Beginning again at sodium with one

Beginning again at sodium with one electron in the outside shell, the M shell fills its s and p subshells with eight electrons. Argon, element eighteen, has two electrons in the K shell, eight in the L shell, and eight in the M shell. The fourth period begins again with potassium and calcium, but there is a difference here. After the addition of the 4s electrons and before the addition of the 4p electrons, the sequence goes back to the third energy level to insert electrons in a d shell.
The shells or energy levels are numbered or lettered, beginning with K. So K is one, L is two, M is three, N is four, O is five, P is six, and Q is seven. As the s shells can only have two electrons and the p shells can only have six electrons, the d shells can have only ten electrons and the f shells can have only fourteen electrons. The sequence of addition of the electrons as the atomic number increases is as follows with the first number being the shell number, the s, p, d, or f being the type of subshell, and the last number being the number of electrons in the subshell.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
It is tempting to put an 8s2 at the end of the sequence, but we have no evidence of an R shell. One way to know this sequence is to memorize it. There is a bit of a pattern in it. The next way to know this sequence is to SEE IT ON THE PERIODIC CHART. As you go from hydrogen down the chart, the Groups 1 and 2 represent the filling of an s subshell. The filling of a p subshell is shown in Groups 3 through 8. The filling of a d subshell is represented by the transition elements (ten elements), and the filling of an fsubshell is shown in the lanthanide and actinide series (fourteen elements).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เริ่มต้นอีกครั้งที่โซเดียมกับหนึ่งอิเล็กตรอนในเชลล์อยู่นอก เปลือก M เติม subshells ของ s และ p มีอิเล็กตรอน 8 อาร์กอน องค์ประกอบเอททีน มีสองอิเล็กตรอนในเชลล์ K แปดใน L shell และ 8 ในกะลา M ระยะที่สี่เริ่มต้นอีกครั้งกับโพแทสเซียมและแคลเซียม แต่มีความแตกต่างที่นี่ หลังจากการเพิ่มของ 4s อิเล็กตรอน และก่อนการเพิ่มอิเล็กตรอน 4p ลำดับกลับไประดับพลังงานที่ 3 ใส่อิเล็กตรอนในเชลล์ dเปลือกหอยหรือระดับพลังงานเป็นลำดับเลข หรือ lettered เริ่มต้น ด้วยคุณ ดังนั้น K เป็นหนึ่ง L เป็นสอง M คือสาม N คือสี่ O เป็นห้า P คือหก และ Q คือเจ็ด เป็น s เชลล์ได้เพียง 2 อิเล็กตรอน และเชลล์ p ได้เพียง 6 อิเล็กตรอน เชลล์ d ได้เฉพาะ 10 อิเล็กตรอน และเชลล์ f ได้สิบสี่เท่าของอิเล็กตรอน ลำดับของอิเล็กตรอนเพิ่มเป็นการเพิ่มขึ้นของจำนวนอะตอมเป็นหมายเลขแรกถูกหมายเชลล์ s, p, d หรือถูกชนิดของ subshell f และหมายเลขสุดท้ายที่มีจำนวนอิเล็กตรอนใน subshell ที่ดังนี้1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 4s2 3d 10 6 p 4 5s2 4d 10 5 6 p 6s2 4f14 5d 10 6p 6 7s2 5f14 6d 10 6 p 7มันดึงดูดให้ 8s2 เป็นที่สุดของลำดับที่ แต่เรามีของเชลล์เป็น R วิธีหนึ่งที่จะรู้ลำดับนี้จะจดจำมัน มีบิตของรูปแบบใน แบบถัดไปจะรู้ลำดับนี้จะเห็นมันในประจำงวดแผนภูมิ ที่คุณไปจากไฮโดรเจนลงแผนภูมิ 1 กลุ่มและ 2 แทนไส้ของ subshell s เป็น กรอกของ p subshell จะแสดงอยู่ในกลุ่ม 3 ถึง 8 กรอกของ d subshell จะแสดงองค์ประกอบของช่วงการเปลี่ยนภาพ (10 องค์), และไส้ของ fsubshell จะแสดงในชุดแลนทาไนด์และแอกทิไนด์ (สิบสี่องค์)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เริ่มต้นอีกครั้งที่โซเดียมกับอิเล็กตรอนในเปลือกนอกเปลือกเอ็มเติมและพี subshells กับแปดอิเล็กตรอน อาร์กอนองค์ประกอบสิบแปดมีสองอิเล็กตรอนในเปลือก K แปดในเปลือก L, แปดในเปลือกเอ็ม ระยะเวลาที่สี่เริ่มต้นอีกครั้งกับโพแทสเซียมและแคลเซียม แต่มีความแตกต่างที่นี่ หลังจากที่เพิ่มขึ้นของอิเล็กตรอน 4s และก่อนที่การเพิ่มขึ้นของ 4p อิเล็กตรอนลำดับไปกลับไปที่ระดับพลังงานที่สามที่จะแทรกอิเล็กตรอนในเปลือกโฆษณา.
เปลือกหอยหรือระดับพลังงานที่มีเลขอักษรหรือเริ่มต้นด้วยดังนั้นเคเคเป็นหนึ่ง , L คือสองสาม M, N เป็นสี่ห้า O, P หกและเจ็ด Q ในฐานะที่เป็นเปลือกหอยเท่านั้นสามารถมีสองอิเล็กตรอนและหอยพีเท่านั้นที่สามารถมีหกอิเล็กตรอนงเปลือกหอยจะมีเพียงสิบอิเล็กตรอนและหอยฉสามารถมีได้เพียงสิบสี่อิเล็กตรอน ลำดับของการเพิ่มของอิเล็กตรอนเป็นการเพิ่มขึ้นของจำนวนอะตอมเป็นดังนี้มีจำนวนแรกเป็นจำนวนเปลือก, เอพี, D หรือฉเป็นชนิดของ subshell และจำนวนที่ผ่านมาเป็นจำนวนอิเล็กตรอนในที่ subshell.
1s2 2p6 2S2 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 5p6 6s2 4d10 4f14 5d10 6p6 7s2 6d10 5f14 7p6
เป็นที่ดึงดูดให้ใส่ 8s2 ตอนท้ายของลำดับ แต่เรามีหลักฐานของเปลือก R ไม่มี วิธีการหนึ่งที่จะรู้ว่าลำดับนี้คือการจดจำมัน มีบิตของรูปแบบในนั้นคือ วิธีที่จะรู้ว่าต่อไปนี้เป็นลำดับที่จะเห็นมันบนชาร์ตเป็นระยะ ในขณะที่คุณไปจากไฮโดรเจนลงแผนภูมิกลุ่มที่ 1 และ 2 เป็นตัวแทนของการเติม s subshell เติมของ AP subshell ปรากฏอยู่ในกลุ่มที่ 3 ถึง 8 เติม subshell โฆษณาเป็นตัวแทนจากองค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง (สิบองค์ประกอบ) และการบรรจุของ fsubshell จะแสดงในซีรีส์และ lanthanide actinide (สิบสี่องค์ประกอบ)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เริ่มต้นอีกครั้งที่โซเดียมกับอิเล็กตรอนในเชลล์นอก , M เชลล์เติมของ S และ P subshells กับแปดอิเล็กตรอน อาร์กอน 18 องค์ประกอบมี 2 อิเล็กตรอนในเชลล์ K 8 ในชั้นเปลือกและแปดในเอ็ม กะลา 4 ช่วงเริ่มต้นอีกครั้ง กับ โพแทสเซียม และแคลเซียม แต่มันต่างกันตรงนี้หลังจากเติม 4S อิเล็กตรอนและก่อนที่จะเพิ่มของ 4P อิเล็กตรอนลำดับกลับสู่ระดับพลังงานที่ 3 สอดอิเล็กตรอนในเชลล์ D .
หอยหรือระดับพลังงานเลขหรืออักษรที่ขึ้นต้นด้วย K แล้ว K หนึ่ง ผมเป็นสอง เป็นสาม เป็นสี่ เ , o เป็นห้า เป็นหก P และ Q เป็นเจ็ดในฐานะที่เป็นหอยมี 2 อิเล็กตรอนและ P เปลือกหอยมีหก อิเล็กตรอน อิเล็กตรอน d หอยจะมีเพียงสิบและ F หอยได้เพียงสิบสี่อิเล็กตรอน ลำดับเพิ่มของอิเล็กตรอนที่เพิ่มขึ้นเลขอะตอมดังนี้กับเลขตัวแรกเป็นหอยหมายเลข , S , P , D หรือ F เป็นประเภทของชั้นพลังงานย่อย ,และอันดับสุดท้ายเป็นจำนวนของอิเล็กตรอนในชั้นพลังงานย่อย .
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
มันจะยั่วใจที่จะใส่ 8s2 ที่ส่วนท้ายของลําดับ แต่เราไม่มีหลักฐานของ R ที่เปลือก วิธีหนึ่งที่จะทราบว่าลำดับนี้จะจดจำมัน มีบิตของรูปแบบในวิธีการถัดไปเพื่อทราบลำดับนี้จะเห็นในแผนภูมิเป็นระยะ ๆ ที่คุณไปจากไฮโดรเจนลงแผนภูมิ กลุ่มที่ 1 และ 2 แสดงเติม s ซับเชลล์ . ไส้ของ P ซับเชลล์จะแสดงในกลุ่มที่ 3 ถึง 8 ไส้ของ D ชั้นพลังงานย่อยจะถูกแสดง โดยการเปลี่ยนองค์ประกอบ ( 10 องค์ )และไส้ของ fsubshell แสดงในอนุกรมแอกทิไนด์แลนทาไนด์ ( และ 14
องค์ประกอบ )