The Arrhenius Theory of acids and b

The Arrhenius Theory of acids and bases

The theory

Acids are substances which produce hydrogen ions in solution.

Bases are substances which produce hydroxide ions in solution.

Neutralisation happens because hydrogen ions and hydroxide ions react to produce water.



Limitations of the theory

Hydrochloric acid is neutralised by both sodium hydroxide solution and ammonia solution. In both cases, you get a colourless solution which you can crystallise to get a white salt - either sodium chloride or ammonium chloride.

These are clearly very similar reactions. The full equations are:





In the sodium hydroxide case, hydrogen ions from the acid are reacting with hydroxide ions from the sodium hydroxide - in line with the Arrhenius theory.

However, in the ammonia case, there don't appear to be any hydroxide ions!

You can get around this by saying that the ammonia reacts with the water it is dissolved in to produce ammonium ions and hydroxide ions:



This is a reversible reaction, and in a typical dilute ammonia solution, about 99% of the ammonia remains as ammonia molecules. Nevertheless, there are hydroxide ions there, and we can squeeze this into the Arrhenius theory.

However, this same reaction also happens between ammonia gas and hydrogen chloride gas.



In this case, there aren't any hydrogen ions or hydroxide ions in solution - because there isn't any solution. The Arrhenius theory wouldn't count this as an acid-base reaction, despite the fact that it is producing the same product as when the two substances were in solution. That's silly!

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทฤษฎี Arrhenius กรดและฐานทฤษฎีกรดคือ สารที่ให้ไฮโดรเจนไอออนในโซลูชันมีฐานผลิตไฮดรอกไซด์ไอออนในโซลูชันกัมมันต์เกิดขึ้นเนื่องจากไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนที่ทำปฏิกิริยาเพื่อผลิตน้ำข้อจำกัดของทฤษฎีกรดไฮโดรคลอริกเป็น neutralised แก้ปัญหาโซเดียมไฮดรอกไซด์และสารละลายแอมโมเนีย ในทั้งสองกรณี คุณได้รับการแก้ไขสีที่คุณสามารถ crystallise ได้รับเกลือขาว - โซเดียมคลอไรด์หรือแอมโมเนียมคลอไรด์อย่างชัดเจนคล้ายปฏิกิริยาเหล่านี้ได้ สมการเต็ม:ในกรณีโซเดียมไฮดรอกไซด์ ไฮโดรเจนไอออนจากกรดจะทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ไอออนจากโซเดียมไฮดรอกไซด์ - สอดคล้องกับทฤษฎีของ Arrheniusอย่างไรก็ตาม ในกรณีแอมโมเนีย มีไม่ปรากฏเป็นไฮดรอกไซด์ไอออนใด ๆคุณสามารถได้รับนี้ โดยบอกว่า ที่แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับน้ำจะละลายในการผลิตแอมโมเนียไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออน:นี้เป็นปฏิกิริยาผันกลับได้ และในการแก้ไขปัญหาทั่วไป dilute แอมโมเนีย แอมโมเนียประมาณ 99% ยังคงเป็นโมเลกุลแอมโมเนีย อย่างไรก็ตาม มีไฮดรอกไซด์ไอออนมี และเราสามารถบีบนี้เป็นทฤษฎี Arrheniusอย่างไรก็ตาม นี้ปฏิกิริยาเดียวกันเกิดขึ้นระหว่างก๊าซแอมโมเนียและก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ในกรณีนี้ ไม่มีไฮโดรเจนไอออนและไฮดรอกไซด์ไอออนในโซลูชัน - หรือเนื่องจากไม่มีการแก้ไขปัญหานี้ ทฤษฎี Arrhenius ไม่นับนี้เป็นปฏิกิริยาที่เป็นกรด-ด่าง แม้ว่าจะมีการผลิตผลิตภัณฑ์เดียวกันเป็นเมื่อสารสองในการแก้ปัญหา นั่นคือโง่

