Nearly all of the acetylene reactio

Nearly all of the acetylene reactions under pressure are performed in the liquid [20]. In this reaction, acetone is used as solvent and H2O is one of the reactants. The effect of volume ratio of ace-tone to H2O on the hydrocarboxylation of acetylene to acrylic acid is shown in Fig. 2. The yield, selectivity and STY enhanced drastically with increase in the acetone/H2O volume ratio. The highest yield of 72.1% and STY of 764.6 mol AA/(mol Ni h) were obtained at an acetone/H2O volume ratio of 10, the corresponding selectivity to acrylic acid is 85.2%. However, the activity decreased with further increase in the acetone/H2O volume ratio. For example, when 6.5 ml of water was mixed with 158.5 ml of acetone, resulting in 24.4 of acetone/H2O volume ratio, the STY decreased to about 314.3 mol AA/(mol Ni h). Two main reasons for this phenomenon are proposed as follows. On one hand, the solubility of CO and C2H2 in the water is very low and there are not enough gas reactant molecules that can work with catalysts if abundant water was added in the reaction system, thus causing the decrease in the reaction rate. Due to its poor solubility, the partial and total pressure of gas would increase and result in the increase of side reaction. On the other hand, water acts as a reactant, a certain amount of water can enhance the formation rate of Ni H active species and meanwhile promote its attack to Ni-acyl complex and thus favors the formation of acrylic acid. The shortage of water is a disadvantage to the effective performance of catalytic cycle.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปฏิกิริยากับอะเซทิลีนภายใต้ความดันเกือบทั้งหมดจะดำเนินการในของเหลว [20] ในปฏิกิริยานี้ ใช้อะซีโตนเป็นตัวทำละลาย และ H2O เป็น reactants หนึ่ง แสดงผลของอัตราส่วนปริมาตรของเอโทนกับ H2O ใน hydrocarboxylation ของกับอะเซทิลีนกับกรดอะคริลิ Fig. 2 ผลตอบแทน ใว และคอกที่เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว โดยเพิ่มขึ้นในอัตราส่วนปริมาณของอะซี โตน/H2O ผลตอบแทนสูงสุดของ 72.1% และคอกของโมล 764.6 AA /(mol Ni h) ได้รับเสียงอะซี โตน/H2O อัตราส่วน 10 วิธีสอดคล้องกันกับกรดอะคริลิเป็น 85.2% อย่างไรก็ตาม กิจกรรมลดลงกับการเพิ่มขึ้นในอัตราส่วนปริมาณของอะซี โตน/H2O ตัวอย่าง 6.5 ml ของน้ำที่ผสมกับ ml 158.5 ของอะซิโตน ใน 24.4 อัตราส่วนปริมาณของอะซี โตน/H2O เล้าที่ลดลงไปประมาณ 314.3 โมล AA /(mol Ni h) ด้วยเหตุผลหลักสองประการสำหรับปรากฏการณ์นี้มีการนำเสนอดังนี้ บนมือหนึ่ง ละลาย CO และ C2H2 ในน้ำจะต่ำมาก และไม่มีโมเลกุลของตัวทำปฏิกิริยาแก๊สเพียงพอที่สามารถทำงานกับสิ่งที่ส่งเสริมถ้าเพิ่มน้ำอุดมสมบูรณ์ในระบบปฏิกิริยา ทำอัตราปฏิกิริยาลดลง เนื่องจากการละลายไม่ดี บางส่วน และรวมความดันของก๊าซจะเพิ่ม และทำให้เพิ่มปฏิกิริยาข้างเคียง บนมืออื่น ๆ น้ำทำหน้าที่เป็นตัวทำปฏิกิริยา จำนวนของน้ำเพิ่มอัตราก่อ Ni H ใช้พันธุ์ และในขณะเดียวกัน ส่งเสริมการโจมตีเพื่อเชิงซ้อน Ni acyl และจึง ให้ความสำคัญในการก่อตัวของกรดอะคริลิค