the hydrogen ion, aH + , is being c

ไฮโดรเจนไอออน อา +, จะถือว่า เทียบเท่าประมาณกับ molarity, [H +] ที่สามารถ presumed เฉพาะในโซลูชั่น dilute มาก (แรง ionic < 0.1)มาตราส่วนลอการิทึมจะสะดวกสำหรับการแสดงความหลากหลายของกิจกรรม ionic สมการ 1 ในแบบฟอร์มการลอการิทึม และแก้ไขถึงกิจกรรม: (-log10 อา +) + (- log10 aOH -) = 14หรือpH + พ่อ = pkwที่ตั้ง: pH + = log10 อา + และพ่อ = log10 aOH -สมการ 2 ระบุว่า เป็นเพิ่มค่า pH โพธิ์ลดด้อย และในทางกลับกันเนื่องจากคงที่อุณหภูมิกำหนดสำหรับ pKw ที่ 25๐ C ค่า pH 7.0 เป็นกลาง กิจกรรมของไฮโดรเจนและไฮดรอกซิลประจุเท่า และแต่ละสอดคล้องกับกิจกรรมโดยประมาณของ 10-7 โมล/L. จุดที่เป็นกลางจะขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ และ pH 7.5 ที่ 0๐ C และ pH 6.5 ที่ซี 60๐ ค่า pH ของโซลูชัน dilute มากจะประมาณเหมือนกับลอการิทึมสามัญค่าลบของความเข้มข้นไฮโดรเจนไอออน น้ำธรรมชาติมักจะมีค่า pH ในช่วง 4-9 กส่วนใหญ่มีพื้นฐานเล็กน้อยของ bicarbonates และ carbonates ของโลหะแอลคาไลและเอิร์ท

ไฮโดรเจนไอออนอา + อยู่ระหว่างการพิจารณา ความเท่าเทียมกันประมาณ molarity [H +] สามารถสันนิษฐานเฉพาะในการแก้ปัญหาการเจือจางมาก (ความแรงของไอออนิก <0.1).
ลอการิทึมจะสะดวกสำหรับการแสดงความหลากหลายของกิจกรรมไอออนิก สมการที่ 1 ในรูปแบบลอการิทึมและการแก้ไขเพื่อให้สอดคล้องกับกิจกรรม:
(-log10 aH +) + (-log10 aOH-) = 14
หรือ
ค่า pH + Poh = pkw
ที่:
+ ค่า pH = log10 aH + และ
Poh = log10 aOH-
2 สมการระบุว่าเป็น ค่าความเป็นกรดเพิ่มขึ้นลดลงตามลําดับ Poh และในทางกลับกันเพราะ PKW เป็นค่าคงที่อุณหภูมิที่กำหนด ที่ 250C, ค่า pH 7.0 ที่เป็นกลางเป็นกิจกรรมของไฮโดรเจนและไฮดรอกซิเท่ากันและแต่ละสอดคล้องกับกิจกรรมประมาณ
10-7 โมล / ลิตร จุดที่เป็นกลางคืออุณหภูมิขึ้นอยู่กับและมีค่า pH 7.5 ที่ 00C และค่า pH 6.5 ที่ 600C.
ค่าพีเอชของสารละลายเจือจางสูงอยู่ที่ประมาณเดียวกับที่พบบ่อยลอการิทึมเชิงลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน แหล่งน้ำธรรมชาติมักจะมีค่าพีเอชในช่วง 4-9 และส่วนใหญ่มีพื้นฐานเล็กน้อยเพราะการปรากฏตัวของไบคาร์บอเนตและคาร์บอเนตของอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์

ไฮโดรเจนไอออน อ่า จะถูกพิจารณา สมมูลประมาณโมลาริตี้ , [ H ] สามารถสันนิษฐานแค่เจือจางมาก โซลูชั่น ( ความแรงของไอออน < 0.1 ) .
มาตราส่วนลอการิทึมสะดวกแสดงหลากหลายของกิจกรรมไอออน สมการที่ 1 ในแบบฟอร์มลอการิทึม และแก้ไขเพื่อสะท้อนให้เห็นถึงกิจกรรม :
( - LN ( อา ) - LN aoh - ) =

= 14 หรืออ pkw :

ที่ ป๋อpH =
= LN LN อาป๋อ aoh -
สมการ 2 ระบุว่า เป็นการเพิ่ม pH โพธิ์ลดลงต้องกันและในทางกลับกันเพราะ pkw คงที่เพื่อให้อุณหภูมิ 25 ๐ C , pH 7.0 เป็นกลาง กิจกรรมของไฮโดรเจน และหมู่ไฮดรอกซิล ไอออนจะเท่ากัน และแต่ละสอดคล้องกับกิจกรรมกัน
10-7 โมล / ลิตรจุดเป็นกลางจะขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ และ pH 75 0 ๐ C และ pH 6.5 ที่ 60 ๐ C .
) ค่า pH ของสารละลายเจือจาง คือสูงประมาณเดียวกับสามัญลอการิทึมเชิงลบของความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจน . น้ำธรรมชาติปกติมีค่า pH อยู่ในช่วง 4 ถึง 9 และส่วนใหญ่จะค่อนข้างพื้นฐานเพราะการแสดงตนของไบคาร์บอเนตและคาร์บอเนตของด่างและโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท .