Table 1. As reported by previous wo

Table 1. As reported by previous works [24], the kinetic study
of the photochemical decomposition using UV radiation follows
pseudo-first-order kinetics in which the k value is determined by
the following expression:
ln
C0
C = kt (1)
where C0 represents the initial concentration of the organic
compound and C represents the concentration of the organic
compound as a function of time, t. The term ln(C0/C) was plotted
versus reaction time and the k value. The k value for formaldehyde
and methanol degradation in each condition is determined
as shown in Table 1.
From this work, it is obvious that the UV/H2O2 system
enhanced the photooxidation of formaldehyde and methanol.
Two effects of H2O2 addition can be clearly seen; first, the
enhanced effect of the combination of UV and H2O2 in comparison
to the single photodegradation by UV radiation and second
the positive influence of the H2O2 initial concentration on the
degradation of both formaldehyde and methanol. In UV/H2O2,
hydroxyl radicals are formed according to Eq. (2) [7]:
H2O2 + hν→ 2OH• (2)
The increasing of the initial H2O2 amount causes the increasing
of the disappearance rate of both organic compounds. This
trend is confirmed with the evaluation of the pseudo-first-order
rate constant, k, and the percentage removal in each condition,
which are also depicted in Table 1.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตารางที่ 1 รายงานผลงานก่อนหน้านี้ [24], การศึกษาเดิม ๆของการเน่า photochemical ใช้รังสีดังต่อไปนี้จลนพลศาสตร์ pseudo-first-ลำดับที่ค่า k จะถูกกำหนดโดยนิพจน์ต่อไปนี้:lnC0C = kt (1)ซึ่ง C0 แทนความเข้มข้นเริ่มต้นของการเกษตรอินทรีย์ผสม และ C แทนความเข้มข้นของการเกษตรอินทรีย์ผสมเป็นฟังก์ชันของเวลา ที Ln(C0/C) ระยะถูกพล็อตเมื่อเทียบกับเวลาของปฏิกิริยาและค่า k ค่า k ของฟอร์มาลดีไฮด์และย่อยสลายเมทานอลในแต่ละเงื่อนไขถูกกำหนดดังแสดงในตารางที่ 1งานนี้ เป็นที่ชัดเจนที่ระบบ UV/H2O2เพิ่ม photooxidation ของฟอร์มาลดีไฮด์และเมทานอลลักษณะที่สองของ H2O2 เพิ่มสามารถเห็นชัดเจน ครั้งแรก การลักษณะพิเศษของชุด UV และ H2O2 ในเปรียบเทียบการ photodegradation เดียวโดยรังสียูวีและสองอิทธิพลของความเข้มข้นเริ่มต้น H2O2 ในการการลดประสิทธิภาพของฟอร์มาลดีไฮด์และเมทานอล ใน UV/H2O2ไฮดรอกซิลอนุมูลเกิดขึ้นตาม Eq. (2) [7]:H2O2 + hν→ 2OH• (2)เพิ่มจำนวน H2O2 เริ่มต้นทำให้เพิ่มขึ้นอัตราการหายตัวไปของทั้งสารอินทรีย์ นี้เป็นยืนยันแนวโน้ม มีการประเมินของ pseudo-first-ใบค่าคงอัตรา k และเอาเปอร์เซ็นต์ในแต่ละเงื่อนไขนอกจากนี้ซึ่งยังมีแสดงในตารางที่ 1

