4.2 Electrochemical potentials.In e

4.2 Electrochemical potentials.
In electrochemical cells, or in redox reactions that happen in solution, the thermodynamic driving force can be measured as the cell potential. Chemical reactions are spontaneous in the direction of -ΔG, which is also the direction in which the cell potential (defined as Eanode - Ecathode) is positive. A cell operating in the spontaneous direction (for example, a battery that is discharging) is called a galvanic cell. A cell that is being driven in the non-spontaneous direction is called an electrolytic cell. For example, let us consider the reaction of hydrogen and oxygen to make water:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

4.2 ศักยภาพไฟฟ้าในเซลล์ electrochemical หรือ ในปฏิกิริยา redox ที่เกิดขึ้นในโซลูชั่น สามารถวัดแรงขับขอบเป็นเซลล์ที่มีศักยภาพ ปฏิกิริยาเคมีจะอยู่ในทิศทางของ - ΔG ซึ่งเป็นทิศทางที่เป็นบวกในเซลล์ที่มีศักยภาพ (กำหนดเป็น Eanode - Ecathode) ปฏิบัติในทิศทางที่อยู่ (เช่น แบตเตอรี่ที่กำลังปล่อยประจุ) เซลล์เรียกว่าเซลล์กัลวานิก เซลล์ที่เป็นกำลังขับเคลื่อนในทิศทางที่ไม่ขาด คือการเซลล์ electrolytic ตัวอย่าง ให้เราพิจารณาปฏิกิริยาของไฮโดรเจนและออกซิเจนให้น้ำ:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

4.2 ศักยภาพไฟฟ้า.
ในเซลล์ไฟฟ้าเคมีหรือในปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นในการแก้ปัญหาแรงผลักดันความร้อนที่สามารถวัดได้เป็นเซลล์ที่มีศักยภาพ ปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นเองอยู่ในทิศทางของ-ΔGซึ่งยังเป็นทิศทางที่มีศักยภาพเซลล์ (หมายถึง Eanode - Ecathode) เป็นบวก เซลล์ในทิศทางการดำเนินงานที่เกิดขึ้นเอง (ตัวอย่างเช่นแบตเตอรี่ที่คายประจุ) ที่เรียกว่าเซลล์ไฟฟ้า เซลล์ที่จะถูกขับเคลื่อนไปในทิศทางที่ไม่ได้เกิดขึ้นเองเรียกว่าเซลล์ไฟฟ้า ยกตัวอย่างเช่นให้เราพิจารณาปฏิกิริยาของไฮโดรเจนและออกซิเจนที่จะทำให้น้ำ:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

4.2 electrochemical ศักยภาพ .
ในเซลล์ electrochemical หรือรีดอกซ์ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในสารละลาย แรงขับทางที่สามารถวัดได้เป็นเซลล์ที่มีศักยภาพ ปฏิกิริยาของสารเคมีธรรมชาติในทิศทางของ - Δกรัม ซึ่งเป็นทิศทางที่เซลล์ที่มีศักยภาพ ( เช่น eanode - ecathode ) เป็นบวก มือถือระบบปฏิบัติการในทิศทางขึ้น ( ตัวอย่างเช่นแบตเตอรี่ที่ปล่อยประจุ ) ที่เรียกว่าเซลล์ . เซลล์ที่ถูกขับเคลื่อนในทิศทางที่ไม่ขึ้น เรียกว่า เซลล์ 2 . ตัวอย่างเช่น ให้เราพิจารณาปฏิกิริยาของไฮโดรเจนและออกซิเจนจะทำให้น้ำ :