The major differences between solut

The major differences between solutions were the concentration of hydrogen ions and the concentration of protonated acid species. The pH was about 7.1 for the sodium acetate solution, and the pH values were 3.77, 3.59 and 3.49 for 50, 100 and 150 mg/ l acetic acid solutions, respectively. In an aqueous solution there is an equilibrium between different acetic acid species, and the extent of the equilibrium is determined by the pKa value. The ratios of different acetic acid species can be calculated by the pH value. For acetic acid, its pKa value is 4.75 at 25 C. Thus, it can be calculated that the anionic acetic acid species is more than 99% when the pH is over 6.75, and that the protonated acetic acid species accounts for more than 99% when the pH is less than 2.75. Therefore the sodium acetate solution just contained the anionic acetic acid species as its pH value was about 7.1. Therefore it can be concluded that the anionic acid species makes no contribution to sour taste, and that hydrogen ions and protonated acid species could be the chemical substances producing sour taste.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโซลูชั่นความเข้มข้นของประจุไฮโดรเจนและความเข้มข้นของ protonated ชนิดกรด PH ประมาณ 7.1 สำหรับโซลูชัน acetate โซเดียม และค่า pH มีการ 3.77, 3.59 และ 3.49 สำหรับ 50, 100 และ 150 mg/l กรดอะซิติกโซลูชั่น ตามลำดับ ในการละลาย มีการสมดุลระหว่างพันธุ์ต่าง ๆ กรดน้ำส้ม และขอบเขตของสมดุลจะถูกกำหนด โดยค่า pKa อัตราส่วนชนิดต่าง ๆ กรดอะซิติกสามารถคำนวณได้ โดยค่าพีเอช กรดอะซิติก ค่า pKa เป็นระดับ 4.75 ที่ 25 c ดังนั้น มันสามารถคำนวณชนิดย้อมกรดอะซิติกว่ามากกว่า 99% เมื่อ pH กว่า 6.75 และที่ protonated กรดอะซิติกชนิดบัญชีมากกว่า 99% เมื่อ pH ต่ำกว่า 2.75 ดังนั้น โซลูชัน acetate โซเดียมเพียงอยู่ชนิดย้อมกรดอะซิติกเป็นค่า pH ประมาณ 7.1 ดังนั้น จึงสามารถสรุปได้ว่า ชนิดกรดย้อมทำให้ไม่มีส่วนทำให้รส sour และว่า ไฮโดรเจนประจุและชนิดกรด protonated อาจเป็นสารเคมีที่ผลิตรสชาติเปรี้ยว

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและความเข้มข้นของกรดชนิดโปรตอนที่ ค่าความเป็นกรดเป็นเรื่องเกี่ยวกับ 7.1 สำหรับการแก้ปัญหา acetate โซเดียมและค่าพีเอชอยู่ที่ 3.77, 3.59 และ 3.49 สำหรับ 50, 100 และ 150 mg / l โซลูชั่นกรดอะซิติกตามลำดับ ในสารละลายที่มีความสมดุลระหว่างกรดอะซิติกสายพันธุ์ที่แตกต่างกันและขอบเขตของความสมดุลจะถูกกำหนดโดยค่า pKa อัตราส่วนของสายพันธุ์ของกรดอะซิติกที่แตกต่างกันสามารถคำนวณได้โดยค่า pH สำหรับกรดอะซิติกค่า pKa ​​ของมันคือ 4.75 อยู่ที่ 25 องศาเซลเซียสดังนั้นจึงสามารถคำนวณได้ว่าชนิดกรดอะซิติกประจุลบเป็นมากกว่า 99% เมื่อค่า pH ที่มีมากกว่า 6.75 และที่ชนิดกรดอะซิติกโปรโตเนตบัญชีสำหรับมากกว่า 99% เมื่อค่า pH น้อยกว่า 2.75 ดังนั้นวิธีการแก้ปัญหาโซเดียมอะซิเตทที่มีเพียงสายพันธุ์กรดอะซิติกประจุลบเป็นค่าพีเอชของมันคือประมาณ 7.1 ดังนั้นจึงสามารถสรุปได้ว่าสายพันธุ์กรดประจุลบที่ทำให้ผลงานที่ไม่มีรสเปรี้ยวและไฮโดรเจนไอออนชนิดและกรดโปรโตเนตอาจจะเป็นสารเคมีที่ผลิตรสเปรี้ยว

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโซลูชั่นมีความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและความเข้มข้นของกรดชนิด protonated . pH ประมาณ 7.1 สำหรับโซเดียมอะซิเตต โซลูชั่น และค่า pH เป็น 3.77 และ 3.49 , และ 50 , 100 และ 150 มก. / ลิตร กรดโซลูชั่นตามลำดับ ในสารละลายมีความสมดุลระหว่างกรดชนิดต่าง ๆและขอบเขตของความสมดุลจะถูกกำหนดโดยค่า pKa . อัตราส่วนของกรดชนิดต่าง ๆสามารถคำนวณด้วยค่า PH สำหรับ กรด ค่าของความเป็น 4.75 ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส ดังนั้นจึงสามารถคำนวณได้ว่า กรดชนิดประจุลบได้มากกว่า 99 % เมื่อพีเอชมากกว่าลูกค้า และที่ protonated กรดชนิดบัญชีกว่า 99% เมื่อ pH น้อยกว่า 275 . ดังนั้น ทางออกก็มีโซเดียมอะซิเตตและชนิดของกรดเป็นค่า pH ประมาณ 7.1 . ดังนั้นจึงสามารถสรุปได้ว่า กรดชนิดประจุลบทำให้ไม่บริจาคให้รสชาติเปรี้ยวและไอออนของไฮโดรเจน และชนิดกรด protonated อาจจะเป็นสารเคมีการผลิต อมเปรี้ยว