ปัญหาการขาดแคลนน้ำเป็นผลเสียกับประสิทธิภาพของตัวเร่งปฏิกิริยารอบ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เกือบทั้งหมดของปฏิกิริยาอะเซทิลีนภายใต้ความกดดันที่จะดำเนินการในของเหลว [20] ในการตอบสนองนี้อะซีโตนจะใช้เป็นตัวทำละลายและ H2O เป็นหนึ่งในสารตั้งต้น ผลกระทบของอัตราส่วนปริมาณของเอซโทนเพื่อ H2O ใน hydrocarboxylation ของอะเซทิลีนกรดอะคริลิแสดงในรูป 2. ผลผลิตหัวกะทิและ STY ที่เพิ่มขึ้นอย่างเห็นได้ชัดกับการเพิ่มขึ้นในอะซีโตน / อัตราส่วน H2O อัตราผลตอบแทนที่สูงที่สุดของ 72.1% และ 764.6 STY ของ mol AA / (mol Ni ต่อชั่วโมง) ได้รับที่อะซิโตน / อัตราส่วน H2O 10 หัวกะทิที่ตรงกับกรดอะคริลิเป็น 85.2% อย่างไรก็ตามกิจกรรมที่ลดลงกับการเพิ่มขึ้นต่อไปในอะซีโตน / อัตราส่วน H2O ตัวอย่างเช่นเมื่อ 6.5 ml ของน้ำผสมกับ 158.5 มิลลิลิตรของอะซิโตนผลใน 24.4 ของอะซิโตน / อัตราส่วน H2O, STY ลดลงไปประมาณ 314.3 mol AA / (mol Ni ต่อชั่วโมง) สองเหตุผลหลักสำหรับปรากฏการณ์นี้จะนำเสนอดังต่อไปนี้ หนึ่งในมือสามารถในการละลายของ CO และ C2H2 ในน้ำที่ต่ำมากและมีไม่โมเลกุลของสารตั้งต้นก๊าซพอที่จะสามารถทำงานร่วมกับตัวเร่งปฏิกิริยาถ้าน้ำที่อุดมสมบูรณ์ถูกเพิ่มเข้ามาในระบบของปฏิกิริยาจึงก่อให้เกิดการลดลงของอัตราการเกิดปฏิกิริยา เนื่องจากการละลายที่ไม่ดีของความดันบางส่วนและรวมของก๊าซจะเพิ่มขึ้นและส่งผลให้เกิดการเพิ่มขึ้นของการเกิดปฏิกิริยาข้างเคียง ในทางตรงกันข้ามการกระทำน้ำเป็นสารตั้งต้น, จำนวนหนึ่งของน้ำสามารถเพิ่มอัตราการก่อตัวของ Ni H สายพันธุ์ที่ใช้งานอยู่และในขณะเดียวกันส่งเสริมการโจมตีของมันซับซ้อน Ni-acyl จึงบุญก่อตัวของกรดอะคริลิ ปัญหาการขาดแคลนน้ำเป็นข้อเสียเพื่อประสิทธิภาพการทำงานที่มีประสิทธิภาพของวงจรการเร่งปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เกือบทั้งหมดของอะเซทิลีนตอบสนองภายใต้ความกดดันจะดำเนินการในของเหลว [ 20 ] ในปฏิกิริยานี้ อะซิโตนเป็นตัวทำละลายและ H2O เป็นหนึ่งในก๊าซ ผลของอัตราส่วนของ Ace เสียง H2O ใน hydrocarboxylation ของอะเซทิลีนกับกรดอะคริลิแสดงไว้ในรูปที่ 2 ผลผลิต และการเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วในคอกกับเพิ่มในอะซิโตน / H2O ปริมาณอัตราส่วนผลผลิตสูงสุดของ 72.1 % และคอกของ 764.6 โมล ( mol / AA ผม H ) ที่ได้รับในอะซิโตน / H2O อัตราส่วนปริมาตร 10 , การสอดคล้องกับกรดอะคริลิเป็น 85.2 % อย่างไรก็ตาม กิจกรรมลดลง เพิ่มในอะซิโตน / H2O ปริมาณอัตราส่วน ตัวอย่างเช่นเมื่อ 6.5 ml ของน้ำผสมกับ 158.5 มิลลิลิตร สำหรับผลในถอะซิโตน / H2O ปริมาณอัตราส่วนคอกหมูลดลงประมาณ 314.3 โมล ( mol Ni AA / H ) สองเหตุผลหลักสำหรับปรากฏการณ์นี้จะเสนอ ดังนี้ บนมือข้างหนึ่ง , การละลายของ Co และ c2h2 ในน้ำต่ำมาก และมีไม่เพียงพอก๊าซตั้งต้นโมเลกุลที่สามารถทำงานร่วมกับตัวเร่งปฏิกิริยาถ้าน้ำอุดมสมบูรณ์ ได้เพิ่มในระบบปฏิกิริยา จึงก่อให้เกิดการลดลงในอัตราของปฏิกิริยา . เนื่องจากการละลายที่น่าสงสารของทั้งบางส่วนและทั้งหมดความดันของก๊าซจะเพิ่มขึ้น และผลในการเพิ่มขึ้นของปฏิกิริยาข้างเคียง บนมืออื่น ๆ , น้ำทำหน้าที่เป็นสารตั้งต้นมีจำนวนหนึ่งของน้ำ สามารถเพิ่มอัตราการใช้ และในขณะเดียวกันผม H ชนิดส่งเสริมการโจมตีของข้า , ซับซ้อนจึงโปรดปรานการก่อตัวของกรดอะคริลิการขาดแคลนน้ำเป็นข้อเสียเพื่อการปฏิบัติงานที่มีประสิทธิภาพของวัฏจักรเร่งปฏิกิริยา