A range of novel, moisture-stable,

A range of novel, moisture-stable, Lewis-acidic ionic liquids
has been prepared by mixing appropriate molar ratios of
MCl2 (M = Zn and/or Sn) and quaternary ammonium salts
of formula [Me3NC2H4Y]Cl (Y = OH, Cl, OC(O)Me,
OC(O)Ph); the influence of substituent Y and metal M on the
physical properties of the melts has been investigated.
Ionic liquids, or room temperature molten salts, have attracted
increasing interest over recent years, particularly in the area of
green chemistry, due to their advantageous properties including
negligible vapour pressure and wide liquid range.1–3 Work has
focussed on liquids formed from dialkylimidazolium halides
which are readily prepared from 1-methylimidazole and a slight
excess of the desired haloalkane.4 Addition of a suitable molar
ratio of aluminium chloride to these salts gives rise to ionic
liquids containing complex metal anions which have been used
in a number of applications such as electroplating, electrochemical
devices and catalysts for organic synthesis.1,4–6 The
main disadvantage of imidazolium-based liquids is their
relatively high cost for bulk applications, whilst chloroaluminate
ionic liquids have the additional problem of their low
tolerance to moisture, necessitating the use of glove box and
Schlenk techniques to prepare and investigate their properties.
The former problem may be overcome by using cheaper
ammonium salts whereas the latter may be solved by replacing
aluminium with less reactive metals.
Recently, Freeman and coworkers have characterised ionic
liquids formed from FeCl2 or FeCl3 and 1-butyl-3-methylimidazolium
chloride.7 However, other examples of ionic liquids
made from metal chlorides other than aluminium are less well
characterised and are mainly cited in conference proceedings8
or in the patent literature.9,10 Here we report the synthesis and
characterisation of new moisture-stable, Lewis-acidic ionic
liquids made from metal chlorides and quaternary ammonium
salts that are commercially available or simple to synthesise.
These offer the potential to tailor the physical properties e.g.
melting point, viscosity and conductivity, and to tune the Lewis
acidity by choosing a different metal or indeed combinations of
metals.
To investigate the parameters necessary for a salt to be liquid
at or near room temperature we have heated a range of
ammonium salts with zinc chloride in a 1+2 molar ratio and the
results are shown in Table 1.‡ Using salts of symmetrical
cations, H4NCl and Me4NCl, no liquid is formed below 200 °C
whereas with the longer chain NEt4Cl the freezing point was ca.
90 °C. It has been established in the imidazolium systems that
reducing the symmetry of the cation leads to a lower freezing
point for the ionic liquid, thus, we have examined cations of the
general formula Me3NR+. Using Me3NEt+ gives a freezing
range of 53–55 °C, i.e. a reduction of ca. 35 or 140 °C compared
with Et4N+ and Me4N+ respectively. However, we have found
that functionalised ethyl chains, Me3NC2H4Y+, give even lower
freezing points; e.g. if Y = OH or Cl, room temperature liquidsare observed with freezing points of 23–25 °C. Even when the
substituent is significantly larger, e.g. Y = OC(O)Me or
OC(O)Ph, the salts formed have lower freezing points than for
Me3NEt+. These results suggest that both lower symmetry and
the presence of a functional group reduce the freezing points of
the salts formed, though the exact role of the functional
substituent is not yet clear. In all cases the liquids formed are
viscous and hygroscopic but moisture-stable so can be easily
prepared and stored without the need for specialist equipment.
Since choline chloride, [Me3NC2H4OH]Cl, gave the lowest
freezing point we have characterised this system in more detail.
Heating mixtures of choline chloride and zinc chloride in molar
ratios between 1+1 and 1+3 gave rise to clear colourless liquids,
with the freezing points varying between ca. 65 °C (1+1), 25 °C
(1+2) and 45 °C (1+3). Unlike analogous aluminium systems,
4,11,12 ratios with a molar excess of choline chloride, i.e.
basic melts, do not form ambient temperature liquids in these
systems. This would imply that complex zinc anions, in which
the charge can be delocalised, are necessary in the formation of
these ionic liquids. Further characterisation of the 1:2 liquid is
described below.
