The quantity of inorganic ions in w

The quantity of inorganic ions in wine is of great interest, because of their influence on wine quality as well as their toxic effects. Their presence is attributed, obviously, either to the raw material (must) and/or to the processing (Gonzalez-Hernandez, de la Torre, & Arias Leon, 1996).
The establishment of the cation profile of a wine may reveal the region and conditions of cultivation of grapes, as well as the manufacturing fabrications used. On the other hand, the excessive use of fertilizers with the new manufacturing and storage techniques of wines are two of the principal sources, which elevate contents of certain metallic species. Although at the end of alcoholic fermentation there is a significant reduction of mineral content, it may not be enough to prevent some problems related to wine stability, namely precipitation and changes in wine organoleptical properties (de Campos Costa, Cardoso, & Nova Araujo, 2000). Therefore, the determination of some critical metallic species, such as iron becomes important.
Iron is usually present in musts and wines at a concentration range varying from 0.5 up to 20 mg/l. Normally, iron levels in grapes are low, even when grown on high iron soils. If no contamination occurs, a typical must has from 1 to 5 mg/l of iron (Amerine & Ough, 1974). Evaluation of Fe content in wines is of major importance either due to the changes in stability it may cause and to its effects on the oxidation and wine aging. Iron concentrations above 10 mg/l result in turbidity and colour changes adversely affecting the organoleptic properties of the wine.
The natural content of iron in the must varies in relation to its quantities present in the soil and in the bloom, which usually covers the grapes. Other possible sources of iron contamination in wine include grape harvesting, transporting, fermenting, storing in tanks, etc. Thus iron content of wine may sometimes exceed 20 mg/l. On the other hand, there may be significant losses in iron content during the manufacturing process, as a result of its utilization by the yeasts. The importance of iron in wine production is largely due to the fact that at concentrations higher than 8–10 mg/l may result in fermentation failure or colour deteriorates (Garcia-Jahres, Lage-Yusty, & Simal-Lozano, 1990). Discrepancies in the iron content may be attributed to unpredictable technical vinification parameters, such as soil contamination, secondary fermentation processes and storage tanks. The highest permissible concentration of iron in table wines set by the official national legislation has been determined up to 10 mg/l.
Most of the iron content in wines is present in the ferrous state. The [Fe
3+
] to [Fe
2+
] ratio depends on the oxidation prehistory of the wine, with the ferrous form predominating at low oxygen levels (Zoecklein, Fugelsang, Gump, & Nury, 1995).
The determination of iron content in wines has so far relied on numerous Colorimetric, Spectrophotometric Methods (Amerine & Ough, 1974; Garcia-Jahres, LageYusty, & Simal-Lozano, 1990; Lazaro, Luque de Castro, & Valcarel, 1989; Meredith, Baldwin, & Andreasen, 1970; Ribereau-Gayon, & Peynaud, 1962; Salinas, Galeano Diaz, & Jimenez Sanchez, 1987; Salinas, Jimenez Sanchez, & Galeano Diaz, 1986), AAS (AOAC, 1998; Lucan, Palic, Vahcic, & Gacic, 1992; Ough, Crowell, & Benz, 1982; Soulis, Arvanitoyannis, & Kavlentis, 1989), Adsorptive Stripping Voltametry (Mannino & Brambilla, 1992; Wang & Mannino, 1989), Differential-pulse Polarography (Vazquez Diaz, Jimenez Sanchez, Callejon Mochon, & Guiraum Perez, 1994), Ionexchange chromatography-FAAS (Ajlec & Stupar, 1989), HPLC with Electrochemical and FAAS detection (Weber, 1991), SIA-FAAS (de Campos Costa, Cardoso, & Nova Araujo, 2000; de Campos Costa & Nova Araujo, 2001), etc.
