Hess’s Law tells us: “The standard

กฎหมายเดิมบอกเราว่า "เอนทัลปีมา​​ตรฐานของการเกิดปฏิกิริยาโดยรวมคือผลรวมของ enthalpies
มาตรฐานของปฏิกิริยาแต่ละเข้าไปซึ่งปฏิกิริยาโดยรวมสามารถแบ่งออก." นี่คือ
เพราะความร้อนเป็นหน้าที่รัฐ - การเปลี่ยนแปลงเอนทัลปีขึ้นอยู่กับ เพียง แต่ในครั้งแรกและครั้งสุดท้ายในสหรัฐฯ
ของระบบที่ไม่ได้อยู่ในรัฐใด ๆ ซึ่งอยู่ในช่วงของการเกิดปฏิกิริยา ดังนั้นถ้าเราสามารถ
วาดภาพชุดของปฏิกิริยาที่ได้รับจากสารตั้งต้นครั้งแรกของเราที่จะ terminal ผลิตภัณฑ์ของเราในขั้นตอนหลาย
เราสามารถเพิ่ม enthalpies บุคคลของปฏิกิริยาเหล่านั้นรวมกันเพื่อกำหนด RH

กฎหมายของ Hess บอก: "ความร้อนแฝงที่มาตรฐานของปฏิกิริยาการรวมคือ ผลรวมของมาตรฐาน
enthalpies ของปฏิกิริยาแต่ละที่ซึ่งปฏิกิริยาโดยรวมสามารถแบ่งออก" โดย
เนื่องจากความร้อนแฝงคือ ฟังก์ชันสถานะ – การเปลี่ยนแปลงความร้อนแฝงขึ้นอยู่กับการเริ่มต้นและสุดท้ายเท่านั้น
อเมริกาของระบบ ไม่ได้อยู่ในสถานะใด ๆ ซึ่งอยู่ในระหว่างการมีปฏิกิริยา ดังนั้น ถ้าเราสามารถ
วาดภาพชุดของปฏิกิริยาที่ได้รับจาก reactants ของเราเริ่มต้นผลิตภัณฑ์เทอร์มินัลใน
ตอน เราสามารถเพิ่ม enthalpies ละของปฏิกิริยาเหล่านั้นเข้าด้วยกันเพื่อกำหนด rH ได้

บริษัทเฮสส์ของกฎหมายว่าด้วยจะบอกให้เรา:"ที่มาตรฐาน enthalpy ของที่โดยรวมการตอบสนองเป็นจำนวนเงินของมาตรฐาน
enthalpies ของแต่ละคนเกิดปฏิกิริยาในที่ที่โดยรวมการตอบสนองสามารถแบ่งออกเป็น"นี้มี
เนื่องจาก enthalpy เป็นของรัฐ - สามารถให้เปลี่ยนใน enthalpy ขึ้นอยู่กับเฉพาะในเบื้องต้นและสุดท้าย
ซึ่งจะช่วยให้ระบบ,ไม่ได้อยู่ในที่ที่มีอยู่ในระหว่างที่หลักสูตรของการตอบสนอง. ดังนั้นหากเราสามารถตอบแทน
ลองหลับตานึกถึง ภาพ ของการเกิดปฏิกิริยาที่ได้รับจาก ผลิตภัณฑ์ reactants เพื่อไปยังอาคารโดยสารของเราเริ่มต้นของเราในหลายขั้นตอน
ซึ่งจะช่วยเราสามารถเพิ่ม enthalpies แบบเฉพาะรายที่เกิดปฏิกิริยาของผู้ที่ร่วมกันเพื่อกำหนด rh.