A 1H NMR spectrum of the neat ionic liquid was recorded
and shows resonances at d 2.97, 3.34 and 3.94 assigned to the
methyl groups, N–CH2 protons, and the CH2OH protons,
respectively, of the choline cation. All signals were broad and
poorly resolved, even at 80 °C, due to the viscosity of the melt.
The FAB mass spectrum shows the presence of complex zinc
chloride ions [ZnCl3]2, [Zn2Cl5]2 and [Zn3Cl7]2. Higher
clusters are also detectable but occurred at very low intensities.
Similar species have been observed in aluminium chloridebased
ionic liquids.13
The ionic liquid has a conductivity of 36 mS c

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ของเหลว ionic นวนิยาย คอกชื้น ลูอิสเปรี้ยวถูกเตรียมไว้ โดยผสมอัตราส่วนสบที่เหมาะสมของMCl2 (M = Zn / Sn) และเกลือแอมโมเนีย quaternaryของสูตร [Me3NC2H4Y] Cl (Y = OH, Cl องศาเซลเซียส (O) ฉันOC(O)Ph) อิทธิพลของ substituent Y และโลหะ M ในการมีการตรวจสอบคุณสมบัติทางกายภาพของการละลายของเหลว Ionic หรือเกลือหลอมเหลวอุณหภูมิห้อง มีดึงดูดดอกเบี้ยเพิ่มขึ้นกว่าปีที่ผ่านมา โดยเฉพาะอย่างยิ่งในพื้นที่ของเคมีสีเขียว เนื่องจากคุณสมบัติประโยชน์รวมถึงความดันไอระยะและ range.1–3 ของเหลวกว้างทำงานได้focussed ในของเหลวที่เกิดจาก dialkylimidazolium halidesที่พร้อมจะเตรียมจาก 1 methylimidazole และเล็กน้อยส่วนเกินของ haloalkane.4 ต้องเพิ่มกรามที่เหมาะสมอัตราส่วนของอะลูมิเนียมคลอไรด์เกลือเหล่านี้จะก่อให้เกิด ionicประกอบด้วย anions โลหะซับซ้อนซึ่งใช้ของเหลวในจำนวนของโปรแกรมประยุกต์เช่นไฟฟ้า ไฟฟ้าอุปกรณ์และสิ่งที่ส่งเสริมสำหรับ synthesis.1,4–6 อินทรีย์ข้อเสียหลักของของเหลวที่ใช้ imidazolium คือของพวกเขาค่าใช้จ่ายค่อนข้างสูงสำหรับโปรแกรมประยุกต์จำนวนมาก ในขณะที่ chloroaluminateionic ของเหลวมีปัญหาเพิ่มเติมของต่ำของพวกเขาค่าเผื่อความชื้น necessitating ใช้กล่องถุงมือ และเทคนิค Schlenk ในการจัดเตรียม และตรวจสอบคุณสมบัติของปัญหาเดิมอาจจะเอาชนะโดยถูกกว่าแอมโมเนีย salts ขณะหลังอาจแก้ไขได้ ด้วยการแทนที่อลูมิเนียม มีปฏิกิริยาน้อยกว่าโลหะล่าสุด ฟรีแมนและเพื่อนร่วมงานมีประสบการ์ ionicของเหลวที่เกิดขึ้น จาก FeCl2 หรือ FeCl3 1-ด...-3-methylimidazoliumchloride.7 อย่างไรก็ตาม ionic ของเหลวอย่างอื่นทำจากโลหะคลอไรด์อื่นกว่าอะลูมิเนียมน้อยดีประสบการ์ และส่วนใหญ่ได้อ้างถึงในประชุม proceedings8หรือ literature.9,10 สิทธิบัตรนี่เรารายงานการสังเคราะห์ และตรวจลักษณะเฉพาะของของใหม่ความชื้นคอก ลูอิสเปรี้ยว ionicของเหลวที่ทำจากโลหะคลอไรด์แอมโมเนีย quaternaryเกลือที่ใช้ในเชิงพาณิชย์ หรือการ synthesiseเหล่านี้มีศักยภาพในการปรับคุณสมบัติทางกายภาพเช่นจุดหลอมเหลว ความหนืด และ นำ และ การปรับแต่งลูอิสมี โดยการเลือกโลหะแตกต่าง หรือแน่นอนรวมกันโลหะการการตรวจสอบพารามิเตอร์จำเป็นสำหรับเกลือเป็นของเหลวที่ หรือ ใกล้อุณหภูมิห้องเรามีความร้อนมากมายแอมโมเนีย salts มีสังกะสีคลอไรด์ในอัตราส่วนเป็นสบ 1 + 2 และผลลัพธ์จะแสดงในตารางที่ 1. ‡ใช้เกลือของสมมาตรเป็นของหายาก Me4NCl และ H4NCl ของเหลวไม่มีรูปแบบด้านล่าง 200 ° Cในขณะที่ มีโซ่ยาว NEt4Cl จุดเยือกแข็ง ca90 องศาเซลเซียส มีการสร้างในระบบ imidazolium ที่ลดสมมาตรของ cation นำไปสู่จุดเยือกแข็งต่ำกว่าจุด ionic ของเหลว ดังนั้น เราได้ตรวจสอบเป็นของหายากของการทั่วไปสูตร Me3NR + ใช้ Me3NEt + ให้ที่จุดเยือกแข็ง53-55 ° C เช่นลดของ ca. 35 หรือ 140 ° C เมื่อเทียบกับช่วงกับ Et4N + Me4N + ตามลำดับ อย่างไรก็ตาม เราพบที่ functionalised เอทิลโซ่ Me3NC2H4Y + ให้ต่ำลงจุดเยือกแข็งจุด เช่นถ้า Y = OH หรือ Cl อุณหภูมิห้อง liquidsare สังเกตจุดจุดเยือกแข็งของ 23 – 25 องศาเซลเซียส แม้ว่าการsubstituent มีขนาดใหญ่มาก เช่น Y =องศาเซลเซียส (O) หรือองศาเซลเซียส (O) Ph เกลือที่เกิดขึ้นมีราคาต่ำกว่าจุดเยือกแข็งจุดมากกว่าMe3NEt + ผลลัพธ์เหล่านี้แนะนำว่า ทั้งล่างสมมาตร และสถานะของกลุ่ม functional ลดจุดจุดเยือกแข็งของเกลือเกิดขึ้น แม้ว่าบทบาทแน่นอนของการทำงานsubstituent ยังไม่ชัดเจน ในทุกกรณี ของเหลวที่เกิดขึ้นข้น และ hygroscopic แต่ความชื้นคอกเพื่อสามารถเตรียม และจัดเก็บโดยไม่ต้องอุปกรณ์ผู้เชี่ยวชาญตั้งแต่ choline คลอไรด์, [Me3NC2H4OH] Cl ให้ต่ำที่สุดแช่แข็งจุดเรามีประสบการ์ระบบนี้ในรายละเอียดเพิ่มเติมความร้อนผสม choline คลอไรด์และสังกะสีคลอไรด์ในกรามอัตราส่วนระหว่าง 1 + 1 และ 1 + 3 ให้ล้างของเหลวสีใสจุดจุดเยือกแข็งแตกต่างกันระหว่าง ca 