In the present study the total iron content of a number of white, rose ´ and red Greek wines was determined using two modified spectrophotometric UV-Visible methods: (1) the extraction of iron (III)–thiocyanate complex from a medium of high acidity into ethyl acetate and (2) a novel sensitive method, based on the complexation reaction of Fe(II) with 2-(5-nitro-2-pyridylazo)-5-[N-n-propyl-N-(3-sulfopropyl)-amino]-phenol disodium salt (Nitro-PAPS, C
17
H
19
O
6
N


Iron (III) reacts with excess of thiocyanates to give a series of soluble and intensively blood-red coloured complex compounds (Basset, Denney, Hjeffery, & Mendham, 1978). The characteristic red colour of these solutions is attributed to the formation of acidic form of the hexa-pseudohalogenic complex compound [Fe(SCN)
6
]H
. This method permits the determination of the total
3
Fe(II) and Fe(III), since K
2
S
2
O
which acts as an oxidant, quantitatively transforms all the iron to the Fe(III) state.
8
5
SNa
). Atomic absorption spectrophotometry (AAS) was used as a standard reference method for comparison purposes.
2

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปริมาณของประจุอนินทรีย์ในไวน์จะน่าสนใจมาก เนื่องจาก influence ของพวกเขาในคุณภาพไวน์ของพวกเขา effects เป็นพิษ พวกเป็นบันทึก ชัด เป็นวัตถุดิบ (ต้อง) หรือการประมวลผล (Gonzalez นานเดซ เดอลาทอร์เรคา & Arias ลีออน 1996)สถานประกอบการของ profile cation ของไวน์อาจแสดงให้เห็นพื้นที่และการปลูกองุ่น ตลอดจน fabrications ผลิตใช้ บนมืออื่น ๆ ใช้มากเกินไปของปุ๋ยกับเทคนิคการผลิตและการจัดเก็บใหม่ของไวน์มีสองแหล่งหลัก ที่ยกระดับพันธมิตรเนื้อหาบางชนิดโลหะ ท้ายของหมักดองแอลกอฮอล์ มีลด significant ของแร่เนื้อหา มันอาจไม่เพียงพอที่จะป้องกันปัญหาที่เกี่ยวข้องกับความมั่นคงไวน์ ได้แก่ฝนและการเปลี่ยนแปลงในไวน์คุณสมบัติ organoleptical (de Campos คอส Cardoso, & Araujo โนวา 2000) ดังนั้น กำหนดพันธุ์บางสำคัญโลหะ เช่นเหล็กกลายเป็นสิ่งสำคัญเหล็กมีอยู่ปกติใน musts และไวน์ที่ช่วงความเข้มข้นแตกต่างกัน 0.5 ขึ้นไป 20 มิลลิกรัม/l. ปกติ ระดับเหล็กในองุ่นจะต่ำ แม้เมื่อปลูกในดินเนื้อปูนเหล็กสูง ถ้าไม่มีการปนเปื้อนเกิดขึ้น ทั่วไปต้องมี 1 ใน 5 mg/l ของเหล็ก (Amerine & Ough, 1974) การประเมินเนื้อหา Fe ในไวน์เป็นหลักสำคัญได้เนื่อง จากการเปลี่ยนแปลงอาจทำให้เกิดความมั่นคง และ การ effects การเกิดออกซิเดชันและไวน์อายุ ความเข้มข้นของเหล็กสูงกว่า 10 mg/l ทำให้ความขุ่น และสีเปลี่ยนกระทบ affecting organoleptic คุณสมบัติของไวน์เนื้อหาธรรมชาติของเหล็กในนี้แตกต่างกันไปเกี่ยวกับปริมาณอยู่ ในดิน และ ใน ดอก ซึ่งโดยปกติครอบคลุมองุ่น อื่น ๆ มาของเหล็กปนในไวน์รวมถึงการเก็บเกี่ยวองุ่น ขนส่ง fermenting จัดเก็บในถัง ฯลฯ ดังนั้น เนื้อหาเหล็กไวน์อาจบางครั้งเกิน 20 mg/l ในทางกลับกัน อาจมีขาดทุน significant ในเนื้อหาเหล็กในระหว่างกระบวนการผลิต