับซ้อน S ระหว่าง interacting AOs สำหรับ homonuclear diatomics การโต้ตอบเป็นลำดับแรกในบี และพันธะเกิดขึ้นเป็นเวลานานเป็นจำนวนอิเล็กตรอนในยึด MOs มากกว่าจำนวนอิเล็กตรอนใน antibonding MOs เมื่อยึดอิเล็กตรอนจำนวนเท่าจำนวนอิเล็กตรอน antibonding Pauli repulsion เกิดขึ้น ให้ชัดเจนถือว่าเป็นการทับซ้อนระหว่าง interacting AOs พลังงานพันธะแบบ มี|β| « 60 กิโลแคลอรีโมล-1 และ|βπ| « 55 กิโลแคลอรีโมล – 1 สร้างทดลองแยกเป็นอะตอมพลังงานผลลัพธ์สำหรับσ - และπ-อิเล็กตรอนของแถวแรกสุด homonuclear diatomics มีข้อผิดพลาดเฉลี่ยไม่เกิน 10% มีการแนะนำ stereochemistry บอนด์ใน maximization พลังงานพันธะ สมมาตรอาร์กิวเมนต์จะใช้ในการพิจารณาของ CH4 ชุด 2 × 2 ทางโลกสมการ พลังงานดีที่สุดสอดคล้องกับการจัดเรียง tetrahedral สี่ตรง CH พันธบัตร อธิบายถึงวิธีธรรมชาติการก่อตัวของลูกผสม sp3 เทียบเท่าสี่บนคาร์บอนลด ถัดไป กระจายอิเล็กตรอนในพันธะอิเล็กตรอนสองทับซ้อนเป็น และ อะตอม อะตอม และเป็นค่าธรรมเนียมรวมจะนำไปอธิบายจุดเริ่มต้นของช่วงเวลาไฟฟ้าโมเลกุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รูปแบบที่เรียบง่ายของพันธะเคมีได้รับการพัฒนาบนพื้นฐานของทฤษฎี MO ประถมศึกษาวิธีการแก้ปัญหาที่ต้องใช้ของที่มากที่สุด 2 × 2 สมHückelโลกรวมทั้งที่ทับซ้อนกัน ปริมาณพื้นฐานเป็นα1ปริพันธ์อะตอมและα2ให้พลังงานของอะตอมหรือไอออนแยกและพันธบัตรขหนึ่งซึ่งขึ้นอยู่กับ S ทับซ้อนระหว่าง AOS ปฏิสัมพันธ์ สำหรับ diatomics homonuclear ปฏิสัมพันธ์เป็นลำดับแรกในขและตราสารหนี้จะเกิดขึ้นตราบใดที่จำนวนอิเล็กตรอนในพันธะ MOS มากกว่าจำนวนของอิเล็กตรอนใน antibonding MOS เมื่อจำนวนของอิเล็กตรอนพันธะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน antibonding เขม่น Pauli เกิดขึ้นให้ทับซ้อนระหว่าง AOS ปฏิสัมพันธ์มีการพิจารณาอย่างชัดเจน รุ่นพลังงานตราสารหนี้ที่มี | β | « 60 กิโลแคลอรี mol-1 | βπ | « 55 กิโลแคลอรี mol-1 ทำซ้ำผลการพลังงานละอองทดลองσ-และπ-อิเล็กตรอนของ homonuclear แรกแถวที่สุด diatomics มีข้อผิดพลาดเฉลี่ยไม่เกิน 10% . สเตอริโอบอนด์เป็นที่รู้จักในแง่ของการใช้พลังงานสูงสุดพันธบัตร ข้อโต้แย้งสมมาตรถูกนำมาใช้เพื่อลดการพิจารณาของ CH4 ชุด 2 × 2 สมการทางโลกที่ดีที่สุดที่มีพลังงานสอดคล้องกับการจัด tetrahedral ของสี่ตรงพันธบัตร CH อธิบายในทางธรรมชาติการก่อตัวของสี่ลูกผสม sp3 เทียบเท่าคาร์บอน ถัดไปกระจายอิเล็กตรอนในพันธบัตรสองอิเล็กตรอนมีการพิจารณาและอะตอมคาบเกี่ยวขั้นต้นอะตอมและค่าใช้จ่ายทางการจะนำไปอธิบายที่มาในช่วงเวลาที่ไฟฟ้าโมเลกุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

แบบจำลองอย่างง่ายของพันธะทางเคมีที่พัฒนาบนพื้นฐานของระดับที่ต้องการโซลูชั่นของโมทฤษฎีมากที่สุด 2 × 2 H ü ckel ฆราวาสสมการ ได้แก่ ทับซ้อนกัน ปริมาณพื้นฐานเป็นอะตอมควอนตัมαα 1 และ 2 ให้พลังของการแยกอะตอมหรือไอออนและพันธบัตรเป็น B ซึ่งขึ้นอยู่กับซ้อน s ระหว่างการโต้ตอบ AOS . สำหรับ diatomics homonuclear ,ปฏิสัมพันธ์เป็นลำดับแรกใน B และพันธบัตรจะเกิดขึ้นตราบใดที่จำนวนของอิเล็กตรอนในพันธะเคมี MOS มีค่ามากกว่าจำนวนของอิเล็กตรอนใน antibonding มอส . เมื่อจำนวนของอิเล็กตรอนพันธะเคมีมีค่าเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนของการขับไล่ antibonding เกิดขึ้น โดยซ้อนระหว่างการโต้ตอบ AOS เป็นอย่างชัดเจนว่าพลังงานรูปแบบพันธบัตรกับ | « 60 กิโลแคลอรีต่อโมล | บีตา– 1 และ | βπ | « 55 กิโลแคลอรีต่อโมลาละอองพลังงาน– 1 ทดลองผลσ - π - อิเล็กตรอนของ diatomics homonuclear แถวแรกมากที่สุดกับข้อผิดพลาดโดยเฉลี่ยไม่เกิน 10% พันธบัตรสเตอริโอเคมิสตรีเป็นที่รู้จักในแง่ของพันธบัตรสูงสุดพลังงานสมมาตรอาร์กิวเมนต์จะใช้เพื่อลดการพิจารณาร่างในชุด 2 × 2 ฆราวาสสมการที่มีที่ดีที่สุดพลังงานสอดคล้องกับข้อตกลง tetrahedral สี่ตรง CH พันธบัตรอธิบายในวิธีธรรมชาติในการสร้างลูกผสมสี่เทียบเท่า SP3 บนคาร์บอน ต่อไป , การกระจายอิเล็กตรอนในพันธบัตรสองอิเล็กตรอนจะพิจารณา และอะตอม ซ้อน รวมอะตอมและค่าธรรมเนียมอย่างเป็นทางการแนะนำอธิบายที่มาของช่วงเวลาไฟฟ้าโมเลกุล