The acids and bases of extreme conc

The acids and bases of extreme concentrations (c > 0.1 mol
dm3) are unsuitable for amperometric determination due to the
difficulty to keep constant ionic strength in a given supporting
electrolyte solution, as well as due to an inappropriately high limiting
current densities, accompanied by extensive hydrogen deliberation
in acids and extensive anodic dissolution of tungsten in
alkalis. To avoid these problems, one may use the method of standard
additive. Namely, once the calibration curve jL vs.c(OH) is
determined for a given narrow range of ionic strengths, it may be
further used with high reliability and reproducibility, by measuring
the change in jL upon addition of small volumes of analite to a
controlled volume of standard alkaline solution (1  103 mol
dm3–0.1 mol dm3). As demonstrated below (Fig. 6), an excellent
linearity of jL vs. c(OH) was evidenced upon injection of small portions
of 1 mol dm3 H2SO4 in 0.1 mol dm3 KOH solution. The time
needed for current to take up stationary value was shorter than 1 s,
with further relative variation lower than 1%.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กรดและฐานของความเข้มข้นมาก (c > 0.1 โมลdm 3) จะไม่เหมาะสมสำหรับการ amperometric กำหนดเนื่องในยากให้ ionic แรงคงที่ในการสนับสนุนให้อิเล็กโทรโซลูชั่น รวมทั้งเป็นเนื่องจากการจำกัดสมสูงปัจจุบันแน่น พร้อม ด้วยไฮโดรเจนอย่างละเอียดสุขุมในกรดและทังสเตนในหลากหลาย anodic ยุบalkalis เพื่อหลีกเลี่ยงปัญหาเหล่านี้ หนึ่งอาจใช้วิธีการมาตรฐานการบวก คือ เมื่อการเทียบเส้นโค้งเจแอล vs.c (OH)กำหนดสำหรับช่วงแคบของ ionic แข็ง อาจจะเพิ่มเติม ใช้กับ reproducibility และความน่าเชื่อถือสูง โดยการวัดการเปลี่ยนแปลงเจแอลเมื่อไดรฟ์ข้อมูลขนาดเล็กของ analite เพื่อเพิ่มการควบคุมปริมาตรของสารละลายด่างมาตรฐาน (1 10 3 โมลdm 3 – 0.1 โมล dm 3) ดังที่แสดงด้านล่างกิน 6), ความสะดวกแบบดอกไม้ของเจเอลเทียบกับ c (OH) เป็นหลักฐานเมื่อฉีดเราะของ 1 โมล dm 3 กำมะถันใน 0.1 โมล dm 3 เกาะโซลูชัน เวลาจำเป็นสำหรับปัจจุบันจะค่าเครื่องเขียน ค่าสั้นกว่า 1 sมีเพิ่มเติมเปลี่ยนแปลงสัมพัทธ์ต่ำกว่า 1%

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กรดและเบสของความเข้มข้นมาก (ค> 0.1 mol
DM? 3) ไม่เหมาะสมสำหรับการกำหนดวัดดังเนื่องจาก
ความยากลำบากที่จะทำให้ความแข็งแรงของอิออนอย่างต่อเนื่องในการสนับสนุนการให้
สารละลายอิเลคเช่นเดียวกับที่เกิดจากการที่ไม่เหมาะสมสูง จำกัด
หนาแน่นในปัจจุบันมาพร้อมกับ โดยการพิจารณาไฮโดรเจนกว้างขวาง
ในกรดและการละลายขั้วบวกที่กว้างขวางของทังสเตนใน
ด่าง เพื่อหลีกเลี่ยงปัญหาเหล่านี้อย่างใดอย่างหนึ่งอาจจะใช้วิธีการมาตรฐาน
สารเติมแต่ง กล่าวคือเมื่อเส้นโค้งการสอบเทียบ JL vs.c (OH?) จะ
พิจารณาในช่วงแคบ ๆ ที่ได้รับในจุดแข็งของอิออนก็อาจจะ
นำมาใช้ต่อไปด้วยความน่าเชื่อถือสูงและการทำสำเนาโดยการวัด
การเปลี่ยนแปลงใน JL ตามการเพิ่มขึ้นของปริมาณขนาดเล็กของ analite ไป
ปริมาณการควบคุมของสารละลายด่างมาตรฐาน (1? 10? 3 mol
DM? 3-0.1 mol dm 3?) แสดงให้เห็นดังต่อไปนี้ (รูปที่. 6), ที่ยอดเยี่ยม
เชิงเส้นของ JL เทียบกับค (OH?) เป็นหลักฐานเมื่อฉีดส่วนเล็ก ๆ
ของ 1 mol DM 3 H2SO4 ใน 0.1 mol DM 3 การแก้ปัญหา KOH เวลา
ที่จำเป็นสำหรับในปัจจุบันจะใช้ค่านิ่งสั้นกว่า 1 วินาที,
กับการเปลี่ยนแปลงของญาติต่อไปลดลงกว่า 1%

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กรดและเบสของความเข้มข้นรุนแรง ( C > 0.1 mol dm
3  ) ไม่เหมาะสมสำหรับความมุ่งมั่นสำคัญเนื่องจาก
ยากให้ความแรงไอออนคงที่ในได้รับการสนับสนุน
สารละลายอิเล็กโทรไลต์ รวมทั้งจากการไม่เหมาะสมสูงจำกัด
ความหนาแน่นปัจจุบัน พร้อมด้วยกว้างขวางไฮโดรเจนในการใคร่ครวญ
กรดและการสลายตัวที่กว้างขวางของทังสเตนใน
ด่าง .เพื่อหลีกเลี่ยงปัญหาเหล่านี้ อาจจะใช้วิธีเสริมมาตรฐาน

คือ เมื่อเส้นปรับเทียบ Jl vs.c ( โอ้  )
กำหนดให้แคบช่วงของอิออนจุดแข็งก็อาจจะ
เพิ่มเติมใช้กับความน่าเชื่อถือสูงและตรวจสอบโดยการวัดการเปลี่ยนแปลงใน JL
เมื่อเพิ่มปริมาณขนาดเล็กของ analite กับ
ควบคุมปริมาณมาตรฐานของสารละลายด่าง ( 1  10  3 โมล
DM  3 – 01 mol dm  3 ) ดังที่แสดงด้านล่าง ( รูปที่ 6 ) ที่ยอดเยี่ยมของ JL กับ C
เป็นเส้นตรง ( โอ้  ) คือ ) เมื่อฉีดส่วนเล็ก ๆของ 1 โมล  dm
3 กรดซัลฟิวริก 0.1 mol dm  3 เกาะโซลูชั่น เวลาที่จำเป็นสำหรับปัจจุบัน
เอาค่าเครื่องเขียนสั้นกว่า 1 S ,
เพิ่มเติมด้วยการสัมพัทธ์ต่ำกว่า 1%