The number of electrons associated

The number of electrons associated with an element dictates its oxidation state. Elements can exist in several oxidation states. For example, iron commonly exists in the +2 or +3 state, arsenic as +3 or +5, and chromium as +3 or +6. Oxidation-reduction (redox) reactions involve a transfer of electrons and, therefore, a change in the oxidation state of elements. Redox reactions are important to studies of subsurface contamination because the chemical properties for the elements can change substantially with changes in the oxidation state. For example, in slightly acidic to alkaline environments, Fe(III) is fairly insoluble and precipitates as a solid phase (hydrous ferric oxide) that has a large adsorption capacity for metal ions. In contrast, Fe(II) is fairly soluble and its oxides have a much lower adsorption capacity. As the Fe(III) solid phase is reduced, not only is the Fe(II) brought into solution but so are any contaminants that may have been adsorbed onto it.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จำนวนอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบบอกสถานะออกซิเดชัน องค์ประกอบสามารถมีได้ในหลายสถานะออกซิเดชัน ตัวอย่าง เหล็กโดยทั่วไปแล้วใน + 2 หรือ + 3 สารหนูเป็น + 3 หรือ + 5 และโครเมียม + 6 เป็น + 3 ปฏิกิริยา oxidation-reduction (redox) เกี่ยวข้องกับการโอนย้ายของอิเล็กตรอนและ จึง การเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ ปฏิกิริยา redox จะต้องศึกษาการปนเปื้อน subsurface เนื่องจากคุณสมบัติทางเคมีสำหรับองค์ประกอบสามารถเปลี่ยนมากกับการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชัน ตัวอย่าง ในสภาพแวดล้อมเล็กน้อยกรดกับด่าง Fe(III) จะค่อนข้างละลาย และ precipitates เป็นเฟสของแข็ง (รัตน ferric ออกไซด์) ที่มีความจุขนาดใหญ่ดูดซับสำหรับประจุโลหะ ในทางตรงกันข้าม Fe(II) จะค่อนข้างละลาย และออกไซด์ของมีมากล่างดูดซับความจุ เป็นเฟสของแข็ง Fe(III) จะลดลง ไม่เพียงแต่ Fe(II) การนำเข้าโซลูชัน ได้ดังนั้น มีสารปนเปื้อนใด ๆ ที่อาจมีการ adsorbed ลงบนนั้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จำนวนอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบสั่งสถานะออกซิเดชันของ องค์ประกอบสามารถอยู่ในหลายรัฐการเกิดออกซิเดชัน ยกตัวอย่างเช่นเหล็กทั่วไปที่มีอยู่ใน 2 หรือ 3 รัฐสารหนูเป็น 3 หรือ 5 และโครเมียมเป็น 3 หรือ 6 ออกซิเดชันลด (อกซ์) ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอนและมีการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ ปฏิกิริยารีดอกซ์ที่มีความสำคัญกับการศึกษาการปนเปื้อนดินเพราะคุณสมบัติทางเคมีสำหรับองค์ประกอบสามารถเปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญกับการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชัน ยกตัวอย่างเช่นในกรดเล็กน้อยกับสภาพแวดล้อมที่อัลคาไลน์เฟ (III) เป็นธรรมที่ไม่ละลายน้ำและตกตะกอนเป็นของแข็ง (hydrous เฟอริกออกไซด์) ที่มีความจุขนาดใหญ่สำหรับการดูดซับโลหะไอออน ในทางตรงกันข้ามเฟ (II) อย่างเป็นธรรมเป็นที่ละลายน้ำได้และออกไซด์มีความสามารถในการดูดซับที่ต่ำกว่ามาก ในฐานะที่เป็นเฟ (III) ของแข็งจะลดลงไม่เพียง แต่เป็นเฟ (II) นำเข้ามาในการแก้ปัญหา แต่เพื่อให้มีสารปนเปื้อนใด ๆ ที่อาจได้รับการดูดซับบนมัน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จำนวนอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการองค์ประกอบซึ่งรัฐออกซิเดชันของ องค์ประกอบที่สามารถอยู่ในรัฐออกซิเดชันหลาย ตัวอย่างเช่น เหล็ก มักมีอยู่ใน 2 หรือ 3 รัฐ สารหนูเป็น 3 หรือ 5 และโครเมียมเป็น 3 หรือ 6 ( 1 ) ปฏิกิริยาออกซิเดชันรีดักชัน เกี่ยวข้องกับการถ่ายโอนอิเล็กตรอน ดังนั้นการเปลี่ยนแปลงในภาวะออกซิเดชันขององค์ประกอบปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นสำคัญเพื่อศึกษาการปนเปื้อนของน้ำใต้ดิน เพราะเคมีสำหรับองค์ประกอบที่สามารถเปลี่ยนแปลงอย่างมากกับการเปลี่ยนแปลงในภาวะออกซิเดชัน . ตัวอย่างเช่น ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดด่างเล็กน้อย , Fe ( III ) และค่อนข้างไม่ละลายตะกอนเป็นเฟสของแข็ง ( ไฮดรัสเฟอร์ริกออกไซด์ ) ซึ่งมีความจุขนาดใหญ่สำหรับการดูดซับไอออนโลหะ ในทางตรงกันข้ามFe ( II ) และละลายน้ำได้ค่อนข้างของออกไซด์มีปริมาณการดูดซับลดลงมาก เป็น Fe ( III ) ของแข็งเฟสลดลง ไม่เพียงเป็น Fe ( II ) นำโซลูชั่นแต่ยังมีสารปนเปื้อนใด ๆที่อาจจะถูกดูดซับไว้