ผลของการใช้ประโยชน์โดย yeasts ความสำคัญของเหล็กในการผลิตไวน์เป็นส่วนใหญ่เนื่องจากที่ความเข้มข้นสูงกว่า 8 – 10 mg/l อาจทำให้ล้มเหลวหมักหรือสี deteriorates (Jahres การ์เซีย Lage Yusty และ Simal-Lozano, 1990) ความขัดแย้งในเนื้อหาเหล็กอาจเกิดจากพารามิเตอร์ทางเทคนิค vinification ไม่แน่นอน เช่นปนเปื้อนดิน กระบวนการหมักรอง และถังเก็บ สมาธิที่อนุญาตสูงสุดของเหล็กในไวน์ตารางที่ตั้ง โดยกฎหมายแห่งชาติ official มีการกำหนดถึง 10 mg/lส่วนใหญ่เนื้อหาเหล็กในไวน์อยู่ในเหล็ก การ [Fe3 +] กับ [Fe2 +] อัตราส่วนขึ้นอยู่กับยุคก่อนประวัติศาสตร์เกิดออกซิเดชันของไวน์ ฟอร์มเหล็ก predominating ที่ระดับออกซิเจนต่ำ (Zoecklein, Fugelsang, Gump, & Nury, 1995)กำหนดเนื้อหาเหล็กในไวน์เพื่อให้ห่างไกลได้อาศัยใน Colorimetric จำนวนมาก วิธี Spectrophotometric (Amerine & Ough, 1974 การ์เซีย-Jahres, LageYusty และ Simal-Lozano, 1990 ชลาซาโรคา Luque de Castro, & Valcarel, 1989 Meredith บอลด์วิน & Andreasen, 1970 Ribereau Gayon, & Peynaud, 1962 ลิ Galeano ดิแอซ และแซนเชซ Jimenez, 1987 ซาลินาส แซนเชซ Jimenez และดิแอซ Galeano, 1986), AAS (AOAC, 1998 Lucan, Palic, Vahcic, & Gacic, 1992 Ough, Crowell เบนซ์ 1982; & Soulis, Arvanitoyannis, & Kavlentis, 1989), ปอก Voltametry (Mannino & Brambilla, 1992; Adsorptive วัง & Mannino, 1989), Polarography Differential-ชีพจร (Vazquez ดิแอซ แซ นเชซ Jimenez, Callejon Mochon และ Guiraum เป เรซ 1994), Ionexchange chromatography-FAAS (Ajlec & Stupar, 1989), HPLC มี Electrochemical และ FAAS ตรวจ (แบ่งแยก 1991), SIA FAAS (de Campos คอส Cardoso, & Araujo โนวา 2000 เดอคอส Campos และโนวา Araujo, 2001), ฯลฯในการนำเสนอเนื้อหาเหล็กรวมจำนวนขาว กุหลาบ´ และไวน์แดงกรีกถูกกำหนดใช้ modified สองวิธี UV เห็น spectrophotometric: เหล็ก (III) สกัด (1) – thiocyanate ซับซ้อนจากสื่อมีสูงเป็นเอทิล acetate และ (2) นวนิยายสำคัญวิธี ตามปฏิกิริยา complexation ของ Fe(II) กับ 2-(5-nitro-2-pyridylazo)-5-[N-n-propyl-N-(3-sulfopropyl)-amino]-phenol หัวเกลือ (PAPS ไนโตร, C17H19O6Nเหล็ก (III) ทำปฏิกิริยากับส่วนที่เกินของ thiocyanates ให้ชุดละลาย และ แดงเลือด intensively สีซับซ้อนสาร (Basset, Denney, Hjeffery, & Mendham, 1978) สีแดงลักษณะของโซลูชั่นเหล่านี้จะเกิดจากการก่อตัวของฟอร์มกรดของสารประกอบซับซ้อน hexa pseudohalogenic [Fe(SCN)6] H. วิธีนี้ช่วยให้กำหนดการรวม3Fe(II) และ Fe(III) ตั้งแต่ K2S2Oซึ่งทำหน้าที่เป็นตัวอนุมูลอิสระ quantitatively แปลงเหล็กทั้งหมดไปยังสถานะ Fe(III)85SNa). Spectrophotometry ดูดกลืนโดยอะตอม (AAS) ใช้เป็นวิธีมาตรฐานอ้างอิงเพื่อเปรียบเทียบ2

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปริมาณของไอออนอนินทรีย์ในไวน์ที่น่าสนใจมาก เพราะในfl uence คุณภาพไวน์ รวมทั้งพิษของ E ff ects ของตนว่า เห็นได้ชัดว่าทั้งวัตถุดิบ ( ต้อง ) และ / หรือ การประมวลผล ( Gonzalez Hernandez , de la Torre Arias & , Leon , 1996 ) .