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทฤษฎี Arrhenius ของกรดและฐานทฤษฎีกรดเป็นสารที่ผลิตไฮโดรเจนไอออนในการแก้ปัญหา. ฐานเป็นสารที่ผลิตไอออนไฮดรอกไซในการแก้ปัญหา. สะเทินเกิดขึ้นเพราะไฮโดรเจนไอออนและไอออนไฮดรอกไซตอบสนองต่อการผลิตน้ำ. ข้อ จำกัด ของทฤษฎีกรดไฮโดรคลอริกเป็นธรรมชาติทั้งการแก้ปัญหาโซดาไฟและสารละลายแอมโมเนีย ในทั้งสองกรณีที่คุณได้รับการแก้ปัญหาสีที่คุณสามารถที่จะได้รับตกผลึกเกลือสีขาว -. ทั้งโซเดียมคลอไรด์หรือแอมโมเนียมคลอไรเหล่านี้เห็นได้ชัดว่าปฏิกิริยาที่คล้ายกันมาก สมการเต็มรูปแบบ: ในกรณีโซดาไฟ, ไฮโดรเจนไอออนจากกรดจะทำปฏิกิริยากับไอออนไฮดรอกไซจากโซเดียมไฮดรอกไซ - สอดคล้องกับทฤษฎี Arrhenius. อย่างไรก็ตามในกรณีแอมโมเนียที่มีไม่ปรากฏเป็นไอออนไฮดรอกไซใด ๆ ! คุณจะได้รับรอบนี้โดยบอกว่าแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับน้ำจะถูกกลืนหายไปในการผลิตแอมโมเนียมไอออนและไอออนไฮดรอกไซ: นี้เป็นปฏิกิริยาย้อนกลับและในสารละลายแอมโมเนียเจือจางโดยทั่วไปประมาณ 99% ของแอมโมเนียยังคงเป็นแอมโมเนีย โมเลกุล แต่มีไอออนไฮดรอกไซมีและเราสามารถบีบนี้ในทฤษฎี Arrhenius. อย่างไรก็ตามปฏิกิริยาเดียวกันนี้ยังเกิดขึ้นระหว่างก๊าซแอมโมเนียและก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์. ในกรณีนี้มีไม่ใดไฮโดรเจนไอออนหรือไอออนไฮดรอกไซในการแก้ปัญหา - เพราะมีวิธีการแก้ปัญหาใด ๆ ไม่ได้ ทฤษฎี Arrhenius จะไม่นับว่าเป็นปฏิกิริยาของกรดเบสแม้จะมีความจริงที่ว่ามันคือการผลิตสินค้าชนิดเดียวกันกับเมื่อสองสารที่อยู่ในการแก้ปัญหา นั่นคือโง่!

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทฤษฎีกรด - เบสของอาร์เรเนียสทฤษฎีกรดคือสารที่ผลิตไฮโดรเจนไอออนในสารละลายในฐานที่เป็นสารที่ผลิตโซดาไฟไอออนในสารละลายการทำให้เป็นกลางเกิดขึ้นเพราะไอออนไฮโดรเจนและโซดาไฟไอออนตอกกลับไปผลิตน้ำข้อจำกัดของทฤษฎีกรดเกลือ 35% เป็นกบฏ โดยทั้งสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ และแอมโมเนีย โซลูชั่น ในทั้งสองกรณี คุณจะได้สารละลายไม่มีสี ซึ่งคุณสามารถ crystallise ได้รับเกลือโซเดียม คลอไรด์ หรือ ขาว - แอมโมเนียมคลอไรด์เหล่านี้อย่างชัดเจนคล้ายกับปฏิกิริยา สมการแบบเต็ม :ในสารละลายโซเดียม ไฮดรอกไซด์ไอออนไฮโดรเจน จากกรณี กรดจะทำปฏิกิริยากับโซดาไฟไอออนจากโซดาไฟ - สอดคล้องกับทฤษฎีของอาร์เรเนียสอย่างไรก็ตาม ในกรณีของแอมโมเนีย มีไม่ปรากฏเป็นไฮดรอกไซด์ไอออน !คุณสามารถได้รับรอบนี้โดยบอกว่าแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับน้ำแล้วจะละลายในน้ำผลิตไอออนและไอออน : โซดาไฟนี้เป็นปฏิกิริยาที่ผันกลับได้และในทั่วไปเจือจางสารละลายแอมโมเนียประมาณ 99% ของแอมโมเนียยังคงเป็นโมเลกุลของแอมโมเนีย อย่างไรก็ตาม มีโซดาไฟไอออน และเราสามารถบีบในทฤษฎีของอาร์เรเนียสอย่างไรก็ตาม ปฏิกิริยาเดียวกันนี้ยังเกิดขึ้นระหว่างก๊าซแอมโมเนียและก๊าซไฮโดรเจน คลอไรด์ .ในกรณีนี้ ไม่มีไฮโดรเจนไอออนหรือไอออนในสารละลายโซดาไฟ - เพราะไม่มีวิธีใด ๆ ทฤษฎีของอาร์รีเนียสไม่นับนี้เป็นกรด - ด่างปฏิกิริยา แม้จะมีข้อเท็จจริงที่ว่ามันคือการผลิตสินค้าชนิดเดียวกัน เพราะเมื่อสารทั้งสองชนิดอยู่ในสารละลาย นั่นมันบ้า !