65 ° C (1 + 1), 25 ° C(1 + 2) และ 45 ° C (1 + 3) ซึ่งแตกต่างจากระบบคู่อลูมิเนียมอัตราส่วน 4,11,12 กับกรามเป็นส่วนเกินของคลอไรด์ choline เช่นละลายพื้นฐาน ได้อุณหภูมิของเหลวในเหล่านี้ระบบ จะทำให้เป็นสิทธิ์แบบสังกะสีที่ซับซ้อน anions ที่ค่าธรรมเนียมสามารถ delocalised มีความจำเป็นในการก่อตัวของของเหลวเหล่านี้ ionic เป็นการตรวจลักษณะเฉพาะของของเหลว 1:2อธิบายได้ดังนี้บันทึกเป็นสเปกตรัม NMR 1H ของของเหลว ionic เรียบร้อยและแสดง resonances ที่ดี 2.97, 3.34 และ 3.94 กับการกลุ่ม methyl, N – CH2 โปรตอน และ โปรตอน CH2OHตามลำดับ ของ cation choline สัญญาณทั้งหมดกว้าง และงานแก้ไข แม้ที่ 80 องศาเซลเซียส เนื่องจากความหนืดของการละลายคลื่นมวล FAB แสดงสถานะการออนไลน์ของสังกะสีที่ซับซ้อนประจุคลอไรด์ [ZnCl3] 2, [Zn2Cl5] 2 [Zn3Cl7] และ 2 สูงคลัสเตอร์ได้นอกจากนี้ยังสามารถตรวจสอบได้แต่เกิดที่ปลดปล่อยก๊าซต่ำมากชนิดที่คล้ายกันมีได้พบในอะลูมิเนียม chloridebasedionic liquids.13ของเหลว ionic ได้นำของ mS 36 c

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ช่วงของนวนิยายความชื้นมั่นคงของเหลวอิออนลูอิสเป็นกรดได้จัดทำขึ้นโดยการผสมอัตราส่วนโดยโมลที่เหมาะสมของ
MCl2 (M = สังกะสีและ / หรือ Sn)
และเกลือแอมโมเนียมสี่ของสูตร[Me3NC2H4Y] Cl (Y = โอไฮโอ, Cl, OC (O) ฉัน
OC (O) Ph); อิทธิพลของ Y แทนและโลหะ M
ในที่คุณสมบัติทางกายภาพของละลายได้รับการตรวจสอบ. ของเหลวอิออนหรืออุณหภูมิห้องเกลือหลอมเหลวได้ดึงดูดความสนใจที่เพิ่มขึ้นในช่วงหลายปีที่ผ่านมาโดยเฉพาะอย่างยิ่งในพื้นที่ของเคมีสีเขียวเนื่องจากคุณสมบัติที่ได้เปรียบของพวกเขารวมถึงความดันไอเล็กน้อยกว้างและของเหลวทำงาน range.1-3 ได้เน้นของเหลวที่เกิดจากไลด์ dialkylimidazolium ซึ่งมีการจัดทำอย่างง่ายดายจาก 1 methylimidazole และเล็กน้อยส่วนที่เกินจากการเติมhaloalkane.4 ต้องการของฟันกรามที่เหมาะสมอัตราส่วนของอลูมิเนียมคลอไรด์เกลือเหล่านี้ก่อให้เกิดการไอออนิกของเหลวที่มีแอนไอออนโลหะที่ซับซ้อนที่มีการใช้ในจำนวนของการใช้งานเช่นไฟฟ้า, ไฟฟ้าอุปกรณ์และตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับ synthesis.1,4-6 อินทรีย์ข้อเสียเปรียบหลักของของเหลวimidazolium ที่ใช้เป็นของพวกเขาค่าใช้จ่ายที่ค่อนข้างสูงสำหรับกลุ่มการใช้งานในขณะที่ chloroaluminate ของเหลวไอออนิกมีปัญหาเพิ่มเติมต่ำของพวกเขาความทนทานต่อความชื้นทั้งนี้การใช้กล่องถุงมือและเทคนิคSchlenk เพื่อเตรียมความพร้อมและตรวจสอบคุณสมบัติของพวกเขา. ปัญหาที่เกิดขึ้นในอดีตอาจจะเอาชนะโดยใช้ราคาถูกกว่าเกลือแอมโมเนียมในขณะที่หลังอาจได้รับการแก้ไขโดยการเปลี่ยนอลูมิเนียมด้วยโลหะมีปฏิกิริยาน้อย. เมื่อเร็ว ๆ นี้ฟรีแมนและเพื่อนร่วมงานมีความโดดเด่นอิออนของเหลวที่เกิดจากFeCl2 หรือ FeCl3 1 บิวทิล-3-methylimidazolium chloride.7 อย่างไรก็ตามตัวอย่างอื่น ๆ ของของเหลวไอออนิกที่ทำจากโลหะคลอไรด์อื่นนอกเหนือจากอลูมิเนียมไม่ดีโดดเด่นและได้รับการอ้างถึงส่วนใหญ่ในการประชุม proceedings8 หรือ literature.9,10 สิทธิบัตรที่นี่เรารายงานการสังเคราะห์และลักษณะของใหม่ความชื้นมั่นคงอิออนลูอิสเป็นกรดของเหลวที่ทำจากโลหะและคลอไรด์แอมโมเนียมสี่เกลือที่มีในเชิงพาณิชย์หรือง่ายต่อการสังเคราะห์. เหล่านี้มีศักยภาพในการปรับแต่งคุณสมบัติทางกายภาพเช่นการละลายจุดความหนืดและการนำและการปรับแต่งลูอิสเป็นกรดโดยการเลือกโลหะที่แตกต่างกันหรืออันที่จริงการรวมกันของโลหะ. เพื่อตรวจสอบค่าพารามิเตอร์ที่จำเป็นสำหรับเกลือจะเป็นของเหลวหรือใกล้อุณหภูมิห้องที่เราได้รับความร้อนช่วงของเกลือแอมโมเนียมคลอไรด์สังกะสีใน 1 + 2 อัตราส่วนโดยโมลและผลที่ได้แสดงให้เห็นในตารางที่1 ‡เกลือการใช้สมมาตรไพเพอร์, H4NCl และ Me4NCl ของเหลวจะเกิดขึ้นไม่ต่ำกว่า 200 องศาเซลเซียสในขณะที่มีห่วงโซ่อีกต่อไป NEt4Cl จุดเยือกแข็งถูกแคลิฟอร์เนีย90 ° C มันได้รับการก่อตั้งขึ้นในระบบ imidazolium ว่าการลดสัดส่วนของไอออนบวกที่นำไปสู่การแช่แข็งที่ต่ำกว่าจุดของเหลวไอออนิกจึงเราได้ตรวจสอบประจุบวกของสูตรทั่วไปMe3NR + ใช้ Me3NEt + ให้แช่แข็งช่วง53-55 องศาเซลเซียสเช่นการลดลงของแคลิฟอร์เนีย 35 หรือ 140 องศาเซลเซียสเมื่อเทียบกับEt4N + และ Me4N + ตามลำดับ แต่เราได้พบว่าโซ่เอทิล functionalised, Me3NC2H4Y + ให้ต่ำกว่าจุดแช่แข็ง; เช่นหาก Y = OH หรือ Cl, liquidsare อุณหภูมิห้องที่มีจุดสังเกตแช่แข็งของ 23-25 ​​องศาเซลเซียส แม้ในขณะที่แทนที่อย่างมีนัยสำคัญที่มีขนาดใหญ่เช่น Y = OC (O) Me หรือ OC (O) Ph เกลือที่เกิดขึ้นมีจุดแช่แข็งต่ำกว่าMe3NEt + ผลการศึกษานี้แสดงให้เห็นว่าทั้งสัดส่วนที่ลดลงและการปรากฏตัวของกลุ่มการทำงานลดจุดแช่แข็งของเกลือที่เกิดขึ้นแต่บทบาทที่แน่นอนของการทำงานแทนยังไม่ชัดเจน ในทุกกรณีของเหลวที่เกิดขึ้นมีความหนืดและดูดความชื้นแต่ความชื้นที่มีเสถียรภาพเพื่อให้สามารถได้อย่างง่ายดายจัดทำและจัดเก็บไว้โดยไม่ต้องใช้อุปกรณ์ผู้เชี่ยวชาญ. ตั้งแต่คลอไรด์โคลีน [Me3NC2H4OH] Cl ให้ต่ำที่สุดจุดเยือกแข็งเรามีความโดดเด่นของระบบนี้ในรายละเอียดมากขึ้น. ผสมร้อนโคลีนคลอไรด์และสังกะสีคลอไรด์ในฟันกรามอัตราส่วนระหว่างวันที่ 1 + 1 + 1 และ 3 ให้สูงขึ้นเพื่อล้างของเหลวไม่มีสีที่มีคะแนนการแช่แข็งที่แตกต่างกันระหว่างรัฐแคลิฟอร์เนีย 65 ° C (1 + 1), 25 ° C (1 + 2) และ 45 ° C (1 + 3) แตกต่างจากระบบอลูมิเนียมคล้ายคลึง4,11,12 อัตราส่วนที่มีส่วนเกินโดยโมลโคลีนคลอไรด์คือละลายพื้นฐานไม่ได้แบบของเหลวที่อุณหภูมิโดยรอบในทั้งระบบ นี้จะบ่งบอกว่าแอนไอออนสังกะสีที่ซับซ้อนซึ่งในค่าใช้จ่ายที่สามารถ delocalised, เป็นสิ่งที่จำเป็นในการก่อตัวของของเหลวไอออนิกเหล่านี้ ลักษณะต่อไปของ 1: 2 เหลวอธิบายไว้ด้านล่าง. สเปกตรัม 1H NMR ของของเหลวไอออนิกเรียบร้อยได้รับการบันทึกและแสดงให้เห็นresonances ที่ d 2.97, 3.34 และ 3.94 ได้รับมอบหมายให้กลุ่มเมธิลโปรตอนN-CH2 และโปรตอน CH2OH, ตามลำดับ ของไอออนโคลีน สัญญาณทุกคนในวงกว้างและมีมติไม่ดีแม้ที่ 80 องศาเซลเซียสเนื่องจากความหนืดของการละลายที่. สเปกตรัมมวล FAB แสดงให้เห็นถึงการปรากฏตัวของสังกะสีที่ซับซ้อนคลอไรด์ไอออน[ZnCl3] 2 [Zn2Cl5] 2 [Zn3Cl7] 2 สูงกว่ากลุ่มนี้ยังมีการตรวจพบ แต่ที่เกิดขึ้นในความเข้มต่ำมาก. ชนิดที่คล้ายกันได้รับการปฏิบัติในอลูมิเนียม chloridebased ไอออนิก liquids.13 ของเหลวไอออนิกมีการนำ 36 mS ค

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ช่วงของนวนิยาย มั่นคง ความชื้น ลูอิสกรดของเหลวอิออนได้เตรียม โดยผสมในอัตราส่วนโดยโมลที่เหมาะสมmcl2 ( M = Zn และ / หรือ SN ) และเกลือแอมโมเนียม Quaternaryสูตร [ me3nc2h4y ] CL ( Y = โอ้ , CL oc ( O ) ฉันOC ( O ) M ) ; อิทธิพลของอะตอมซึ่งแทนที่อะตอมอื่นในโมเลกุล Y และ M บนโลหะคุณสมบัติทางกายภาพของละลายได้รับการสอบสวนของเหลวไอออนิก หรือห้องอุณหภูมิหลอมแร่ ได้ดึงดูดดอกเบี้ยที่เพิ่มขึ้นในช่วงหลายปีที่ผ่านมา โดยเฉพาะในพื้นที่ของเคมีสีเขียว