สถานประกอบการของไอออนบวก Pro จึงเลอของไวน์อาจเปิดเผยเงื่อนไขของการปลูกองุ่นและภูมิภาครวมทั้งการผลิต fabrications ที่ใช้ บนมืออื่น ๆ , การใช้ปุ๋ยกับใหม่ เทคนิคการผลิตและการจัดเก็บไวน์สองแหล่งหลัก ซึ่งทำให้เนื้อหาของชนิดโลหะบางแม้ว่าในตอนท้ายของกระบวนการหมักแอลกอฮอล์มี signi จึงไม่สามารถลดปริมาณแร่ธาตุ อาจไม่เพียงพอที่จะป้องกันปัญหาบางอย่างที่เกี่ยวข้องกับไวน์ เสถียรภาพ คือ การเปลี่ยนแปลงในคุณสมบัติ organoleptical ไวน์ ( de Campos คอสต้า คาร์โดโซ& Araujo , โนวา , 2000 ) ดังนั้น การหาปริมาณโลหะบางชนิดที่สำคัญ เช่น เหล็ก เป็นสำคัญ .
เหล็กมักจะอยู่ในต้องและไวน์ในช่วงความเข้มข้นแตกต่างจาก 0.5 ถึง 20 มก. / ล. ปกติระดับธาตุเหล็กในองุ่นต่ำ เมื่อปลูกในดินเหล็กสูง ถ้าไม่มีการปนเปื้อนเกิดขึ้น โดยทั่วไปต้องมีตั้งแต่ 1 ถึง 5 มิลลิกรัมต่อลิตรของเหล็ก ( amerine &ย่ะ , 1974 )การประเมินเนื้อหา Fe ในไวน์เป็นหลักสําคัญเช่นกัน เนื่องจากการเปลี่ยนแปลงในเสถียรภาพอาจเกิดและที่ E ffผลต่อออกซิเดชันและไวน์อายุ ความเข้มข้นของเหล็กเหนือ 10 มก. / ล. ผลในการเปลี่ยนแปลง อาจเป็นffความขุ่นและสี ecting คุณสมบัติทางประสาทสัมผัสของไวน์
ธรรมชาติปริมาณของธาตุเหล็กในต้องแตกต่างกันในความสัมพันธ์ของปริมาณที่มีอยู่ในดินและใน บลูม ซึ่งมักจะครอบคลุมองุ่น แหล่งที่มาของการปนเปื้อนที่เป็นไปได้อื่น ๆได้แก่ องุ่น ไวน์ เหล็ก ในการเก็บเกี่ยว การขนส่ง , หมัก , จัดเก็บในถัง ฯลฯ ดังนั้นปริมาณเหล็กของไวน์บางครั้งอาจเกิน 20 มิลลิกรัม / ลิตร บนมืออื่น ๆอาจจะมี signi จึงไม่สามารถสูญเสียธาตุเหล็กในระหว่างกระบวนการผลิต ผลของการใช้ประโยชน์จากยีสต์ ความสำคัญของเหล็กในการผลิตไวน์เป็นส่วนใหญ่เนื่องจากความจริงที่ว่าที่ความเข้มข้นสูงกว่า 8 – 10 มก. / ล. อาจส่งผลในความล้มเหลว การหมัก หรือสีเสื่อม ( การ์เซีย jahres สถานที่ yusty , & simal Lozano , 1990 )ความขัดแย้งในเนื้อหาเหล็กอาจจะเกิดจาก การถ่ายทอดเทคนิควินิพารามิเตอร์ได้ เช่น การปนเปื้อนดิน รองกระบวนการหมักและถังเก็บ สูงสุดที่อนุญาตในความเข้มข้นของเหล็กโต๊ะไวน์ตั้งโดย O ffi่แห่งชาติกฎหมายได้กำหนดถึง 10 mg / L .