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตารางที่ 1 รายงานโดยผลงานก่อนหน้านี้ [24]
การศึกษาเกี่ยวกับการเคลื่อนไหวของการสลายตัวโดยใช้แสงรังสียูวีดังนี้จลนศาสตร์หลอกแรกลำดับที่ค่า
k
จะถูกกำหนดโดยการแสดงออกต่อไปนี้:
LN
C0
C = kt (1)
ที่ C0
แสดงให้เห็นถึงความเข้มข้นเริ่มต้นของอินทรีย์สารและC
แสดงให้เห็นถึงความเข้มข้นของอินทรีย์สารเป็นหน้าที่ของเวลาที คำ LN (C0 / C)
ได้รับการพล็อตเมื่อเทียบกับเวลาปฏิกิริยาและความคุ้มค่าเค ค่า k
สำหรับไฮด์และความเสื่อมโทรมของเมทานอลในแต่ละเงื่อนไขจะถูกกำหนดตามที่แสดงในตารางที่
1
จากงานนี้ก็เป็นที่ชัดเจนว่า UV / ระบบ H2O2
เพิ่ม photooxidation ของดีไฮด์และเมทานอล.
สองผลกระทบของการเติม H2O2 สามารถมองเห็นได้อย่างชัดเจน แรกผลที่เพิ่มขึ้นจากการรวมกันของรังสียูวีและ H2O2 ในการเปรียบเทียบกับการสลายเดียวโดยรังสียูวีและครั้งที่สองอิทธิพลในเชิงบวกของความเข้มข้นเริ่มต้นH2O2 ในการย่อยสลายของทั้งสองดีไฮด์และเมทานอล ใน UV / H2O2, อนุมูลไฮดรอกจะเกิดขึ้นตามสมการ (2) [7]: H2O2 + hν→ 2OH • (2) ที่เพิ่มขึ้นของปริมาณ H2O2 เริ่มต้นทำให้เกิดการเพิ่มขึ้นของอัตราการหายตัวไปของสารอินทรีย์ทั้ง นี้มีแนวโน้มได้รับการยืนยันที่มีการประเมินผลการหลอกสั่งซื้อครั้งแรกคงอัตราk และการกำจัดเปอร์เซ็นต์ในแต่ละสภาพซึ่งเป็นภาพที่ยังอยู่ในตารางที่1

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตารางที่ 1 . รายงานโดยก่อนหน้านี้ผลงาน [ 24 ] , การศึกษาจลนพลศาสตร์ของการสลายตัวโดยใช้แสง

หลอกรังสี UV ตามคำสั่งแรกจลนศาสตร์ที่ค่า K จะถูกกำหนดโดย
การแสดงออกดังต่อไปนี้ :

C0
c = KT ( 1 ) C0
ที่แสดงถึงความเข้มข้นเริ่มต้นของสารประกอบอินทรีย์
C หมายถึงความเข้มข้นของสารประกอบอินทรีย์
เป็นฟังก์ชันของเวลา .คําพูด ( C0 C / ) คือวางแผน
เมื่อเทียบกับเวลาปฏิกิริยาและค่า K . ส่วนค่า K
ฟอร์มาลดีไฮด์และการย่อยสลายเมทานอลในแต่ละสถานการณ์ที่กำหนด ดังแสดงในตารางที่ 1
.
จากงานนี้ จะเห็นได้ว่าระบบ UV H2O2
/ เพิ่มค่าของฟอร์มาลดีไฮด์ และเมทานอล .
2 ผลของการเติม H2O2 สามารถเห็นได้อย่างชัดเจน ; แรก ,
เพิ่มผลของการรวมกันของ UV H2O2 ในการเปรียบเทียบและการใช้แสงเดียว

ด้วยรังสี UV และสองอิทธิพลเชิงบวกของ H2O2 ความเข้มข้นบน
การสลายตัวของทั้งฟอร์มาลดีไฮด์และเมทานอล UV H2O2 ใน /
( , อนุมูลอิสระจะเกิดขึ้นตามอีคิว ( 2 ) [ 7 ] :
ν→ 2oh H2O2 H -
( 2 ) การเพิ่มขึ้นของปริมาณ H2O2 เริ่มต้นให้เพิ่ม
การหายตัวไปของอัตราทั้งสารอินทรีย์ แนวโน้มนี้ได้รับการยืนยันจากการประเมินของ

เทียมลำดับแรกอัตราคงที่ , K , และร้อยละการกำจัดในแต่ละเงื่อนไข
ซึ่งยังปรากฎในตารางที่ 1