The colors produced by transition m

The colors produced by transition metal ions in solution are due to the "splitting" of the degenerate energy levels of the d-orbitals in the atom/ion.

In isolation, the d-orbitals all have the same energy; however, if the atom/ion is surrounded by charged ions or partially charged ligands, the charges in the coordinating ions/ligands produce an electric field around the metal ion that is not spherically symmetric. This electric field causes some of the d-orbitals to have higher energy than in the isolated state, and others to have lower energy. This is called "ligand-field splitting (or, when this same effect occurs for transition metals in crystal, "crystal-field splitting". The same thing happens with f-electrons in the lanthanides (rare-earth elements) and actinides.

The difference in energy between the "split" orbitals often corresponds to the energy of a visible-light photon. Absorption of specific wavelength (energy) photons from white light will make that light no longer white (it will be colored).

Absorption of a photon with the same energy as the difference between the split energy levels of the valence electrons in a complexed ion causes an electron in the lower energy level to be "excited" to a vacant orbital of higher energy.

Zn2+ is a d10 ion, meaning that there are 10 d-orbital electrons. There are 5 spatial d-orbitals, each capable of holding 2 electrons (1 spin-up and the other spin-down), for a total of 10 electrons. The d-orbitals in a Zn2+ ion are therefore completely full. Even though the orbitals in a complexed Zn2+ ion are split in energy, and may have an energy difference corresponding to the energy of a visible-light photon, an electron exited from the lower energy orbitals has no place to "land" in the higher energy valence orbitals (there are no vacancies in the higher energy orbitals), so this photon-absorbing process cannot occur. The next available excitation would be to some higher energy orbital, which would absorb a higher energy (shorter wavelength) photon, which presumably is outside the visible spectrum.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สีที่ผลิต โดยไอออนของโลหะทรานซิชันในการแก้ปัญหาจะเกิด "การแบ่ง" ของระดับพลังงาน degenerate ของ orbitals d ในการที่อะตอมไอออน ในการแยก d-orbitals มีพลังงานเหมือนกัน อย่างไรก็ตาม ถ้าการที่อะตอมไอออนจะล้อมรอบไป ด้วยประจุบวก หรือบางส่วนคิด ligands ค่าธรรมเนียมใน ไอออน/ligands ประสานสร้างสนามไฟฟ้ารอบ ๆ ไอออนโลหะที่ไม่มีสมมาตร สนามไฟฟ้านี้ทำให้บางส่วนของ orbitals d จะมีพลังงานสูงกว่าในสถานะหนึ่ง ๆ และคนอื่น ๆ ที่จะมีพลังงานต่ำกว่า เรียกว่า "ลิแกนด์ฟิลด์แบ่ง (หรือ เมื่อผลเดียวกันนี้เกิดขึ้นสำหรับโลหะทรานซิชันใน "แยกคริสตัลฟิลด์" สิ่งเดียวที่เกิดขึ้นกับ f-อิเล็กตรอนใน lanthanides (หายาก–ธาตุ) และ actinides ความแตกต่างของพลังงานระหว่างการ "แยก" orbitals มักจะสอดคล้องกับพลังงานของโฟตอนแสงที่มองเห็น การดูดซึมเฉพาะความยาวคลื่น (พลังงาน) โฟตอนจากแสงสีขาวจะทำให้ที่ไม่ขาวอีกต่อไป (มันจะมีสี) ดูดซับโฟตอนมีพลังงานเดียวกันเป็นความแตกต่างระหว่างระดับพลังงานแยกของวาเลนซ์อิเล็กตรอนในไอออน complexed ทำให้มีอิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่ำจะ "ตื่นเต้น" ที่ออร์บิทัลว่างพลังงานสูง Zn2 + เป็นไอออน d10 หมายความ ว่า มี 10 d-ออร์บิทัลอิเล็กตรอน มี 5 พื้นที่ d-orbitals แต่ละความสามารถในการจับอิเล็กตรอน 2 (สปินขึ้น 1 และแบบอื่น ๆ หมุนลง), ทั้งหมด 10 อิเล็กตรอน Orbitals d ในไอออน Zn2 + ดังนั้นจึงสมบูรณ์เต็มที่ ถึงแม้ว่า orbitals ในไอออน Zn2 + complexed แบ่งพลังงาน และอาจมีการสอดคล้องกับพลังงานของโฟตอนแสงที่มองเห็นต่าง อิเล็กตรอนมีออกจาก orbitals พลังงานต่ำมีเพื่อ "ที่ดิน" ในสูงกว่าพลังงานวาเลนซ์ orbitals (ไม่มีไม่มีตำแหน่งงานว่างใน orbitals พลังงานสูง), ดังนั้นกระบวนการดูดซับโฟตอนนี้ไม่สามารถเกิดขึ้น ไฟฟ้าพร้อมใช้งานถัดไปจะเป็นการพลังงานบางอย่างสูงของวงโคจร ซึมจะเป็นโฟตอน (คลื่นสั้น) พลังงานสูง ซึ่งน่าจะอยู่นอกสเปกตรัมที่มองเห็นได้