ส่วนใหญ่ของธาตุเหล็กในไวน์อยู่ในสถานะเหล็ก . [ ,
3
] [ 2
O
] อัตราส่วนขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาแห่งไวน์ กับ เฟอร์ฟอร์ม predominating ระดับออกซิเจนต่ำ ( zoecklein fugelsang กัมป์ , & nury , 1995 ) .
ปริมาณธาตุเหล็กในไวน์ได้อาศัยวิธี Colorimetric มากมาย , i ( amerine &อึ๊ย 1974 ; jahres lageyusty การ์เซีย , & simal Lozano , 1990 ; ลาซาโร เดอ ลูเค , Castro , valcarel & ,1989 ; เมเรดิธ บอลด์วิน & andreasen 1970 ; ribereau กาย่น& peynaud , 1962 ; Salinas , galeano Diaz , & ฮิเมเนซ ซานเชส , 1987 ; Salinas , ฮิเมเนซ ซานเชส & galeano Diaz , 1986 ) , แมงกานีส ( โปรตีน , 1998 ; ลูกัน palic vahcic & , , , gacic , 1992 ; อึ๊ย crowell & , , เบนซ์ , 1982 ; soulis arvanitoyannis , & kavlentis , 1989 ) , voltametry นำมาปอก ( แมนนีโน่& brambilla , 1992 ; วัง&แมนนีโน่ , 1989 )ดิ ff erential ชีพจรโพลาโรกราฟี ( เควซ ดิแอซ ฮิเมเนซ ซานเชส callejon mochon & guiraum , เปเรซ , 1994 ) , แลกเปลี่ยนไอออน chromatography FAAS ( ajlec & stupar , 1989 ) และการใช้ HPLC ด้วย FAAS ( Weber , 1991 ) , sia-faas ( de Campos คอสต้า คาร์โดโซ& Araujo , โนวา , 2000 ; de Campos &คอสตาโนวา Araujo , 2001 ) ฯลฯ
ในการศึกษาปริมาณเหล็กรวมของจำนวนของสีขาวกุหลาบและไวน์แดงใหม่กรีกถูกกำหนดใช้สอง Modi จึงเอ็ด ) UV มองเห็นวิธี : ( 1 ) การสกัดของเหล็ก ( III ) –ไทโอไซยาเนตที่ซับซ้อนจากสื่อของความเป็นกรดสูงในเอทิลอะซิเตท และ ( 2 ) นิยายไววิธีการขึ้นอยู่กับการตอบสนองของ Fe ( II ) ด้วย 2 - ( 5-nitro-2-pyridylazo ) - 5 - [ n-n-propyl-n - ( 3-sulfopropyl ) อะมิโน ] - เกลือโซเดียมไนโตรฟีนอล ( นม , C
17
H
19
o
6
n


เหล็ก ( III ) ทำปฏิกิริยากับส่วนเกินของ thiocyanates ให้ชุดของปริมาณเลือดสีแดงอย่างสีสารประกอบเชิงซ้อน ( เดนนี่ย์ hje ff ery เร็ว , , , & Mendham , 1978 ) สี แดง สี ลักษณะของโซลูชั่นเหล่านี้เกิดจากการก่อตัวของแบบฟอร์มที่เป็นกรดของเ pseudohalogenic ซับซ้อนผสม [ Fe ( SCN )
6
] H
วิธีนี้ช่วยให้ความตั้งใจของ

3 ทั้งหมดFe ( II ) และ Fe ( III ) เมื่อ k
2
s
2
o
ซึ่งทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดส์ หรือแปลงเหล็กทั้งหมดกับ Fe ( III ) รัฐ .
8
5 เรื่อง

) วิธี Atomic absorption ( AAS ) ถูกใช้เป็นวิธีมาตรฐานอ้างอิงสำหรับวัตถุประสงค์ในการเปรียบเทียบ .
2