เนื่องจากคุณสมบัติที่มีประโยชน์ของพวกเขารวมถึงความดันไอของเหลวเล็กน้อยและช่วงกว้าง 1 – 3 ทำงานได้เน้นของเหลวที่เกิดขึ้นจาก dialkylimidazolium เฮไลด์ซึ่งจะพร้อมและเตรียมจาก 1-methylimidazole เล็กน้อยส่วนของที่ต้องการแฮโลแอลเคน 4 โดยโมลที่เหมาะสมอัตราส่วนของอลูมิเนียมคลอไรด์เกลือเหล่านี้ให้ลุกขึ้นกับอิออนของเหลวที่ประกอบด้วยไอออนโลหะที่ซับซ้อนซึ่งมีการใช้ในหมายเลขของโปรแกรมประยุกต์เช่นไฟฟ้า , ไฟฟ้าอุปกรณ์และตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับการสังเคราะห์อินทรีย์ 1 , 4 และ 6 .ข้อเสียเปรียบหลักของ imidazolium จากของเหลวเป็นของพวกเขาราคาค่อนข้างสูงสำหรับการใช้งานขนาดใหญ่ ขณะที่ chloroaluminateของเหลวไอออนิกมีปัญหาเพิ่มเติมต่ำของพวกเขาความทนทานต่อความชื้น necessitating ใช้กล่องถุงมือและschlenk เทคนิคการเตรียมและศึกษาคุณสมบัติของพวกเขาปัญหาในอดีตอาจจะเอาชนะโดยใช้ถูกกว่าเกลือแอมโมเนียมและหลังอาจจะแก้ไขได้โดยการเปลี่ยนอลูมิเนียมที่มีน้อยกว่าปฏิกิริยาโลหะเมื่อเร็ว ๆนี้ , และเพื่อนร่วมงานมีลักษณะไอออน ฟรีแมนของเหลวที่เกิดจาก fecl2 FeCl3 และ 1-butyl-3-methylimidazolium หรือคลอไรด์ 7 อย่างไรก็ตาม ตัวอย่างอื่น ๆของของเหลวอิออนทำจากโลหะอลูมิเนียมคลอไรด์มากกว่าน้อยดีลักษณะ และส่วนใหญ่จะอ้างในการประชุม proceedings8หรือสิทธิบัตร วรรณคดี 9,10 ที่นี่เรารายงานการสังเคราะห์และลักษณะใหม่ของความชื้นคงที่ ลูอิสกรดไอออนของเหลวที่ทำจากโลหะและควอเทอร์นารีแอมโมเนียมคลอไรด์เกลือที่ใช้ในเชิงพาณิชย์หรือง่ายที่จะสังเคราะห์ได้เหล่านี้มีศักยภาพในการปรับแต่งคุณสมบัติทางกายภาพเช่นจุดหลอมเหลว ความหนืด และค่าการนำไฟฟ้า และ แต่งลูความเป็นกรดโดยการเลือกโลหะที่แตกต่างกันหรือการรวมกันของแท้โลหะเพื่อศึกษาค่าพารามิเตอร์ที่จำเป็นสำหรับการเป็นเกลือเหลวหรือใกล้อุณหภูมิในห้องเราได้อุ่น ช่วงของแอมโมเนียยาดมกับซิงค์คลอไรด์ ในอัตราส่วน 1 + 2 และผลลัพธ์จะแสดงในตารางที่ 1 ‡โดยใช้เกลือของสมมาตรชนิดและ h4ncl me4ncl ไม่เหลว 200 องศา C มีรูปแบบด้านล่างและมีห่วงโซ่ยาว net4cl จุดเยือกแข็งเป็น CA90 องศา มันได้ถูกก่อตั้งขึ้นใน imidazolium ระบบ ที่ลดความสมมาตรของการไปสู่จุดเยือกแข็งต่ำจุดในของเหลวไอออนิก , ดังนั้นเราจึงมีการตรวจสอบไอออนของทั่วไปสูตร me3nr + การใช้ me3net + ให้แข็งช่วง 53 – 55 ° C ) ลดลงจากประมาณ 35 หรือ 140 ° C เทียบกับ et4n + และ me4n + ตามลำดับ อย่างไรก็ตาม เราได้พบว่าที่ functionalised เอทิลโซ่ , me3nc2h4y + ให้แม้แต่น้อยการแช่แข็งจุด เช่นถ้า y = โอหรือ CL liquidsare อุณหภูมิห้องสังเกตด้วยการแช่แข็งจุดที่ 23 – 25 ° C . แม้เมื่ออะตอมซึ่งแทนที่อะตอมอื่นในโมเลกุลเป็นอย่างมีนัยสำคัญขนาดใหญ่ เช่น Y = OC ( O ) หรือOC ( O ) M , เกลือที่เกิดขึ้นต้องลดจุดเยือกแข็งจุดกว่าme3net + ผลลัพธ์เหล่านี้ชี้ให้เห็นว่าทั้งล่างและสมมาตรการแสดงของกลุ่มการทำงานลดจุดเยือกแข็งจุดของเกลือที่เกิดขึ้น ถึงแม้ว่าบทบาทที่แน่นอนของการทำงานอะตอมซึ่งแทนที่อะตอมอื่นในโมเลกุลยังไม่เป็นที่แน่ชัด ในทุกกรณี ของเหลวที่เกิดขึ้นเป็นความหนืดและ hygroscopic แต่ความชื้นเสถียรภาพจึงสามารถได้อย่างง่ายดายที่เตรียมไว้ และเก็บไว้ โดยไม่ต้องการอุปกรณ์ผู้เชี่ยวชาญตั้งแต่โคลีนคลอไรด์ , [ me3nc2h4oh ] CL ให้น้อยที่สุดจุดเยือกแข็ง เรามีลักษณะของระบบนี้ในรายละเอียดเพิ่มเติมความร้อนผสมโคลีนคลอไรด์สังกะสีคลอไรด์ในฟันกรามอัตราส่วนระหว่าง 1 + 1 และ 1 + 3 ให้สูงขึ้นเพื่อล้างของเหลวไม่มีสี ,ด้วยการแช่แข็งจุดที่แตกต่างกันระหว่าง . 65 ° C ( 1 , + 1 ) , 25 ° C( 1 + 2 ) และ 45 ° C ( 1 + 3 ) ซึ่งแตกต่างจากระบบแบบอลูมิเนียม ,4,11,12 อัตราส่วนกับส่วนเกินโดยโมลของโคลีนคลอไรด์ คือพื้นฐานละลาย ไม่รูปแบบของเหลวที่อุณหภูมิห้องในเหล่านี้ระบบ นี้จะหมายความว่าเชิงซ้อนสังกะสีไอออน ซึ่งค่าใช้จ่ายสามารถ delocalised , ที่จำเป็นในการก่อตัวของของเหลวไอออนเหล่านี้ ลักษณะเพิ่มเติมของ : ของเหลวอธิบายไว้ด้านล่าง1 ชั่วโมง NMR สเปกตรัมของของเหลวไอออนิกถูกบันทึกเรียบร้อยและการแสดง resonances ที่ D 2.97 , 3.34 และ 3.94 มอบหมายให้กลุ่มเมทิล , n ( C และ ch2oh โปรตอน , โปรตอนตามลำดับของโคลีนไอออนบวก สัญญาณทั้งหมดอยู่ในวงกว้างและไม่ดีแก้ไขได้ แม้ที่อุณหภูมิ 80 องศา C เนื่องจากความหนืดของละลายสเปกตรัมมวล fab แสดงตนของสังกะสีที่ซับซ้อนคลอไรด์ไอออน [ zncl3 ] 2 [ zn2cl5 ] 2 [ zn3cl7 ] 2 สูงกว่ากลุ่มยังได้แต่เกิดขึ้นที่ความเข้มต่ำมากชนิดที่คล้ายกันได้รับการปฏิบัติใน chloridebased อลูมิเนียมliquids.13 ไอออนของเหลวไอออนิกมีความนำไฟฟ้า 36 นางสาวซี