Electrolysis is used to drive an ox

Electrolysis is used to drive an oxidation-reduction reaction in a direction in which
it does not occur spontaneously by driving an electric current through the system while doing
work on the chemical system itself, and therefore is non-spontaneous.


Electrolytic cells, like galvanic cells, are composed of two half-cells--one is a reduction half-cell,
the other is an oxidation half-cell. The direction of electron flow in electrolytic cells, however,
may be reversed from the direction of spontaneous electron flow in galvanic cells, but the
definition of both cathode and anode remain the same, where reduction takes place at the cathode
and oxidation occurs at the anode. Because the directions of both half-reactions have been
reversed, the sign, but not the magnitude, of the cell potential has been reversed.

positive or oxidizing electrode that acquires electrons from the external circuit and is reduced during the electrochemical reaction.


medium that provides the ion transport mechanism between the cathode and anode of a cell. Electrolytes are thought of as liquids, such as water or other solvents, with dissolved salts, acids, or alkalis that are required for ionic conduction. That many batteries including the conventional (AA/AAA/D) contain solid electrolytes that act as ionic conductors at room temperature.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ใช้กระแสไฟฟ้าขับตัวปฏิกิริยา oxidation-reduction ในทิศทางที่มันเกิดขึ้นได้อย่างเป็นธรรมชาติ โดยการขับกระแสไฟฟ้าผ่านระบบขณะทำทำงานบนระบบเคมีเอง และดังนั้น จึงไม่ใช่เกิดขึ้นเองประกอบด้วยเซลล์ electrolytic เช่นเซลล์กัลวานิก ของ half-cells สอง - เป็นการลด half-cellอื่น ๆ คือ half-cell การออกซิเดชัน ทิศทางของกระแสอิเล็กตรอนในเซลล์ electrolytic อย่างไรก็ตามอาจย้อนกลับจากทิศทางของกระแสอิเล็กตรอนเกิดขึ้นเองในเซลล์กัลวานิก แต่นิยามของแคโทดและแอโนดเดิม ที่ลดลงเกิดขึ้นที่แคโทดและเกิดออกซิเดชันที่ขั้วบวก เนื่องจากได้รับคำแนะนำของทั้งสองครึ่งปฏิกิริยาย้อน กลับ เข้าสู่ระบบ แต่ไม่ได้ขนาด ของเซลล์อาจมีการกลับรายการขั้วบวก หรือออกซิไดซ์ที่ได้รับอิเล็กตรอนจากวงจรภายนอก และลดลงในระหว่างปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีขนาดกลางที่มีกลไกการขนส่งไอออนระหว่างแคโทดกับแอโนดของเซลล์ อิเล็กโทรไลต์จะคิดว่า เป็นของเหลว เช่นน้ำหรือสารละลายอื่น ๆ และเกลือที่ละลาย กรด ด่างที่จำเป็นสำหรับการนำไอออน ว่า แบตเตอรี่จำนวนมากรวมทั้งการธรรมดา (AA/AAA/D) ประกอบด้วยอิเล็กโทรไลต์เป็นของแข็งที่ทำหน้าที่เป็นไอออนเป็นตัวนำที่อุณหภูมิห้อง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กระแสไฟฟ้าถูกนำมาใช้ในการผลักดันให้เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันลดลงในทิศทางที่
มันไม่ได้เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติโดยการขับรถกระแสไฟฟ้าผ่านระบบในขณะที่ทำ
การทำงานในระบบทางเคมีของตัวเองและดังนั้นจึงเป็นเรื่องที่ไม่ได้เกิดขึ้นเอง.


เซลล์ Electrolytic เช่นเซลล์ไฟฟ้า จะประกอบด้วยสองครึ่งเซลล์ - เป็นหนึ่งในการลดลงครึ่งหนึ่งเซลล์
อื่น ๆ คือการออกซิเดชั่ครึ่งเซลล์ ทิศทางการไหลของอิเล็กตรอนในเซลล์ไฟฟ้า แต่
อาจจะกลับมาจากทิศทางการไหลของอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นเองในเซลล์ไฟฟ้า แต่
ความหมายของทั้งสองขั้วลบและขั้วบวกยังคงเหมือนเดิมที่ลดลงจะเกิดขึ้นที่แคโทด
และการเกิดออกซิเดชันเกิดขึ้นที่ขั้วบวก . เพราะทิศทางของทั้งสองครึ่งปฏิกิริยาที่ได้รับ
กลับเข้าสู่ระบบ แต่ไม่ได้ขนาดที่ศักยภาพของเซลล์ได้กลับ.

ขั้วบวกหรือออกซิไดซ์ที่ได้มาอิเล็กตรอนจากวงจรภายนอกและจะลดลงในช่วงการเกิดปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมี.


กลางที่ให้ กลไกการขนส่งไอออนระหว่างขั้วลบและขั้วบวกของเซลล์ อิเล็กโทรไลมีความคิดที่เป็นของเหลวเช่นน้ำหรือตัวทำละลายอื่น ๆ ด้วยเกลือละลายกรดหรือด่างที่จำเป็นสำหรับการนำไอออนิก ว่าแบตเตอรี่จำนวนมากรวมทั้งการชุมนุม (AA / AAA / D) มีอิเล็กโทรไลของแข็งที่ทำหน้าที่เป็นตัวนำอิออนที่อุณหภูมิห้อง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การใช้ปฏิกิริยาออกซิเดชัน - รีดักชันขับในทิศทางที่มันไม่ได้เกิดขึ้นเอง โดยการขับรถกระแสไฟฟ้าผ่านระบบในขณะที่ทำทำงานบนระบบเคมีเองและดังนั้นจึงไม่ธรรมชาติ .เซลล์อิเล็กโทรไลต์ เช่น กัลวานิค เซลล์ จะประกอบด้วยสองครึ่งเซลล์ หนึ่งคือการลดครึ่งเซลล์ที่เป็นปฏิกิริยาครึ่งเซลล์ ทิศทางการไหลของอิเล็กตรอนในมิติเวลา อย่างไรก็ตามอาจจะกลับจากทิศทางการไหลของอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นในเซลล์กัลวานิค แต่คำนิยามของทั้งแคโทดและขั้วบวกยังคงเดิม ซึ่งการใช้สถานที่ที่แคโทดและออกซิเดชันเกิดขึ้นที่ขั้วบวก เพราะเส้นทางของทั้งสองครึ่งปฏิกิริยาได้เครื่องหมายย้อนกลับ แต่ไม่ขนาดของเซลล์ที่มีศักยภาพได้รับกลับขั้วไฟฟ้าบวก หรือออกซิไดซ์ที่ได้รับอิเล็กตรอนจากวงจรภายนอก และจะลดลงในช่วงปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีสื่อที่ให้ไอออนกลไกการขนส่งระหว่างแคโทดและขั้วบวกของเซลล์ . ไลท์จะคิดว่าเป็น ของเหลว เช่น น้ำหรือตัวทำละลายอื่น ๆ กับละลาย เกลือ กรด หรือ ด่างที่จำเป็นสำหรับการนำไอออน . แบตเตอรี่มากมายรวมทั้งปกติ ( AA / AAA / D ) ประกอบด้วย อิเล็กโทรไลต์แข็งที่ทำเป็นไฟฟ้าไอออนที่อุณหภูมิห้อง